一定溶质质量 分数的氯化钠溶液的配制 托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管 蒸馏水、氯化钠 %的氯化钠溶液 : 配制过程如图所示 : (1)计算。 配制 50 %的氯化钠溶液 ,所需氯化钠的质量为 _;水的质量为 _,其体积为 _。 (2)称量 :用 _称量所需的氯化钠 ,放入烧杯里。 (3)量取 :用 _的量筒 (填“ 10 50 或“ 100 量取所需的水 ,把量取好的水倒入盛有氯化钠的烧杯里。 (4)溶解 :用 _搅拌 ,使氯化钠溶解。 50 g 6%=3 g 50 g -3 g=47 g 47 g 1 g1=47 盘天平 50 璃棒 %的氯化钠溶液 :用已配制好的质量分数为 6%的氯化钠溶液 (密度为 g 制 50 % 的氯化钠溶液 : (1)计算 :需质量分数为 6%的氯化钠溶液 (密度约为 g 的质量为 _(体积为 _ _);水的质量为 _,其体积为 _ _。 50 g 3% 6%=25 g 25 g g 4.0 0 g=25 g 25 g 1 g 5 2)量取 :用 _的量筒 (填 “ 10 50 或 “ 100 ) 量取所需 6%的氯化钠溶液和水 ,倒入烧杯中。 (3)混匀 :用 _搅拌 ,使溶液混合均匀。 把配好的上述两种溶液分别装入试剂瓶中 ,盖好瓶塞 并贴上标签 (标签中应包括 _和溶液中 _), 放到试剂柜中。 50 璃棒 药品名称 溶质的质量分数 下列出现的操作失误 ,对所配制溶液的溶质质量分数分别会产生什么影响 ? (1)用托盘天平称取食盐 ,将砝码放在左盘 ,药品放在右盘 ,且使用了游码。 提示 :由于将砝码放在左盘 ,食盐放在右盘 ,则称取食盐的质量 =砝码质量 因此少取用了食盐 ,所配制的溶液中溶质质量分数偏小。 (2)用量筒量取蒸馏水时 ,俯视 (或仰视 )凹液面的最低处。 提示 :用量筒量取蒸馏水时 ,俯视 (或仰视 )读数 ,则所取蒸馏水的体积偏小 (或偏大 ),所配制溶液中溶质质量分数偏大(或偏小 )。 (3)溶解氯化钠固体 ,用玻璃棒搅拌时 ,不慎洒出部分溶液。 提示 :溶解时 ,洒出部分溶液会使氯化钠的质量减少 ,溶质质量分数减小。 00 0%的氯化钠溶液 ,必须要的仪器组合是 ( ) 托盘天平 烧杯 玻璃棒 100 A. B. C. D. 【 解析 】 选 C。本题考查配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤。需要明确一点 ,配制一定溶质质量分数的溶液的步骤是计算、称量、溶解、储存。称量时用到的仪器有托盘天平、药匙、量筒 ;溶解时用到的仪器有烧杯、玻璃棒。 6%的浓盐酸配制 5%的稀盐酸 ,需要用到的仪器是 ( ) 量筒 天平 烧杯 胶头滴管 酒精灯 漏斗 玻璃棒 A. B. C. D. 【 解析 】 选 B。由于配制稀盐酸所取的浓盐酸和水均为液体 ,故应用量筒量取 ,不用托盘天平称取 ;为了准确量取一定体积的液体 ,还需用到胶头滴管 ,将量取的浓盐酸和水倒入烧杯中 ,用玻璃棒搅拌 ,即得所配溶液 ,故选 B。 %的 下列说法正确的是 ( ) 用温度计搅拌 塞紧瓶塞并贴上标签 【 解析 】 选 D。用托盘天平称量固体药品时应该在纸片或烧杯中称量 ,不能直接放在托盘上称量 ,故 配制溶液时要保证烧杯干燥 ,如果用少量蒸馏水冲洗后有残留 ,会使溶剂增多而使溶质的质量分数偏小 ,故 溶解时 ,用来搅拌的玻璃仪器是玻璃棒 ,故 把配好的溶液装入细口瓶中 ,盖好瓶塞 ,标签上要注明溶液的名称和其中溶质的质量分数 ,故 0 g 10% 错误的是 ( ) g 0 5 【 解析 】 选 C。