1 第 15周电化学单元 A 参考答案 单元测评四(A) 1C 解析 碱性锌锰电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池。 2B 解析 由题意知 Fe、石墨、无机盐形成了原电池，铁在原电池中 作负极。 3B 解析 外加电流的金属保护法依据的是电解池的原理，被保护的 金属与电源的负极相连，作阴极，发生还原反应，故只有 B 项正确。 4B 解析 增大氢离子浓度能加快反应速率，但由于是跟过量的锌片 反应，所以再加入适量的 6 mol/L 的盐酸会增加生成氢气的量，A 错误；加入 数滴氯化铜溶液，锌置换出铜以后，就会构成原电池，从而加快反应速率，B 正确；加入适量蒸馏水或加入适量的氯化钠溶液都会减小氢离子浓度，从而减 慢了反应速率。 5D 解析 由电解原理可知，A 项中 Fe 作阳极时失去电子，不会产生 气体，不符合题意；B 项中电解水，H 2 SO 4 浓度增加，不符合题意；C 项电解 KOH 时也是电解水，KOH 浓度增大即c(OH )增大，故c(H )减小，不符合 题意；D 项中虽电解水，但溶液中c(H )c(OH )，c(H )不发生变化。 6A 解析 氢氧燃料电池的正极反应式为 O 2 2H 2 O4e =4OH ； 粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为 Cu 2 2e =Cu；钢 铁发生电化学腐蚀时负极反应式为 Fe2e =Fe 2 。 7C 解析 由反应(1)可知活动性 YN；由(4)可得，MCl ，开始产生 I 2 ，D 错。 15C 解析 该反应为不能自发进行的氧化还原反应，必须设计为电解 池才能发生。阳极为 Cu 放电，阴极为 H 放电，即用 Cu 作阳极，电解质溶 液中为 H 2 O 放电，选项 C 符合要求。 16A 解析 A 中电解饱和食盐水时，阴极应是 H 2 O 电离出的 H 得电