第一部分 考点研究 第九单元 溶 液 溶液的形成 （高频） 溶液 溶解时的热现象 乳化现象 考点 梳理 溶液 概念 组成 特征 概念： _或 _分散到另一种物质中形 成 _、 _的 _ 一种 几种物质 均一 稳定 混合物 组成 溶质： _的物质，可以是气体、液体、固体 溶剂： _的物质， _是最常见的溶剂，汽油、酒精等也可作溶剂 被溶解 能溶解其他物质 溶液 一定 是混 合物 水 特征 均一性：溶液各部分性质、浓度完全一样 稳定性：外界条件（ _、 _的量） 不变时 ,溶质、溶剂不分离 温度 溶剂 溶液不一定都是无色的，但都是透明的 溶解 时的 热现 象 吸热：一些物质溶解时，整个过程中溶液 温度 _，如 : _ 放热 :一些物质溶解时，整个过程中溶液 温度 _，如 : _ 吸放热不明显 :多数物质溶解时，整个过 程中溶液温度几乎 _ ，如 : _ 通常会 引起密 闭容器 的压强变化 11 12 13 14 15 16 氯化钠 降低 硝酸铵 升高 浓硫酸不变 实验视频 物质溶解时的吸放热现象 乳化 现象 乳化现象：洗涤剂（如洗洁精）等乳化剂能使植物油等在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成 大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强，这种现象称为乳化 应用 :用洗洁精除去餐具上的油污利用的是洗涤剂的乳化作用 饱和溶液与 不饱和溶液 概念 判断 转化 概念 不饱和溶液：在一定 _下，一定量 _ 里， _再溶解这种溶质的溶液 饱和溶液 :在一定 _下，在一定量 _里， _再溶解这种溶质的溶液 17 18 19 20 21 22 不能 温度 溶剂 能 温度 溶剂 判断 a. 在条件（温度、溶剂的量）不变时，继续向溶液中加入这种 _，观察是否溶解 ,若不再溶解则为饱和溶液，反之，则为不饱和溶液 b. 一定条件下，若溶液中有未溶解的溶质，则溶液一定是该溶质的 _溶液 c. 降低温度或蒸发溶剂析出晶体后所得到的溶液一定为该溶质的 _溶液 23 25 饱和 溶质 饱和 24 转化 对大多数溶解度随温度升高而增大的物质： 不饱和溶液 增加溶质、蒸发溶剂 或降低温度 增加溶剂或 升高温度 饱和溶液 蒸发溶剂 降温 结晶 对于 2等溶解度随温度升高而降低的物质： 不饱和溶液 升高温度、增加 溶质或蒸发溶剂 增加溶剂或 降低温度 饱和溶液 蒸发溶剂 加热 结晶 溶解度 固体溶解度 气体溶解度 溶解度曲线 固体 溶解 度 概念：在一定温度下，某固态物质在 100 达到饱和状态时所溶解溶质的质量 四要素： _、 _、 _、 _ 影响因素 内因：溶质和溶剂的性质 外因：温度 26 27 28 29 所溶解的溶质质量 一定温度 100 饱和状态 气体 溶解 度 概念：在压强为 _和一定 _时， 溶解在 _水里达到 _时的 气体体积 30 31 32 33 影响因素 内因：气体的性质和溶剂种类 外因：温度和压强。气体溶解度曲线随温度的升高而 _，随压强的增大而 _ 34 35 增大 101 度 单位体积 饱和状态 减小 溶解度曲线 意义 应用 （高频） 意义 点 曲线上的点：表示物质在对应温度时的溶解度 两曲线的交点：表示两物质在某温度时的溶解度相等，其饱和溶液的溶质质量分数相等 线：表示物质的溶解度随温度的变化而变化的趋势 面 曲线以上的点：表示溶液为饱和溶液 曲线以下的点：表示溶液为不饱和溶液 应用 （高频） a. 判断某种物质的溶解度 b. 比较不同物质在同一温度时的溶解度大小（必须指明同一温度，否则无法比较） c. 确定饱和溶液和不饱和溶液的转化方法 d. 判断溶液中溶质的质量分数 e. 判断物质的溶解度受温度影响变化的趋势 f. 判断一定质量饱和溶液中所含溶质的质量 g. 判断温度改变时溶液中溶液质量、溶质质量、溶剂质量和溶质质量分数的变化情况，以 及物质提纯的方法 溶液的浓度 溶质质量分数的计算 （高频） 溶液的稀释 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 溶质质 量分数 的计算 （高频） 概念：溶液中溶质的质量分数是 _与 _之比。