第 1 页化学反应原理化学反应原理综合复习题精选综合复习题精选(2010-01-20)(2010-01-20)教学班教学班_ 行政班行政班_ 姓名姓名_ 一、选择题（本题包括 25 小题）1能源与材料、信息是现代社会发展的三大支柱，能源又居于首位。下列对能源与化学的叙述不正确的是( )。A. 电能是现代社会应用最广、最方便、污染最小的一种一次能源B将化学能转变为电能的装置叫原电池C. 若反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应D. 酸与碱的中和反应是放热反应2相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是（ ） ANH4Cl BNH4HCO3 CNH4HSO4 DNH3H2O3下列事实不能用电化学原理解释的是（ ）A. 常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀 B. 镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀C. 用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜D. 远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板4. 铁棒与石墨棒用导线连接后，浸入 0.01mol/L 的食盐溶液中，可能出现的现象是( )A. 铁棒附近产生 OH- B.铁棒被腐蚀 C.石墨棒上放出 Cl2 D. 石墨棒上放出O25某一反应在一定条件下的平衡转化率为 25.3%，当有一催化剂存在时，其转化率为（ ）A大于 25.3% B 小于 25.3% C 等于 25.3% D 约等于 25.3%6下列有关化学反应速率与限度的说法不正确的是( )。A. 温度升高，吸热反应的速率加快，放热反应的速率减小B. 将煤粉碎后燃烧，因增大了煤与空气接触面，所以燃烧更充分C. 可逆化学反应在一定条件下达到平衡状态时，反应物与生成物的浓度不再改变D. 改变反应条件，可以在一定程度上改变一个可逆反应的平衡状态7用惰性电极电解 M(NO3)x的水溶液，当阴极增重 a 克时，在阳极上同时产生 b 升氧气（标准状况） ，从而可知 M 的相对原子质量为( )A22.4ax / b B11.2ax / b C5.6ax / b D2.5ax / b 8. 下列说法不正确的是( )A. 0.2mol/L 的 NaHCO3溶液中：Na+HCO3-OH-H+B. 在 0.1 molL-1CH3COONa 溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)C. 向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的 pH=7，则混合液中：NH4+ = Cl-D. pH=13 的 NaOH 溶液与 pH=1 的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的 pH7第 2 页9.用物质的量都是 0.1mol 的 HCN 和 NaCN 混合后配成 1L 溶液，已知溶液中的 c(CN)c(OH) Bc(HCN)ZYM BXYZM CMZXY DXZMY16能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A过氧化钠和水反应：2O22-2H2O4OH-O2B纯碱与水反应：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-C铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：H+OH-= H2O17在 0.lmol/L 的 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH对于该平衡，下列叙述正确的是( )A加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动B加水，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动C滴加少量 0.lmol/L HCl 溶液，溶液中H减少D加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动18在一恒容的密闭容器中，A(g)+B(g) C(g)的平衡体系中，若增大 A 的浓度而使平衡向右移动，当达到新的平衡时，则下列说法不正确的是（ ）AA 的平衡浓度一定比原来平衡时大 BB 的平衡浓度一定比原来平衡时小CC 的平衡浓度一定比原来平衡时大 DA 的转化率一定比原来平衡时大19.下列各组离子在溶液中能大量共存，加入 Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是（ ）A. Na、I、CO32、ClO B. Fe2、H、K、NO3C. Ba2、Na、SCN、Cl D. Cu2、Mg2、Cl、NO320.列说法或表示法正确的是（ ）A等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由 C（石墨）C（金刚石）；H1.19 kJ mol1可知，金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H（aq）OH（aq） H2O（l）；H57.3 kJ mol1，若将含 0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于 57.3 kJD在 101 kPa 时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2（g）O2（g） 2H2O（l）；H285.8 kJ mol21. AgCl 悬浊液中存在溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。向适量 AgCl 悬浊液中加入足量 1 mol/L 的 HI 溶液，振荡后，大部分 AgCl 转化成了 AgI，该反应过程说明（ ）。AI的还原性比 Cl强 BAgI 的溶解度比 AgCl 的溶解度大C氢碘酸、盐酸均为强酸 DAgI 比 AgCl 更难溶第 4 页22被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为： Zn + 2 MnO2+H2O = ZnO + 2MnO(OH)2。下列说法正确的是（ ）。A该电池的正极为锌 B该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 C当 0.l mol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.204l023 D电池正极反应式为：2MnO2 + 2e- 2H2O = 2MnO (OH)2十 2OH- 23将氢气、甲烷、乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池能量利用率可高达80%（一般柴油发电机只有 40%左右） ，产物污染也少。下列有关燃料电池的说法错误的是A上述燃料电池的负极反应材料是氢气、甲烷、乙醇等物质B氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用C乙醇燃料电池的电解质常用 KOH，该电池的负极反应为C2H5OH12e2CO23H2OD甲烷燃料电池的正极反应为 O22H2O4e4OH24.下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）。A42135 B21534 C54231 D3524125对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）。 A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液一定有CO32-B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有 SO42-C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液一定有NH4+D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，原溶液一定有 Ba2+二、非选择题（本题包括11小题）26. 已知某溶液中只存在 OH一、H+、NH4+、Cl一四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：c (Cl一)c（NH4+） c（H） c（OH） c(Cl一) c（NH4+） c（OH） 第 5 页c（H）c(NH4+)c（Cl一） c（OH） c（H） c(Cl一) c（H） c（NH4+） c（OH）填写下列空白:（1）由若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_（填序号），溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是 （用 离子方程式表示）（2）若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_；若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_。（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）_c （NH3H2O）(填“大于”、“小于”或“等于” 下同)，混合前酸中c（H+）和碱中c（OH）的关系:c（H+）_c（OH） 。27. 某温度（t）时，水的 KW10-13,则该温度（填大于、小于或等于） 25，其理由是 。将此温度下 pH=11 的 NaOH 溶液 aL 与pH=1 的 H2SO4的溶液 bL 混合， （1）若所得混合液为中性，则 ab ；（2）若所得混合液的 pH2，则 ab ；28某学校化学课外小组用已知浓度的氢氧化钠滴定未知浓度的盐酸溶液，试回答下列问题。应选择 作指示剂。为减小滴定误差，在选用氢氧化钠的物质的量浓度和体积时，下列四个选项中最佳的是 （填选项字母）A1mol/L 50mL B0.20mol/L 25mL C0.02mol/L 5mL D5mol/L 10mL选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是 。（不定项选择）A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有 Na2CO3杂质B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液E. 未用标准液润洗碱式滴定管F配制标准溶液的氢氧化钠中混有 Na2O 杂质29某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3、SO42、HCO3、Cl等，取该溶液进行如下实验： 用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色； 取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕色； 取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失； 第 6 页通入空气稀盐酸稀盐酸强碱J高温电解A熔融BCDAEHIFDG加入NH3H2O物质间的转化关系 取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀； 取实验 后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀 不消失。请回答下列问题： (1)在实验 中，下图所示的操作中正确的是_（填代号）(2)根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是_。(3)写出与两个实验有关的离子方程式：_