1 竞赛辅导练习电解质溶液i已知同温同浓度时H2CO3比 H2S 电离度大，H2S 比 HCO3电离度大，则下列反应不正确的是A Na2CO3H2SNaHCO3 NaHS B Na2SH2OCO2NaHSNaHCO3 C 2NaHCO3H2SNa2S2H2O 2CO2 D 2NaHSH2OCO2Na2CO32H2S ii向 NaCN 的水溶液中加入下列物质，可使NaCN 水解程度增大的是NaOH NaCN NH4Cl Na2CO3H2O HCN HCl A B C D iii物质的的浓度、 体积都相同的NaF 和 NaCN 溶液中， 离子总数的关系正确的是（已知 HF比 HCN 易电离）A NaF NaCN B NaFNaCN C NaFNaCN D 无法确定iv将 0.1mol 下列物质置于1 升水中充分搅拌后，溶液中的阴离子数目最多的是A KCl B Mg(OH)2C Na2CO3D MgSO4v等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是A 0.2mol/L K2S B 0.1mol/L Ba(OH)2C 0.2mol/L NaCl D 0.2mol/L (NH4)2SO4vi0.01mol/L 的 Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42HPO 43，且溶液的pH值大于 7，现欲使溶液中的HPO42、H、PO43的浓度均减小，则加入下列物质一定能达到目的的是A 加盐酸B 加石灰C 加烧碱D 加水稀释vii在一定温度下，一定量的Ca(OH)2饱和溶液中，加入少量的CaO 并维持温度不变，则下列说法中正确的是A 溶液的 pH 值增大B 溶液的 pH 值减小C 溶液中的Ca2总数减少D 溶液中的 Ca2总数增加viii 某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO 粉末，下列说法正确的是有晶体析出Ca(OH)2增大pH 不变 H+OH-的积不变H+一定增大A B C D 酸碱质子理论认为，酸给出质子后变成碱，碱接受质子后成酸，酸碱质子，此式中右边的碱是左边的酸的共轭碱，左边的酸是右边的碱的共轭酸。既能给出质子又能接受质子的物质为两性物质。 酸碱中和反应的实质是质子的传递反应。超酸是指酸性比普通无机酸强1061010倍的酸。 魔酸（HSO3FSbF5）是已知最强的超酸，它是一种很好的溶剂，许多物质 （如H2SO4）在魔酸中可获得质子（即质子化）。ixNH3的共轭酸是A NH4B NH2C HCONH2 D NH2 x下列物质中不具有两性的是A NH3B NaHCO3C H2O D Na3PO42 xi下列各组物质在一定条件下发生的反应不属于中和反应的是A NH3H2O B NaHCO3HCl C H2CuO D (NH4)2S NaOH（产生气体）xii对 H2SO4溶于魔酸中所表现出的性质的叙述正确的是A 表现出强酸性B 表现出弱酸性C 表现出碱性D 1mol H2SO4可电离出2mol Hxiii根据酸碱的质子理论，“凡是能给出质子H的分子或离子都是酸；凡是能结合质子的分子或离子都是碱。 ”按这个理论，下列微粒：HS， CO 32， HPO 42， NH3， OH， H 2O， HCO3， HAc ， KHSO4 （1）只属于碱的微粒是：；（2）只属于酸的微粒是：；（3）属于两性的微粒是：。 （填编号）。xiv如何证明CH3COOH 是一种弱酸？xv酸的强弱除与本性有关外，还与溶剂有关，如HAc 和 HF 在水溶液为弱酸，且酸性HAcHF；若在液氨中两者皆为强酸，这种效应称为拉平效应。（1）HAc 、HF 在液氨中呈强酸性的原因是。（2）某些溶剂对酸有区分效应，为区分HCl 、HClO4、H2SO4、HNO3的酸性强弱，应选用下列何种溶剂？