第 1 页20172017 年高考化学第二轮专题复习全套教学案专题（一）年高考化学第二轮专题复习全套教学案专题（一）氧化还原反应氧化还原反应学习目标：从氧化还原反应的角度来分析化学反应的类型；判断氧化剂和还原剂，标出电子转移的方向和数目；依据有关规律比较氧化性还有性的相对强弱，判断氧化还原反应的可能性及产物；有时还需要应用化学键理论判断是否属于氧化还原反应；电子守恒原理的应用；根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式。典型例题：例例 1重铬酸铵（NH4）2Cr2O7受热分解的反应为氧化还原反应。下列对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是（ ）A CrO3+ NH3+ H2O BCr2O3+ NH3+ H2OC. CrO3+N2+H2O D.Cr2O3+ N2+ H2O 例例 29.8gFe、Mg 混合粉末溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中，当金属粉末完全溶解后，收集到 0.2mol 的 NO 气体（设稀硝酸的还原产物只有 NO） ，在反应后的溶液中加入足量的KOH 溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为（不考虑氢氧化亚铁和氧气反应） （ ）A18g B20g C22g D24g例例 3. 某类硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质和 NO2、O2气体：(1)某种硝酸盐受热分解后，若产生 NO2和 O2的物质的量之比为 61，则金属元素的价态在反应过程中_ _(填“升高” 、 “降低” 、 “不变”)(2) 现取 mg Cu(NO3)2无水晶体，强热使其分解，得到 NO2、O2和 ng 固体。将气体用水充分吸收后，结果还有气体剩余，同时得到 100mL 溶液。则：残留固体成分可能是_ _(用化学式表示)；所得溶液的物质的量浓度是_(用只含 m 的代数式表示)；(3)(2)中 m = 3.76，n = 1.52。试通过计算确定残留固体的成分及其质量课堂练习1 将 KCl 和 CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物 X，X 由 K、Cl、Cr 元素组成。将1.892gX 中 Cr 元素全部氧化成 Cr2O72, Cr2O72可过量的 KI 中氧化出 2.667g I，反应的离子方程式是：Cr2O72I14H2Cr33 IH2O，如果取溶有 1.892g X 的溶液，加入过量的 AgNO3，可得 4.52gAgCl 沉淀，则表示组成的化学式为（ ）A.K3Cr2Cl7 B.K3Cr2Cl5 C.K3Cr2Cl9 D.K2CrCl42在一定条件下，氯酸钾与碘发往反应 KclO3+I2=2KIO3+Cl2。下列相应的结论中，不正确的是( )A.该反应属置换反应 B.还原性:I2Cl2 C.非金属性:I2Cl2 D.氧化性:KclO3I2第 2 页3 R、X、Y 和 Z 是四种元素，其常见化合价均为2 价，且 X2与单质 R 不反应；X2ZXZ2；YZ2Y2Z。这四种离子被还原成 0 价时表现的氧化性大小符合 ( )A.R2X2Z2Y2 B.X2R2Y2Z2C.Y2Z2R2X2 D.Z2X2R2Y24工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用 H2SO4 与 NaNO3处理废料获得亚硒酸和少量硒酸。加入盐酸共热，使硒酸转化为亚硒酸（H2SeO42HCl= H2SeO3+ Cl2+ H2O）,再将 SO2通入亚硒酸的溶液中，得到单质硒，据此分析，下列叙述正确的是 ( )AH2SeO4氧化性弱于 Cl2 BH2SeO3氧化性弱于 H2SO3CH2SeO3还原性强于 SO2 D析出 1 molSe 需 H2SeO3、SO2、H2O 各 1 mol5.化合物 A、B、C 都只含有两种元素，且 A、B 均含 X 元素。已知一定条件下可发生反应：A+BX+C，X 是一种单质，由此可知 X 元素（ ） A、一定是金属元素 B、一定是非金属元素C、可能是金属元素，也可能是非金属元素 D、无法确定6.Cu、Cu2O 和 CuO 组成的混合物，加入 100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到 224mLNO 气体(标准状况)。回答下列问题：写出 Cu2O 跟硝酸反应的化学方程式_。产物中硝酸铜的物质的量为_。如原混合物中有 0.01molCu，则其中 Cu2O 的物质的量_；CuO 的物质的量_。如原混合物中 Cu 的物质的量为 x，求其中 Cu2O、CuO 的物质的量及 x 的取值范围。