溶液的浓度 学习主题 一 溶质的质量分数 【 问题导引 】 什么是溶质的质量分数 ?它与溶液的浓度之间有什么关系 ? 溶液中 _与 _之比。 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数 =_ 其中溶液的质量 =_+_ =溶液体积 溶液密度 【 名师点拨 】 溶质的质量是指溶解在溶剂中的那部分质量 ,不包括未溶解或析出的质量。 溶质的质量分数是溶液浓度的一种定量表示 ,溶质的质量分数越大 ,表示溶液越浓。 100%溶 质 质 量溶 剂 质 量溶质质量 溶剂质量 学习主题 二 有关溶质质量分数的计算 【 问题导引 】 有关溶液稀释问题的计算依据是什么 ?如何计 算化学反应后所得溶液的质量 ? 求溶质的质量分数 : 依据 :溶质质量分数的计算公式。 求溶质和溶剂的质量 : (1)溶质的质量 =_。 (2)溶剂的质量 =溶液的质量 溶液的质量 溶质的质量分数 依据 :稀释前后 _不变。 (1)参加反应的是反应物溶液中的 _。 (2)生成的可溶性物质是所得溶液中的溶质。 (3)所得溶液的质量 =反应前物质的总质量 生成沉淀的质量。 溶质的质量 溶质 考点 有关溶质质量分数的计算 【 典例 1】 一种抗生素为粉末状固体 ,每瓶含 0.5 g,注射时应配成质量分数为 20%的溶液 ,则使用时每瓶至少需加入蒸馏水 ( ) B.2 .3 D.4 解析 】 选 B。本题考查有关质量分数的计算。溶液的质量 =溶质的质量 溶质的质量分数 =0.5 g 20%=2.5 g;溶剂水的质量 =溶液的质量 2.5 g=2 g;水的体积 =水的质量 水的密度 =2 g 1 g 【 典例 2】 将一定质量的金属锌投入到 63.7 恰好完全反应 ,放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。试求 (计算结果精确到 ; (1)完全反应后生成氢气的质量为 g。 (2)所用硫酸溶液中溶质的质量分数。 (3)反应结束后所得溶液的质量。 【 解析 】 本题考查关于化学方程式的计算。由题图可知产生氢气 0.2 g,根据化学方程式可计算出参加反应的硫酸的质量和锌的质量 ,利用溶质质量分数的计算公式求出硫酸溶液中溶质质量分数 ;依据质量守恒可求出反应后所得溶液的质量。设参加反应的硫酸的质量为 x,锌的质量为 y, 2=2 65 98 2 y x 0.2 g 65 98 2y x 0.2 gx=9.8 g y=6.5 g (2) (3)63.7 g+6.5 g=70 g 答案： (1)(2) (3)70 g 9 g 1 0 0 % 1 5 6 3 g 【 规律方法 】 有关溶质质量分数的计算类型及方法 : 液的质量 (或溶剂的质量 )、溶质的质量分数之间的换算 ,直接应用公式溶质的质量分数 = 100%或其变形公式计算即可。 无晶体析出 )或加水稀释的计算等此类题目抓住一点 ,即浓缩或稀释前后溶液中溶质的质量不变。 m( )m( )溶 质溶 (1)溶液中进行的反应 ,一般只与溶质有关 ,因此在比例式中列出的必须是溶质的实际质量 ,而不是溶液的质量。 (2)反应后所得溶液的质量 =参加反应的各种物质的总质量 生成沉淀的质量。 结合本课题所学内容 ,将下图填写完整。 提示： 溶质质量分数表示溶液中溶质质量与溶液质量之比，计算公式为 100%，溶质质量分数是溶液浓度的定量表示，溶质的质量分数越大，表示溶液越浓。 溶 质 质 量溶 液 质 00 0%的 g 2 使其完全溶解 ,所得溶液中 ( ) 【 解析 】 选 A。本题考查有关溶质质量分数的简单计算。向 100 0%的 g 2 其完全溶解，所得溶液中 100 g 20% 3 g 100 % 20%100 g 3 g 12 g 。 000 g 5%的 需称取 ( ) g B.5 g g g 【 解析 】 选 D。溶液中溶质的质量等于溶液的质量与溶质质量分数的乘积 ,故 000 g 5% =50 g。 0 5%的浓盐酸 ,稀释成 10%的稀盐酸 ,需加水的质量为 ( ) g g g g 【 解析 】 选 C。