A H2O B 液氮C 冰醋酸D 乙二胺上述四种酸在你所选用的试剂中，酸性最强的是。（3）在液氨中，NaAc HCl NaClHAc 这一反应能否发生？为什么？xvi 试回答下列问题：（1）在 BrF3溶剂中， BrF2AsF6属于哪类物质？试说明之。（2）纯硫酸具有高沸点、高粘度，所以在外电场作用下，一般离子在纯硫酸中的迁移速度很慢，试推测什么样的离子在纯硫酸中的迁移速度特别快，并解释你的推测。（3）H3PO3与碱反应仅形成两种类型的盐，这说明H3PO3是几元酸？画出其结构式并写出固体 H3PO3加热时的分解方程式。（4）当SbF5加到氟磺酸中，获得一种超酸（superacid） ，试写出有关反应式来说明超酸的形成。超酸体系能否在水溶液中形成？试说明你的结论（注：超酸的酸性比强酸如HNO3、H2SO4的浓水溶液大1061010倍） 。xvii在测定液态BrF3电导时发现， 20时导电性很强，说明该化合物在液态时发生了电离，存在阴、阳离子。其他众多实验证实，存在一系列明显离子化合物倾向的盐类，如KBrF4、(BrF2)2SnF、 ClF3BrF3等。由此推断液态BrF3电离时的阴阳离子是xviii 0.1mol/L 的 NaHCO3溶液的 pH 值为 8，相同浓度的NaAlO2溶液的 pH 值为 11，将两种溶液等体积混和，可能发生的现象是，其主要原因是（用离子方程式表示）。xix 三份质量相同的氢氧化钠，第一份用赶掉二氧化碳的蒸馏水配制后立即用盐酸滴定，3 所消耗盐酸的体积为V1，第二份用未赶掉二氧化碳的蒸馏水配制，再用盐酸滴定，消耗盐酸体积为V2，第三份用蒸馏水配制成溶液后在空气中放置较长时间再用盐酸滴定，消耗盐酸体积为 V3，三次滴定所用盐酸浓度相同，试判断：（1）若用甲基橙作指示剂，则V1、V2、V3的关系是；（2）若用酚酞作指示剂，则V1、V2、 V3的关系是。xxCuCl 2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡： Cu(H2O)42（蓝色） 4ClCuCl42（黄色） 4H2O 现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法：，。xxi到化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77。在盛有10mL 水的锥形瓶中，小心地滴加 8 10 滴 SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有大量白雾，并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的凝乳状白色沉淀产生。 （1）根据上述实验，写出SOCl2和水反应的化学方程式。（2）AlCl3溶液蒸干得不到AlCl3的无水物，而用SOCl2与 AlCl36H2O 混合共热，则可制得无水 AlCl3，其原因是。（3）若将 Al2(SO4)3溶液加热蒸干，情况又怎样？ xxii经测定， H 2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，它在碱性溶液中极不稳定，易分解生成H2O 和 O2。若向 Na2O2中通入干燥的CO2气体， Na2O2与 CO2并不起反应。（1）写出 H2O2在水溶液中的电离方程式（2）用化学方程式表示Na2O2和潮湿的CO2气体反应的过程。xxiii 向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，结果固体完全溶解。分析可能的原因，并设计一个实验，使用一种试剂验证你的观点、实验步骤：；、实验结论：；xxiv把 (NH4)2CO3浓溶液逐滴滴入AgNO3稀溶液中，开始时出现浑浊，其后逐渐成为无色 透明溶液。