第一部分 考点研究 第五单元 化学方程式 质量守恒定律 定义 适用范围：一切化学反应 实质（ 高频 ） 验证（ 详见实验突破栏目 ） 应用（ 高频 ） 考点 梳理 定义：参加化学反应的各物质的 _等于反应后生成的各物质的 _ 质量总和 质量总和 实质（ 高频 ） 五个“不变” 两个“一定改变” 两个“可能改变” 五个“不变” 宏观 微观 反应物和生成物的 _不变 _种类不变 总质量 元素 原子种类不变 原子 _不变 原子质量不变 数目 两个“一定改变” 宏观 物质的 _一定改变 微观 分子的种类一定改变 种类 两个“可能改变” 分子 _可能改变 元素 _可能改变 数目 化合价 验证（ 详见实 验突破栏目 ） 反应：必须发生化学反应 装置：如果有气体参与或生成则必须在 _中进行 密闭容器 应用（ 高频 ） 解释化学变化和生活中的一些现象 推断某反应物、生成物的组成元素、化学式、质量比等 判断化学方程式书写是否正确 利用质量守恒定律进行化学方程式的配平及有关计算 化学方程式 定义：用 _表示 _的式子 意义 书写（高频） 有关化学方程式的计算（高频） 化学式 化学反应 11 意义 “质”：化学反应的 _、生成物和反应条件 “量” 宏观：表示反应物、生成物之间的 _ 微观：表示反应物、生成物之间的微粒 _ 12 13 14 反应物 质量比 个数比 书写（高频） 书写原则：以 _为基础，遵守 _定律 书写步骤 15 16 客观事实 质量守恒 书写步骤 化学式 配平 条件 状态 生成符 有关化学方程式 的计算（高频） 计算依据：质量守恒定律 计算步骤 计算步骤： 化学方程式 质量 质量守恒定律的应用 考向 1：推断某物质的化学式 （ 重点 ） 例 1（ 2015曲靖第二次复习检测 ）生产某阻燃剂（ 化学方程式为 X+2 断 ） A. B. . D. 重难点突破 重难点一 【 方法指导 】 解答此类题目应牢记：化学反应前后，原子 的数目、种类不变。据此比较反应前后给出元素原子的个 数和种类判断未知化学式。 【 解析 】 由反应的化学方程式 X+2 应用质量守恒定律的“两个不变”：化学反应前后元素种 类不变，原子个数不变可知 元素种类 H 生成物 2 7 4 已知反应物 0 4 4 差值 2 3 0 一个 2 3 0 表格数据可以得出 选 D。 考向 2：结合微观反应示意图考查 （ 重点 ） 例 2（ 2015麒麟区二模 ） 已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：则下列说法正确的是（ ） A A. 图示中共有 4种分子 B. 图示中的反应物都是单质 C. 该反应属于置换反应 D. 该图示不符合质量守恒定律 【 方法指导 】 解答此类微观反应示意图的题目，一般分为两种情况：图中不同形状大小的小球代表的元素已知；图中不同形状大小的小球代表的元素未知。大致解题思路如下： （ 1）分析示意图，弄清每一个小球代表什么原子，每一个微粒代表什么分子或物质及其物质的种类（如混合物、纯净物、单质、化合物等）。 （ 2）根据示意图写出化学反应方程式，并配平。注意反应物是否过量（即反应前后是否存在相同的分子），若过量，需将过量的部分除去。 （ 3）根据质量守恒定律或化学方程式的相关知识进行分析或判断即可。 【 解析 】 分析反应的微观示意图可知，反应物和生成物 各有两种物质，根据它们的分子构成可判断出反应物分 别为一种化合物和一种单质，生成物是两种化合物，即 共有 4种分子， 换反应可表示为单质 +化合物 另一单质 +另一种化合物，此反应不符合置换 反应的特点， 何化学反应都遵循质量守恒定 律， 化学方程式的配平（ 重点 ） （ 1）奇偶配平法（以乙炔燃烧反应的配平为例） 第一步： 22O（写出反应物和生成物的化学式） 第二步： 2学方程式两边某元素多次出现并且总数为一奇一偶时，将其个数配成偶数，如：“ O（氧）”） 第三步： （配平其他化学式的化学计量数，使两边原子个数相等，把短线改为生成符，并标明反应条件） 重难点二 2 2 2 2 22 C H 5 O 4 C O 2 H O点 