食盐中含氯量的测定（Mohr法）,实验8,食盐中含氯量的测定（Mohr法）,一、实验目的二、实验原理三、试剂及仪器四、实验步骤五、注意事项六、数据处理七、思考题,一、实验目的,掌握用莫尔法测定氯化物中氯含量的方法及原理。掌握铬酸钾指示剂的正确使用。,二、实验原理,某些可溶性氯化物中氯含量的测定常采用莫尔法。 此法是在中性或弱碱性溶液中，以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液进行滴定。由于AgCl的溶解度比Ag2CrO4的小，因此溶液中首先析出 AgCl沉淀，当AgCl定量析出后，过量一滴AgNO3溶液即与CrO42- 生成砖红色Ag2CrO4沉淀，表示达到终点。,由于,三、试剂及仪器,试剂： NaCl：优级纯； AgNO3 溶液：0.1mol/L，溶解8.5g AgNO3于500ml蒸馏水中，将溶液转入棕色试剂瓶中，置暗处保存，以防止见光分解； K2CrO4溶液：50g/L。,仪器：,四、实验步骤,10.1mol/L AgNO3溶液的标定准确称取1.0g基准NaCl，置于小烧杯中，用蒸馏水溶解后，转入250ml容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。准确移取25.00ml NaCl标准溶液注入锥形瓶中，加入20ml水，加入1ml 50g/L 的K2CrO4，在不断摇动下，用AgNO3溶液滴定至呈现砖红色即为终点。平行测定三次，计算AgNO3溶液的准确浓度。,2试样分析：测定自来水中氯的含量 准确量取100mL自来水于锥形瓶中，加入2ml 50g/L 的K2CrO4指示剂，在不断摇动下，用AgNO3标准溶液滴定至呈现砖红色即为终点，平行测定三份。 根据自来水的量和滴定中消耗AgNO 3标准溶液的体积计算自来水中Cl -的含量，及相对偏差和相对平均偏差。,五、注意事项,滴定时，最适宜的pH范围是6.510.5，若有铵盐存在，为避免生成Ag(NH3)2+，溶液的pH范围应控制在6.57.2为宜。AgNO3见光易分解，故需保存在棕色瓶中。AgNO3若与有机物接触，则起还原作用，加热颜色变黑，所以不要使AgNO3与皮肤接触。实验结束后，盛装AgNO3溶液的滴定管应先用蒸馏水冲洗23次，再用自来水冲洗，以免产生氯化银沉淀，难以洗净。含银废液应予以回收，且不能随意倒入水槽。,六、数据处理,1. 硝酸银溶液的标定,2.自来水中氯的测定,七、思考题,1.配制好的AgNO3溶液要贮于棕色瓶中，并置于暗处，为什么？2.做空白测定有何意义？K2CrO4溶液的浓度大小或用量多少对测定结果何影响？3.能否用莫尔法以NaCl标准溶液直接滴定Ag+？为什么？,