试回答：（1）试述出现上述现象的主要原因；（2）若向得到的透明溶液中加入过量的稀盐酸，试述发生的现象，并写出有关的离子反应方程式。xxv将食盐晶体与浓磷酸共热可得磷酸二氢钠与氯化氢气体；在磷酸二氢钠溶液中通入氯化氢气体又可得磷酸与氯化钠。上述两反应是否矛盾？若不矛盾，试以平衡移动原理解释。xxvi 现将 25时 PbCl2在 HCl 液中溶解度列于下表：HCl/mol/L 0. 0.5 1.00 1.20 2.90 4.02 5.78 PbCl2/ 103 mol/L6.60 5.10 4.91 4.93 5.90 7.48 14.0 PbCl2于 1.00mol/L HCl 溶解度最小，请说出可能原因。xxvii 参照水溶液化学反应的知识回答下面的问题：在液态 BrF3中用 KBrF4滴定 Br2PbF10，过程中出现电导最低点。写出有关反应式。xxviii指出下列物质在液氨中的酸碱行为：CH3OOH、CH3CH2OH、H2NCONH2、 NaH。4 xxix指出下列物质在100% H2SO4中的酸碱行为，写出有关化学反应式。CH3COOH 、HClO4、H2NCONH2、SO3xxx将 SO 3晶体溶解在硝酸中，发生了什么化学反应？写出有关化学反应方程式。xxxi写出下列各反应的方程式。（1）在液氨中，氨基钾与苯胺作用。（2）往浓 H2SO4HNO3体系中通入HCl 气体，生成NO2Cl。xxxii非水滴定下列物质，哪些宜用酸性溶剂，哪些宜用碱性溶剂？并说明依据。醋酸钠、乳酸钠、苯甲酸、苯酚、吡啶、水杨酸xxxiii超分子化学是一门新兴的科学，在材料、生化、催化剂等领域得到很高重视。不久前，美国Texas A&M 大学的研究人员发现： 将已知的路易斯酸三聚（邻四氟代苯基）汞溶入沸腾的苯中， 冷却后析出的晶体是苯和该路易斯酸的超分子， 由苯分子夹在两路易斯酸分子之间堆砌而成。俯视如右图（氟原子和氢原子未列出）。（1）路易斯酸是对酸的电子定义：凡容易接受电子的为酸，凡容易给出电子的为碱。下列微粒中，为路易斯酸的有：A Al3B IC BF3D NH3（）（2）画出邻四氟代苯基的结构式和三聚（邻四氟代苯基）汞的结构式：（3）该超分子如同夹心饼干（维夫饼干），俯视图化学式为_，超分子的路易斯碱部分为 _（填化学式）。xxxiv 美国 Riverside 加洲大学教授C.A.Reed 发现，用超酸H(CB11H6X6，XCl,Br) 将 C60质子化为 HC60，后者在溶液和固态都是很稳定的。研究者获得该超酸的方法是：在低温下液态HCl 作用于固态(C2H5)3Si(CB11H6X6)，随后在真空状态下蒸馏除去挥发性的副产物(C2H5)3SiCl。该超酸与C60在溶液中反应得到纯净的固体样品HC60CB 11H6X6。解答如下问题：（1）常见化学反应中，_ 与超酸 H(CB11H6X6，XCl,Br) 将 C60质子化的反应很相似。（2）C60，C70，金刚石和石墨四者的关系是_；有机溶剂中（如乙醇）溶解性较好的是 _和_。（3）副产物(C2H5)3SiCl 名称是，该物质易水解，产物是和_，请分析SiCl4在空气中产生的现象和反应方程式：（4）比较下列三种物质的酸性强弱：H(CB11H6X6，XCl,Br) ，HC60CB 11H6X6，盐酸（5）CH3CHCH2的水化，通常需要质子性催化剂，其原理与HC60相似。常见的几种酸中：硫酸、盐酸、硝酸、磷酸等，适于作丙烯水化催化剂的是_。（6）上述阴离子CB11H6X6(XCl,Br) 的结构可以跟下左图的硼二十面体相比拟，也是一个闭合的纳米笼，而且，CB11H6X6离子有如下结构特征：它有一根轴穿过笼心，依据这根轴旋转360 /5 的度数，不能察觉是否旋转过。写出满足条件的全部阴离子的化学式：请在下右图右边的图上添加原子（用元素符号表示）和短线（表示化学键） 画出任一一个阴离子的结构， 这样的阴离子共有个 （其中与碳原子相连的是氢原子而不是X 原子） 。5 计算xxxv