燃（ 2）观察配平法（以乙醇燃烧反应的配平为例） 第一步： 2 2O（写出反应物和生成物的化学式） 第二步： 22据复杂的物质的化学式去推其他化学式的化学计量数） 第三步： （配平其他原子的 个数，把短线改成生成符，并标明反应条件） 2 5 2 2 2C H 3 O 2 C O 3 H O点 燃考向 1：化学方程式的正误判断 例 1 （ 2013昆明 ）下列化学方程式书写正确的是（ ） A 22S O S O点 燃 4 2 42C u S O N a O H C u O H N a S O 2C O C O点 燃 2O A. B. C. D. 【 方法指导 】 判断化学方程式书写的正误，抓住“四查”： 一查化学式，即该反应是否符合客观事实；二查配平， 即该反应是否遵守质量守恒定律；三查反应条件，除常 温常压下进行的反应不需标明反应条件外，其余的应该 标注反应条件；四查箭头，即检查气体符号或沉淀符号 的使用是否规范。 【 解析 】 选项 正误 原因分析 正确示例 A B 未配平，氢氧化铜为蓝色沉淀，应标注沉淀符号 2 + 未配平 D 碳酸钠的化学式书写错误，未配平 2C O 2 C O点 燃2 2O 考向 2：化学方程式的书写 例 2 （ 2015麒麟区二模节选 ）化学在交通、“节能减排”中发挥重要作用。 （ 1）液化天然气（ 我市正在推广的公交车燃料，它具有燃烧效率高、污染小的优点。写出天然气主要成分完全燃烧的化学方程式_。 4 2 2 2 O H O点 燃（ 2）汽车尾气中 应生成出该反应的化学方程式_。 （ 3）氢化镁（ 体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源。写出该反应的化学方程式_。 222 N O 2 C O 2 C O N催 化 剂 2+2【 解析 】 （ 1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水。（ 2）根据题给信息和质量守恒定律可知反应生成物除了 据化学方程式的书写原则写出即可。（ 3）此反应的反应物为 2O，生成物为 2和 据化学方程式书写原则写出即可。 有关化学方程式的计算 考向 1： 在选择题中考查有关化学方程式的计算 （ 易错点 ） 例 1 （ 2012曲靖 ）现有 6克碳和 14克氧气完全反应，则生成物是 （ ） A. B. . D. 无法确定 C 重难点三 【 易错分析 】 解答本题时应注意分析题干信息，确定量之 间的关系，分析哪种反应物足量，哪种不足量，对比实际 质量与理论质量确定生成物的种类。 【 解析 】 由化学反应方程式 可知， 12 完全燃烧需要 32 6 6 现在氧气只有 14 g,则碳不可能完全燃烧，所以碳燃烧时还 会发生 故燃烧产物有二氧化碳和一氧化碳。 222 C O O 2 C O点 燃22C O C O点 燃考向 2： 在计算题中考查有关化学方程式的计算 （ 重点 ） 例 2 （ 2015曲靖第二次复习检测 ）为测定某黄铜（铜锌 合金）中锌的质量分数，某校研究小组取 10 烧杯中，并向烧杯中逐滴加入稀硫酸溶液，不断搅拌， 测得烧杯中物质的总质量与加入稀硫酸的质量关系如 图所示。请计算： 1）该反应生成氢气 _g。 （ 2）该黄铜样品中锌的质量分数。 （ 3）所用稀硫酸的溶质质量分数。 温馨提示： 2 2 【 方法指导 】 利用化学方程式进行计算：正确书写化学方程式；正确表示等量关系，根据题意求出某纯净物的质量或参加反应的物质的质量，再根据化学方程式求出未知量；注意正确计算相对分子质量，要注意此处的相对分子质量需要用物质的相对分子质量乘以化学方程式中该物质的化学计量数；计算时要认真仔细，防止结果出错；严格按照化学方程式的计算步骤进行计算。 （ 2）解：设参加反应的锌的质量为 x，硫酸溶液中溶质质量为 y 2 2 65 98 2 x y 0.1 g x=g y=4.9 g 黄铜样品中锌的质量分数为： 100%=65 =2 8 =2 3）所用稀硫酸的溶质质量分数为： 100%=20% 答：黄铜样品中锌的质量分数为 所用稀硫酸的溶 质质量分数