海南东坡海南东坡 海南东坡海南东坡 海南东坡海南东坡2012201220132013 学年度第一学期高二年级期学年度第一学期高二年级期末末 理理 科科 化化 学学 答答 题题 卷卷第第 I 卷卷（共 54 分）选择题（共 54 分） 题目123456789 答案题目101112131415161718 答案第第卷（共卷（共 4646 分）分）19 （8 分）（1）_ （2）_（3）_ _； _20、 （8 分）（1）A ；B ；C ；D ；（2）A： ，B： ，D： ；（3）该反应为 _反应。21、 （10 分）（1） 电极反应式为 。现象是 。反应式为 ,方法是 。（2）材料是 ，反应式为 。材料是 ,反应式为 。22、 （10 分）（1）显_（填“酸性” ， “中性” ，或“碱性” ） 。理由是 （2）正确的是_。（3）可能是_0.11 mol/L（填“” ，或“=” ） ，理由是： 。（4）顺序是_。23、 （10 分）（1）离子方程式 。（2）装置图正极反应 负极反应 。（3）实验步骤 。（4） 班级班级_ 姓名姓名_ 学号学号_ 座位号座位号_密密_封封_线线_海南东坡海南东坡 海南东坡海南东坡 海南东坡高二理科化学期末考试试卷海南东坡高二理科化学期末考试试卷可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl: 35.5 Zn:65 第卷（共 54 分） 一、单选题（本题包括一、单选题（本题包括 1818 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 5454 分。每小题只有一个选项符合题意）分。每小题只有一个选项符合题意） 。 1、下列各组物质中，都是强电解质的是 AHBr、HCI、BaSO4 BNH4Cl、CH3COOH、H2S CNaOH、Ca(OH)2、NH3H2O DHClO、NaF、Ba(OH)2 、分别放置在图 410 所示装置(都盛有 0.1 molL1的 H2SO4溶液)中的四个相同的 纯锌片，腐蚀最慢的是 3、可逆反应：2NO2 2 NO+O2在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是：单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n mol NO2 单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO 用 NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率 之比为 2：2：1 的状态混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再 改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C. D. 4、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A 加热 B 不用稀硫酸，改用 98浓硫酸 C 滴加少量 CuSO4溶液 D 不用铁片，改用铁粉 、下列各式中，属于正确的水解方程式的是AHCO3- + H2O H2CO3 + OH- BHCO3- OH- = H2O + CO32-CNH3 + H+ = NH4+ DNH3H2O NH4+ + OH- 6、向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入加等体积水稀释时，下列说法错误的是：A溶液的 pH 增大BCH3COOH 的电离程度增大 C溶液的导电能力减小 D溶液的c (OH)减小 7、常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液 pH7，则此溶液中Ac（NH4+）c（Cl-） Bc（NH4+）c（Cl-） Cc（NH4+）c（Cl-） D无法确定 c（NH4+）与 c（Cl-）的关系 8、在配置 Fe2（SO4）3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的ANaOH BH2SO4 CKCl DCH3COOH 9、在水溶液中能大量共存的一组离子是AFe2+、Al3+、CO32、Cl BK+、Cu2+、OH、NO3CNH4+、Na+、Br、SO42 DMg2+、H+、SiO32、SO42 10、已知：Ksp(Ag2SO4)=1.410-5mol3L-3，Ksp(Ag2CO3)=8.110-12mol3L-3，Ksp(AgCl) =1.810-10mol2L-2，Ksp(AgI)=8.310-17mol2L-2在下列各饱和溶液中，c(Ag+)由大 到小的顺序是（ ）A. Ag2SO4AgClAg2CO3AgI B. Ag2SO4Ag2CO3AgClAgI C. Ag2SO4AgClAgIAg2CO3 D. Ag2SO4Ag2CO3AgIAgCl 11、25时，pH 为 9 的 Na2CO3溶液和 pH 为 5 的 FeCl3溶液中，水的电离程度的大小 关系是 A前者大 B两者相等 C后者大 D无法确定 12、有一可逆反应 2A(g)+ B(g) 4C(g)+D(g)，已知起始浓度 c(A)=2 mol/L,c(B)=3 mol/L，c(C)=c(D)=0，反应开始 20 min 后达到平衡状态，此时 D 的平衡浓度 为 0.5 mol/L，则下列说法不正确的是（ ）A. 前 20 min 的平均反应速度 v(C)=0.1 mol/(Lmin) B. A 的转化率为 50%C. C 的平衡浓度 c(C)=4 mol/L D.该温度时的化学平衡常数为 3.2 13、汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是APbO2是电池的负极 B负极的电极反应式为：Pb + SO 2e = PbSO42 4CPbO2得电子，被氧化 D电池放电时，溶液酸性增强 14、原电池是将化学能转化为电能的装置，但其构成具有一定的条件，这些条件是: 电极（负极与正极：金属活动性不同） 、电解质溶液、闭合回路、灯泡 A B C D 15、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 Ac（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-） Bc（NH4+） c（Cl-）c（H+） c（OH-） Cc（Cl-）=c（NH4+）c（H+）=c（OH-） Dc（NH4+）= c（Cl-）c（H+） c（OH-） 16、25时，pH=2 的 HCl 溶液中，由水电离出的 H浓度是A1107molL1 B11012molL1.C1102molL1 D11014molL1. 17、已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中： 4P（白磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s)；H= -a kJ/mol 4P（红磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s)；H= -b kJ/mol 若 a、b 均大于零，则 a 和 b 的关系为 Aab B D无法确定 18、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其 pH=1，c(Al3+)0.4 molL1，海南东坡海南东坡 海南东坡海南东坡 AaXYc(SO42)=0.8 molL1，则 c(K+)为 A.0.15 molL1 B.0.2 molL1 C.0.3 molL1 D.0.4 molL1第第卷（非选择题卷（非选择题 共共 46 分）分）19、 （8 分）在 25时，有 pH 为 a 的盐酸和 pH 为 b 的 NaOH 溶液，取VaL 该盐酸，同该NaOH 溶液中和，需Vb L NaOH 溶液，填空：（1）若 a+b=14，则Va:Vb=_（填数字） 。（2）若 a+b=13，则Va:Vb=_（填数字） 。（3）若 a+b14，则Va:Vb=_（填表达式） ，且Va_ Vb（填：、” ，或“=” ） ，理由是：_ 。（4）0.1 mol/L NaHB 溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_ _。23、 （