（写出计算过程）7环境监测测定水中溶解氧的方法是：量取 amL 水样迅速加入足量的固定剂 MnSO4（aq）和碱性 KI（aq） （含 KOH） ，立即塞好瓶子，并振荡摇匀，使之充分反应。测定：开塞后迅速加入适量硫酸（提供 H+）使之生成 I2，再用 6mol/L 的Na2S2O3（aq）滴定，消耗了 VmL Na2S2O3（aq） （以淀粉为指示剂） 。有关的化学方程式为：2Mn2+ + O2 + 4OH= 2MnO(OH)2 (该反应极快)MnO(OH)2 + 2I+ 4 H+ = Mn2+ + I2 + 3H2OI2 + 2S2O32= 2I+ S4O62试回答：（1）水中溶解氧的量（以 gL-1为单位）为 。（2）滴定时，以淀粉为指示剂，终点时溶液由 色变为 色。（3）滴定管经水洗和蒸馏水洗后，直接加滴定剂 Na2S2O3（aq） ，滴定时会导致测定结果（填“偏高” 、 “偏低”或“无影响” ） 。（4）若打开塞子加硫酸时动作缓慢，测定结果将 （填“偏高” 、 “偏低”或“无影响” ） 。8由稀有气体元素 Xe（氙）形成的一种化合物 XeO3 极不稳定，易转化为单质而呈强氧第 3 页化性。将适量的 XeO3 投入 30mL0.1molL1 Mn2+的水溶液中，刚好完全反应，放出唯一气体是 Xe 单质，其在标准状况下的体积为 56mL 。则：(1)有关反应现象是_(2)若 XeO3 是分子晶体,试写出有关的化学方程式:_(3)若将原溶液稀释至 90mL ,则稀释后溶液的 PH 值为_课后练习1在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体 ICl，ICl有很强的氧化性现有下列两个反应：2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2；ICl+H2O=HCl+HIO 下列有关叙述正确的是A反应中，当转移 0.2 mol 电子时生成 13.6 gZnCl2B反应中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物C反应中，ZnCl2既是氧化产物又是还原产物 D反应中，ICl 既是氧化剂又是还原剂2铜、镁合金 4.6g 完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生 4480mL 的 NO2气体和 336mL N2O4气体（气体均为标况） ，在反应后的溶液中加入足量的 NaOH 溶液，生成沉淀的质量为（ ）A7.04g B8.26g C8.51g D9.02g3取 100mL 18.3molL 的 H2SO4与 Zn 反应，当 Zn 完全溶解时，生成的气体在标况下占有的体积为 22.4L。将所得的溶液稀释成 1L，测得溶液的 H+浓度为 1molL，则所生成的气体中 SO2与 H2的体积比约为（ ）A12 B21 C14 D414已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O7）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。（1）请写出并配平上述反应的化学方程式。 （2）此反应的还原剂是 ，它的氧化产物是 。（3）此反应的离子反应方程式可表示为：。（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 。5 （1）据报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制成了新型的氧分子 O4 ，它的结构很复杂，可能具有与 S4相似的长方形结构，下列有关 O4的说法不正确的是 ：AO4与 O3、O2都是氧的同素异形体B合成 O4的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化CO4分子内存在极性键DO4的能量比普通氧分子高，将来可用作更强力的火箭推进的氧化剂（2）制备 O2、O22、O2+的化合物是可能的，它们通常是在氧分子进行下列反应时生成的（如右图） 。在这些反应中， 相当于氧分子的氧化， 相当于氧分Ag+第 4 页子的还原。 （填序号）（3）写出含有 O2、O22的各一种物质的化学式： 、 专题（一）专题（一） 氧化还原反应参考答案氧化还原反应参考答案例题 例 1C 例 2 B 例 3（1）升高（2）CuO、Cu2O 或 Cu2O；10m/92 mol/L（3）CuO 0.8g Cu2O 0.72g课堂练习：1 C2 C3 A4 D5B6.3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O0.025moln(Cu2O)=0.005mol n(CuO)=0.005mol0.005molx0.015mol7(1) 48V/a g/L (2) 蓝 无 (3) 偏高 (4) 偏高8产生气泡；溶液显紫红色。6Mn2+ +5XeO3 + 9 H2O = 6MnO4- +5 Xe +18 H+pH=