考点一Error!1原子的构成 (1)原子的微粒构成(2)原子构成的表示2原子结构中的微粒关系 (1)原子(2)离子的核外电子数 核外电子数 3同位素 核素 (1)概念辨析(2)同位素的特征 相同存在形态的同位素，化学性质 ，物理性质 。 天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般 。 (3)常见的重要核素及其应用 核素U23592C14 6H2 1H3 1O18 8用途核燃料用于考古断代制 示踪 原子 练通基础小题 一、基础知识全面练 1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)所有的原子中都含有质子和中子() (2)34S原子核内中子数为16() (3)2H核外电子数为2 () (4)13C和15N核内中子数相差1() (5)H3O和OH中具有相同的质子数和电子数() (6)1HO的摩尔质量为20 gmol1()18 2(7)质量数就是元素的相对原子质量() (8)质子数相同的粒子一定属于同一种元素() (9)一种单质中可能含有多种核素，如O2中含16O、17O、18O三种核素() (10) H、 H和 H互称同位素()1 12 13 1 2(1)在6Li、7Li、23Na、24Mg、14C、14N六种粒子中，包含_种元素，_种核素，其中互 为同位素的是_，中子数相等的核素是_。 (2)D3O中的质子数为_，电子数为_，中子数为_。 二、常考题点分组练 2中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。关于Lv的叙述错误的是( )293116A原子序数116 B中子数177 C核外电子数116 D相对原子质量293原子结构中的“不一定” (1)原子中不一定都含有中子，如 H中没有中子。1 1(2)电子排布完全相同的原子不一定是同一原子，如同位素的各原子。(3)易失去1个电子形成1价阳离子的不一定是金属原子，如氢原子失去1个电子形成H。(4)元素的最高化合价不一定等于元素原子的最外层电子数，如F、O等。(5)形成稳定结构的离子最外层不一定是8个电子，如H、Li等。题点(二) 元素、核素、同位素概念的辨析 3“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是( )2389423894A.Pu与U互为同位素2389423892B.Pu与Pu互为同素异形体2389423994C.Pu与U具有完全相同的化学性质2389423892D.Pu与Pu具有相同的最外层电子数2389423994 4(2013海南高考)重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( ) A氘(D)原子核外有1个电子 B1H与D互称同位素 CH2O与D2O互称同素异形体 D1HO与DO的相对分子质量相同18 216 2“同位素”的特点 (1)在元素周期表中处于同一位置一般使用同一元素符号。但如氕、氘、氚在周期表中都处于同一位置，氢的同位素一般可用不同的符号来表示，如 H、D( H)、T( H)。1 12 13 1(2)同位素的化学性质几乎完全相同，原因是核外电子排布相同。(3)同位素之间的转化，既不是物理变化也不是化学变化，是核反应。(4)同位素是指同一元素的不同“原子”间的关系，同素异形体是指同一元素的不同“单质”间的关系。(5)同位素之间可形成不同的同位素单质。如氢分子有六种：H2、D2、T2、HD、HT、DT。同位素之间可形成不同的同位素化合物。如水分子有：H2O(普通的水)、D2O(重水)、T2O(超重水)等。H、D、T与16O、17O、18O可形成3618种水分子，相对分子质量不同。它们的物理性质(如密度)有所不同，但化学性质几乎完全相同。考点二Error!1核外电子排布规律易错警示 2原子结构示意图3常见“10电子”“18电子”的微粒 (1)常见“10电子”的微粒(2)常见“18电子”的微粒1(2016深圳模拟)14C的放射性可用于考古断代。下列关于14C的说法中正确的是( ) A质量数为6 B质子数为6 C电子数为14 D中子数为14 2(2016长沙模拟)下列属于同位素的一组是( ) AO2、O3 BNa2O、Na2O2 C.K、Ca DH、D、T40194020 3(2016东莞模拟)某元素原子R的原子核外有16个电子，质量数为34，则原子核里的中子数为( ) A32 B20 C16 D18 4YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，下列关于Y的说法不正确的是( )8939A属于金属元素 B质子数与中子数之差为50 C原子的核外电子数是39 D.Y和Y是两种不同的核素893990395(2016兰州模拟)下列微粒中，其最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数的是( ) AS BMg CCl DBe 6(2016洛阳模拟)下列说法正确的是( ) A有H、D、T与16O、17O、18O构成的过氧化氢分子的相对分子质量有36个 BH2、D2、T2互为同素异形体 CH2、D2、T2在相同条件下的密度比为123 D氕、氘发生核聚变成其他元素，属于化学变化 7(2016黄冈模拟)元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成 的化合物的化学式可能是( ) AX3Y2 BX2Y CY3X2 DY2X3 11现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示： 元素编号元素性质或原子结构 X周期序数主族序数原子序数 Y原子最外层电子数为a，次外层电子数为b Z原子L层电子数为ab，M层电子数为ab M单质在自然界中的硬度最大 N位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍 (1)写出X、Y、Z、N四种元素的名称：X_， Y_，Z_，N_。 (2)由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出符合下列要求 的分子式： 含10e且呈正四面体结构的分子_；含14e的双原子分子_； 含16e且能使溴水褪色的分子_； 含18e且常温下呈液态的分子_。考点一Error!记牢主干知识 1编排原则(1)周期(7个横行，7个周期)短周期长周期 序号1234567 元素种数288181832320族元素 原子序数21018365486118(2)族(18个纵行，16个族)列121314151617主族族AAAAAAA 列345671112副族族BBBBBBB 族第8、9、10，共3个纵行 0族第18纵行(1)分界线：如上图所示，沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜 线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。(2)各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。 (3)分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。 4元素周期表的应用 2下列有关第114号和第116号元素的说法错误的是( ) A两种元素位于同一周期 B116号元素位于第A族 C两种元素都是活泼的非金属元素 D114号元素的原子半径比116号元素的大1元素周期律2主族元素的周期性变化规律内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)电子层数相同依次增加最外层电子数依次增加1个相同3原子 结构 原子半径逐渐减小逐渐增大金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱元素 的性 质主要化合价一般，最高正价： 1710负化合价：主族序数118最高正价数主族序12数(O、F除外)最高价氧化物 对应水化物酸性逐渐增强13碱性逐渐减弱14酸性逐渐减弱15碱性逐渐增强16化合 物性 质氢化物稳定性逐渐增强17逐渐减弱183元素周期律的应用预测元素及化合物的性质 (1)比较不同周期、不同主族元素的性质。 如金属性MgAl，CaMg，则碱性Mg(OH)2Al(OH)3，Ca(OH)2Mg(OH)2(填“”“H3PO4 B非金属性：ClBr C碱性：NaOHMg(OH)2 D热稳定性：Na2CO3NaHCO3 6(2014海南高考)下列有关物质性质的说法错误的是( ) A热稳定性：HClHI B原子半径：NaMg C酸性：H2SO3H2SO4 D结合质子能力：S2Cl易错警示 误认为主族元素的最高正价一定等于族序数忽视了氧无最高正价，氟无正价误认为元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性就越强但HClO、H2SO3是弱酸，忽视了关键词“最高价”误认为失电子难的元素原子得电子的能力一定强忽视了稀有气体元素原子失电子难、得电子也难误认为得(失)电子的数目越多，元素的非金属性(金属性)越强元素原子得失电子的数目与元素的非金属性、金属性强弱没有必然联系高考载体(2015浙江高考T9)右表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元 素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。X YZW T知识串联设计 (1)表格中X、Y、Z、W、T五种元素分别为： X：_，Y：_，Z：_，W：_，T：_。 (2)X、Y、Z、W四种元素非金属性的强弱顺序为_。(3)试比较X、Y、Z、W、T五种元素原子半径的大小_。(4)X与W得电子能力强的是_，试比较Z、T简单氢化物的稳定性强弱_。(5)Y、Z、W最高价氧化物对应水化物的化学式分别为_，其酸性强弱顺序为_ _。 (6)通过实验可比较X、W元素非金属性的强弱，请你写出你所设计实验中发生反应的化学方程式_ _。2据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚 未命名的116、124、126号元素。试判断116号元素应位于周期表的( ) A第六周期第A族 B第七周期第A族 C第七周期第A族 D第八周期第A族 3(2016东莞模拟)下列比较中，正确的是( ) A原子半径：NaMg B碱性：NaOHKOH C结合H的能力：COCl D还原性：IBr234(2016青岛模拟)下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是( ) ASi、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易 B元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强 C元素周期表共有18列，第3列是第B族，第17列是第A族 DF、O2、Mg2、Na离子半径逐渐减小