设需加水的质量为 x,则 80 g 35%=(x+80 g) 10%,解得 x=200 g。 小心蒸发 蒸发皿中始终有溶液 ),则溶液中溶质的质量分数 (m%)与时间 (t)的关系合理的是 ( ) 【 解析 】 选 A。本题主要考查溶质质量分数 ,掌握溶质质量分数的含义是解题的关键。氯化钠溶液蒸发水分 ,由不饱和溶液变为饱和溶液的过程 ,溶剂质量减小 ,溶液中溶质质量分数 (m%)增大 ;当氯化钠饱和溶液再蒸发水时 ,仍为饱和溶液 ,质量分数将不变 ,故 溶质质量分数最大的是( ) 的不饱和溶液 的饱和溶液 的不饱和溶液 的饱和溶液 【 解析 】 选 B。在同一温度下 ,同一溶质的饱和溶液比不饱和溶液中溶质质量分数大 ,因此 BA,DC。由于氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小 ,因此 BD,即 30 的饱和溶液中溶质质量分数最大。 5 的水溶解一定量的 分搅拌后发现杯底还有部分 后该同学又用酒精灯加热至 60, 固体全部溶解。那么在加热前后 ,以下各项没有发生改变的是 ( ) 【 解析 】 选 C。本题考查不同温度下同一物质的饱和溶液 ,解题关键是抓住不同温度下同一物质的溶解度不同。不同温度下氯化钠溶解度不同 ;溶液升温后氯化钠全部溶解 ,溶液中的溶质的质量变大 ;溶液由 25 升高到60, 溶剂无变化 ;溶液中的溶质的质量变大 ,溶剂质量不变 ,所以溶质的质量分数变大 , 时 ,取甲、乙、丙、丁四种纯净物各 20 g,分别加入到四个各盛有 50 充分溶解 ,其溶解情况如下表 : 下列说法正确的是 ( ) 时四种物质溶解度的关系为丙 乙 甲 丁 乙溶液 甲溶液 丁溶液 物 质 甲 乙 丙 丁 未溶解固体的质量 /g 0 解析 】 选 C。根据所给数据可知 ,甲、乙、丁三种物质有剩余 ,在该温度下所得溶液为饱和溶液 ,丙物质没有剩余 ,所得溶液不一定为饱和溶液 ,丙物质全部溶解 ,溶剂相同 ,故丙溶液的溶质质量分数最大 ,同温 ,同溶剂时 ,溶解的物质质量越大 ,则该温度下溶解度越大 ,20 时 ,甲、乙、丙、丁溶解度关系为丙 乙 甲 丁 ,四杯溶液中溶剂的质量均为 50 g,溶剂质量相同 , 也是重要的化工原料。请计算 : (1)若要配制 1 000 g 氯化钠溶液 ,需要 (2)已知在 20 时氯化钠的溶解度为 36 g,则该温度下氯化钠的饱和溶液中溶质质量与溶剂质量的最简整数比为 。 【 解析 】 需要氯化钠的质量为 1 000 g 9 g;水的质量为 1 000 g=991 g;20 时氯化钠的溶解度为 36 g,即 20 时 100 6 其中溶质质量与溶剂质量的比为 36 g100 g=925 。 答案 :(1)9 991 (2)925 9. 甲物质的溶解曲线如图所示 ,现进行如下实验 : (1)上述实验过程中 ,属于不饱和溶液的是 (填序号 ,下同 ),溶质质量分数相同的是 。 (2)下列操作使 。 0 0 00 g 30 时甲的饱和溶液 ,再恢复到 20 【 解析 】 本题以某物质的溶解度曲线为主题 ,主要考查学生对溶解度曲线的意义及相关判断的掌握能力。根据该物质的溶解度曲线 ,20 时溶解度是 40 g,所以加入 20 再加入 20 再升温至 30, 物质的溶解度增大为 60 g,故变为不饱和溶液 ,降温至 20 又会达到饱和状态 ,由于 B、 C、 00 0 所以溶质的质量分数相同 ;由于 0 的饱和溶液 ,再加入溶质 ,溶液中溶质的质量也不会增加 ,升高温度溶质与溶剂的质量都不会改变 ,只有加入水后溶液的溶质质量分数减小 ,30 时甲的饱和溶液恢复到 20 时 ,仍为饱和溶液 ,再加入饱和溶液也不能改变溶质的质量分数。 答案 :(1)A、 C B、 C、 D (2)b 与 100 反应后测得烧杯中剩余物的总质量为 119.6 g。 求 :(1)反应生成氢气的质量为 g; (2)稀硫酸的溶质的质量分数 (计算结果精确到 。 【 解析 】 (1)根据质量守恒定律 ,反应生成的氢气质量为 20 g+100 g=0.4 g; (2)设参加反应的硫酸的质量为 x。 2=2 98 2 x