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1 反应条件对化学平衡的影响 (建议用时:45分钟) 学业达标 1有一处于平衡状态的反应:X(s)3Y(g) 2Z(g) Hv(正),B错误;升高温度平衡向逆 反应方向移动,A%增大,C错误。3 【答案】 D 7温度一定时,在密闭容器中发生可逆反应:mA(气)nB(气) pC(气),达到平 衡后,若将混合气体的体积压缩到原来的1/2,当再次达到平衡时,C的浓度为原平衡时C 的浓度的1.9倍,则下列叙述中,正确的是( ) A平衡向逆反应方向移动 BC气体的体积分数增大 C气体A的转化率升高 Dmnp 【解析】 假设压缩气体的体积时平衡不发生移动,则C的浓度为原平衡时浓度的2 倍,现只有1.9倍,说明增大压强平衡向逆反应方向移动,可得mn” “” “ (2)增大 (3)增大 (4)减小 (5)不变 (6)变深 变浅 10在一定条件下,SO 2 与O 2 发生如下反应: 2SO 2 (g)O 2 (g) 2SO 3 (g) H0 (1)该反应的平衡常数表达式K_。 (2)降低温度,该反应K_,SO 2 转化率_,化学反应速率_(填 “增大” 、 “减小”或“不变)。 (3)600 时,在一密闭容器中,将SO 2 和O 2 混合,反应过程中SO 2 、O 2 、SO 3 的物质的 量变化如图,反应处于平衡状态的时间是_。 (4)据图判断,反应进行至20 min时,曲线发生变化的原因是 _。5 【解析】 (2)由于正反应是放热反应,降温时平衡正向移动,c(SO 3 )增大,c(O 2 )、 c(SO 2 )均减小,故K增大,SO 2 的转化率增大,但正、逆反应速率均减小;(3)各组分浓度 不再随时间改变的点就是平衡点,从图像上可以看出,共有两处:15 min20 min和25 min30 min;(4)反应进行至20 min时,SO 2 的物质的量逐渐减小,SO 3 的物质的量逐渐增 大,O 2 的物质的量突然增大,说明此时增大了O 2 的物质的量,使平衡向右移动。 【答案】 (1) SO32 SO22O2 (2)增大 增大 减小 (3)15 min20 min,25 min30 min (4)增大了O 2 的物质的量 11一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂 为Cu 2 O/ZnO) CO(g)2H 2 (g) CH 3 OH(g)。 根据题意完成下列各题: (1)反应达到平衡时,平衡常数表达式K_,升高温度,K值_(填 “增大” 、 “减小”或“不变”)。 (2)在其他条件不变的情况下,对处于E点的体系体积压缩到原来的 ,下列有关该体 1 2 系的说法正确的是_。 a氢气的浓度减少 b反应物浓度减小,生成物浓度增大 c甲醇的物质的量增加 d重新平衡时n(H 2 )/n(CH 3 OH)增大 (3)作为催化剂的Cu 2 O也可以被CO还原,为维持Cu 2 O的量不变,常向反应体系中通 入少量CO 2 ,试用文字和化学方程式加以解释_ _。 【解析】 (1)K ,升高温度,甲醇的物质的量减小,平衡左移,说明正向 CH3OH COH22 是放热反应,K值减小。 (2)压缩体积,增大压强,反应物、生成物浓度均会增大,由于压强增大,平衡正向移 动,反应物浓度会比2倍少一些。6 (3)Cu 2 OCO 2CuCO 2 ,Cu 2 O会减少,通入少量CO 2 ,会抑制Cu 2 O与CO的反应。 【答案】 (1) 减小 CH3OH COH22 (2)c (3)Cu 2 OCO 2CuCO 2 通入少量CO 2 可抑制Cu 2 O与CO反应,防止Cu 2 O因反应而 减少 能力提升 12电镀废液中Cr 2 O 可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO 4 ):Cr 2 O (aq) 2 7 2 7 2Pb 2 (aq)H 2 O(l) 2PbCrO 4 (s)2H (aq) H0该反应达平衡后,改变横坐标 表示的反应条件,下列示意图正确的是( ) 【导学号:05310072】 【解析】 该反应的正反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,平衡常数减小, A正确;随着pH的增大,即氢离子浓度逐渐减小,平衡正向移动,Cr 2 O 的转化率逐渐 2 7 增大,B不正确;升高温度正反应速率增大,C不正确,随着Pb 2 物质的量浓度的增大平 衡正向移动,Cr 2 O 的物质的量减小,D不正确。 2 7 【答案】 A 13(2013山东高考)对于反应CO(g)H 2 O(g) CO 2 (g)H 2 (g) H0,在其他 条件不变的情况下( ) A加入催化剂,改变了反应的途径,反应的H也随之改变 B改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变 C升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变 D若在原电池中进行,反应放出的热量不变 【解析】 分析题给化学反应的特点,包括反应前后化学计量数的关系、H的正负 等,再结合化学平衡原理及原电池知识分析热量的变化。 A项,加入催化剂,改变了反应物和生成物的活化能,从而改变反应的途径,但反应 的H只与反应物、生成物的总能量有关,并不发生改变。B项,该反应前后气体的总物 质的量不变,改变压强,平衡不发生移动,因此反应放出的热量不变。C项,升高温度, 反应速率加快,平衡逆向移动,反应放出的热量减少。D项,原电池反应中,化学能主要 转化为电能,因此反应放出的热量将减少。 【答案】 B 14在一定条件下进行如下反应:aX(g)bY(g) cZ(g)。如图是不同温度下反应
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