本题主要考查溶液的配制。配制 50 g 10%的0 g 10%=5 g,水的质量为 50 g=45 g,所以 A、 烧杯不能直接加热 ,需要垫上石棉网 ,溶解时为了加快溶解速度 ,需用玻璃棒进行搅拌 , 0 %的食盐溶液的过程中 ,称量时将砝码放在左盘 (1 ,食盐放在右盘 ;量水时仰视液面读数 ,这样配制的食盐溶液中溶质的质量分数 ( ) % % % 【 解析 】 选 C。计算可得 ,配制 50 食盐溶液需要食盐是 50 g 5%=2.5 g,需要水的质量是 50 g=47.5 g。在称量时砝码放在左盘 ,食盐放在右盘 ,则食盐的实际质量是 2 g=1.5 g;量取水时仰视读数 ,则量取的实际体积大于 47.5 误的操作造成了溶剂的质量增加 ,而溶质的质量减少 ,因此 ,配制的食盐溶液溶质的质量分数要小于 5%。 在 2003年抗击 “ 非典 ” 的过程中发挥了巨大的作用。某医疗小分队用溶质质量分数为 过氧乙酸溶液对环境进行消毒。 (1)过氧乙酸的化学式为 氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为 (填最简单整数比 )。 (2)要配制溶质质量分数为 过氧乙酸溶液 600 要溶质质量分数为 15%的过氧乙酸溶液 (3)配制的主要步骤是计算、量取、 。 【 解析 】 碳、氢、氧元素的质量比为(12 2)(1 4) (16 3)=6112, 稀释溶液时溶质的质量不变 ,600 x 15%,x=20 制溶液的步骤为计算、量取、溶解、装瓶。 答案 :(1)6112 (2)20 (3)溶解、装瓶 动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的 酸溶液是质量分数为 20%的稀硫酸。请回答下列有关问题 : (1)若用 100 8%的浓硫酸 (密度为 g 配制该稀硫酸时 ,需要蒸馏水 (密度为 1 g 体积为 确到 (2)该实验的主要步骤有计算、量取、稀释配制、装瓶并贴标签。请填写标签 : (3)用量筒量取浓硫酸时俯视读数 ,所配溶液溶质质量分数 20%(填 “ 大于 ”“ 小于 ” 或 “ 等于 ” )。 【 解析 】 本题考查溶液的配制和溶质质量分数的相关计算 ,解题的关键是依据溶液稀释时稀释前后溶液中溶质的质量不变进行计算及量筒俯视读数进行误差分析。 (1)解 :设需要蒸馏水的体积为 x,100 g 98%=(100 g+1 g x) 20%, x=390.0 2)溶液的标签应标明溶液的名称和溶质的质量分数 ;(3)用量筒量取浓硫酸时俯视读数 ,实际量取的浓硫酸的体积偏小 ,因此所配溶液溶质质量分数 20%。 答案 :(1)2) (3)小于 5%的氯化钠溶液 50 g。 (1)计算 :需要氯化钠的质量为 。 (2)某同学按下图所示步骤依次操作 : 其中操作错误的步骤是 (填字母序号 );名称为 ; 。 (3)若上图 g,游码为 2.5 g,则小明称得的 氯化钠质量实际为 。 【 解析 】 本题主要考查配制一定溶质质量分数的溶液的步骤及 误差分析。 (1)配制该溶液所需氯化钠的质量为 50 g 15%= 7.5 g;(2)使用托盘天平称量药品时应左物右码 ;量筒读数时视 线应与凹液面的最低处保持水平。在此实验中玻璃棒的作用为 搅拌 ,其目的为加速溶解 ; (3)托盘天平中左盘的质量 =右盘的质 量 +游码的示数 ,因为称量时药品与砝码放反了 ,所以药品的实际 质量为 5 g=2.5 g。 答案 :(1)7.5 g (2)A、 B 量筒 搅拌 ,加速溶解 (3)2.5 g