通常以百分数表示 计算公式 36 37 溶液质量 溶质质量 计算公式 所有溶液中：溶质质量分数 100 溶质质量 溶液质量 38 39 = 溶质质量 溶质质量 40 41 42 + 溶剂质量 100 饱和溶液中：溶质质量分数 10 0g（ 溶液的稀释 依据：溶液稀释前后，溶质的 _不变 计算公式：浓溶液质量 浓溶液溶质的质量分数稀溶液质量 稀溶液溶质的质量分数 43 质量 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 : 步骤为计算、 _、量取、 _、装瓶 （ 详见实验突破栏目 ） 44 45 溶解 称量 物质溶解时的热现象与压强的关系 （易错点） （ 1）放热：一些溶质溶于水后会放出热量，溶液温度升高。若溶解过程在密闭容器中进行，则容器内的压强因空气的热胀冷缩而增大，容器内的气体有向外界环境扩张的趋势。 重难点突破 重难点一 （ 2）吸热：一些溶质溶于水后会吸收热量，溶液温度 降低。若溶解过程在密闭容器中进行，则容器内的压 强因空气的热胀冷缩而减小，外界环境中的气体有向 容器内运动的趋势。 （ 3）吸放热现象不明显：多数溶质溶于水吸放热现象 不明显，则密闭容器中的压强无明显变化。 例 向如图试管里的水中加入下述某种物质后，原来 边液面上升了些，则加入的物质 不可能 是（ ） A. 浓硫酸 B. 生石灰 C. 硝酸铵 D. 烧碱 C 【 解析 】 如图装置， 边液面上升，说明瓶内压强增大。浓硫酸加水稀释放热，瓶内温度升高，压强增大；生石灰与水反应生成熟石灰，放出热量，瓶内温度升高，压强增大；硝酸铵溶于水吸收热量，瓶内温度下降，压强减小；烧碱溶于水放出热量，瓶内温度升高，压强增大。 有关溶质质量分数的计算 （重点） 例 （ 2015五华区二模）小强同学在做中和反应实验时， 向盛有 40克 10氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入 60克稀 盐酸恰好完全反应，计算反应后所得溶液中溶质的质量 分数。（计算结果保留 重难点二 解：设反应后所得溶液中的溶质质量为 x 2O 40 0 g 10% x 40 g 58 g 10 % x x=g 反应后所得溶液中溶质的质量分数为 0g 60g 答：反应后所得溶液中的溶质的质量分数是 【 方法指导 】 进行有关溶质质量分数的计算时，利用化学方程式所求得的物质质量都是实际参加反应的（或生成的）物质的质量，因此要注意将溶液质量换算成溶质质量；然后将求得的溶质质量与溶液质量代入溶液中溶质质量分数的计算公式进行计算。 溶解度曲线及其应用 （重点） 以下图为例，判断下列条件改变后，相关量的变化情况： 重难点三 改变条件 点的 移动 溶质 质量 溶剂 质量 溶液 质量 溶质质 量分数 降低温度，从 60 降至 40 不变 不变 不变 不变 升高温度，从 40 升至 60 _ _ _ _ 保持温度为 60 ，恒温蒸发溶剂 _ _ _ _ 不变 不变 不变 不变 不变 变小 变小 变大 改变条件 点的 移动 溶质 质量 溶剂 质量 溶液 质量 溶质质 量分数 保持温度为 60 ，加入溶质 _ _ _ _ 保持温度为 60 ，加入溶剂 _ _ _ _ 将温度从20 升至40 的同时，加入溶质 _ _ _ _ 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 不变 变大 变大 变大 不变 变大 变大 变小 变大 变大 变大 不变 改变条件 点的 移动 溶质 质量 溶剂 质量 溶液 质量 溶质质 量分数 降低温度，从40 降至 20 _ _ _ _ 21 22 23 24 变小 不变 变小 变小 例 （ 2015昭阳区一模 ） 甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是（ ） A. 时，甲、乙的两种饱和溶液中溶质的质量分数相等 B. 时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 1 5 C. 甲的溶解度比乙大 D. 将等质量甲、乙的两种溶液分别 由 降温至 ，析出甲的质量一 定比析出乙的质量大 A 【 解析 】 时，甲、乙的溶解度曲线交于一点，说明该温度时，两种物质的溶解度相等，根据公式：饱和溶液的溶质质量分数 100%可知， 时，甲、乙的两种饱和溶液中溶质的质量分数相等， 时，甲的溶解度是 20 g，说明该温度时甲在 100 0 时饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 20 g （ 100 g+20 g） =1 6， 指明温度，无法比较物质的溶解度大小， 据溶解度 100 g 溶 解 度溶 解 度曲线图可知，甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，