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第第 3 章章 第第 4 单元单元(本栏目内容,在学生用书中以活页形式分册装订!)一、选择题1下列化学原理的应用,主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )热纯碱溶液的洗涤油污能力强 误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2,当做食盐使用后,常用 0.5%的 Na2SO4溶液解毒 溶洞、珊瑚的形成 碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能 泡沫灭火器灭火的原理A BC D【解析】 热纯碱溶液的洗涤油污能力强,是由于碳酸钠的水解程度随温度的升高而增强,因而溶液的碱性越强,除油污的效果自然就强了;泡沫灭火器灭火的原理也运用了盐类的水解原理,只是强度更大,能够进行得更彻底。【答案】 A2一定温度下,在 Ba(OH)2悬浊液中,存在 Ba(OH)2固体与其电离出的离子间的溶解平衡关系:Ba(OH)2(s)Ba2(aq)2OH(aq),向此悬浊液中加入少量的 Ba(OH)2粉末,下列叙述正确的是( )A溶液中 Ba2数目减少 B溶液中 c(Ba2)减小C溶液中 c(OH)增大 DpH 值减小【解析】 向 Ba(OH)2悬浊液中加 Ba(OH)2粉末时,要析出 Ba(OH)28H2O 晶体,使体系中溶剂减少,溶解的 Ba(OH)2减少,Ba2及 OH数目均减少,但温度不变时,Ba(OH)2的溶解度不变,各离子的浓度不变,pH 也就不变,故 A 正确。【答案】 A3往含 I和 Cl的稀溶液中滴入 AgNO3溶液,沉淀的质量与加入 AgNO3溶液体积的关系如下图所示,则原溶液中 c(I)/c(Cl)的值为( )A(V2V1)/V1 BV1/V2CV1/(V2V1) DV2/V1【解析】 从图象变化情况看,OV1段主要生成 AgI 沉淀,V1V2段主要生成 AgCl沉淀,所以溶液中 c(I)/c(Cl)。V1V2V1【答案】 C4一定温度下,将足量的 AgCl 分别放入下列物质中,AgCl 的溶解度由大到小的排列顺序是( )20 mL 0.01 mol/L KCl 溶液 30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液40 mL 0.03 mol/L HCl 溶液 10 mL 蒸馏水 50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液A BC D【解析】 AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq),由于 Kspc(Ag)c(Cl),当 QcKsp时平衡逆移,使 AgCl 溶解度减小,即:c(Cl)或 c(Ag)越大,越能抑制 AgCl 的溶解,AgCl 的溶解度就越小。注意 AgCl 的溶解度大小只与溶液中 Ag或 Cl的浓度有关,而与溶液体积无关。c(Cl)0.01 mol/L;c(Cl)0.04 mol/L;c(Cl)0.03 mol/L;c(Cl)0;c(Ag)0.05 mol/L。c(Ag)或 c(Cl)由小到大的顺序为,故 AgCl 的溶解度由大到小的排列顺序为。【答案】 B5难溶盐 CaCO3在下列溶液中溶解度最大的是( )A0.1 molL1 CH3COOH B0.10 molL1 CaSO4C纯水 D1.0 molL1Na2CO3【解析】 CaCO3(s)Ca2(aq)CO32(aq),B、D 分别使溶液中 Ca2、CO32浓度增大,沉淀溶解平衡逆向移动,CaCO3溶解度减小;加水可使 CaCO3溶解量增多,但溶解度不变;加入 CH3COOH 后:CO322CH3COOH=2CH3COOCO2H2O,使溶液中 CO32浓度减小,沉淀溶解平衡正向移动,CaCO3溶解度增大。【答案】 A6已知在 Ca3(PO4)2的饱和溶液中,c(Ca2)2.0106 molL1,c(PO43)1.58106 molL1,Ca3(PO4)2的 Ksp为( )A2.01029 mol5L5 B3.21012 mol5L5C6.31018 mol5L5 D5.11027 mol5L5【解析】 根据溶度积的定义可得 Ca3(PO4)2的 Kspc3(Ca2)c2(PO43)2.01029 mol5L5。【答案】 A7(2009 年铜城高二质检)1 L Ag2CrO4(相对分子质量 332)饱和溶液中,溶有该溶质0.062 57 g,若不考虑离子强度、水解等因素,则 Ag2CrO4的 Ksp是( )A3.21011 B2.361012C4.24108 D8.741012【解析】 在 Ag2CrO4的饱和溶液中:c(Ag2CrO4)2104 molL1mAg2CrO4MAg2CrO4Vaq0.062 57 g332 gmol11 L由 Ag2CrO4(s)2Ag(aq)CrO42(aq)得:c(CrO42)2104 molL1,c(Ag)2104 molL124104 molL1Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)c(CrO42)(4104)2(2104)3.21011(mol3L3),故选 A。【答案】 A8对水垢的主要成分是 CaCO3和 Mg(OH)2而不是 CaCO3和 MgCO3的原因解释,其中正确的是( )AMg(OH)2的溶度积大于 MgCO3的溶度积,且在水中发生了沉淀转化BMg(OH)2的溶度积小于 MgCO3的溶度积,且在水中发生了沉淀转化CMgCO3电离出的 CO32发生水解,使水中 OH浓度减小,对 Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言,QcKsp生成 Mg(OH)2沉淀【解析】 由于 Mg(OH)2和 MgCO3中阴、阳离子个数比不同,所以不能直接根据 Ksp的大小比较两者的溶解能力强弱,A、B 均不正确;MgCO3溶解生成的 CO32能发生水解,使水中 OH浓度增大,对 Mg(OH)2而言,QcKsp,则生成 Mg(OH)2沉淀,C 不正确,D 正确。【答案】 D9以 MnO2为原料制得的 MnCl2溶液中常含有 Cu2、Pb2、Cd2等金属离子,通过添加过量难溶电解质 MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀,经过滤除去包括 MnS 在内的沉淀,再经蒸发、结晶,可得纯净的 MnCl2,根据上述实验事实,可推知 MnS 具有的相关性质是( )A具有吸附性B溶解度与 CuS、PbS、CdS 等相同C溶解度大于 CuS、PbS、CdSD溶解度小于 CuS、PbS、CdS【解析】 根据题意:加过量难溶电解质 MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀,说明发生了沉淀的转化,应该是生成了溶解度更小的硫化物。【答案】 C10(2008 年高考山东理综)某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是( )提示:BaSO4(s)Ba2(aq)SO42(aq)的平衡常数 Kspc(Ba2) c(SO42),称为溶度积常数。A加入 Na2SO4可以使溶液由 a 点变到 b 点B通过蒸发可以使溶液由 d 点变到 c 点Cd 点无 BaSO4沉淀生成Da 点对应的 Ksp大于 c 点对应的 Ksp【解析】 A 项温度不变,加入 Na2SO4会导致溶解平衡向左移动,但两离子的乘积仍不变,仍在曲线上,不会由 a 点变到 b 点;B 项通过蒸发,水量减小,Ba2和 SO42浓度都增大,不可能由 d 点变到 c 点;C 项 d 点还没有形成饱和溶液,因此无 BaSO4沉淀生成;D 项从图象中看出 a 点与 c 点的 Ksp相等。【答案】 C二、非选择题11Al(OH)3为两性氢氧化物,在水溶液中存在酸式电离和碱式电离两种形式,试据平衡移动原理,解释下列有关问题。(1)向 Al(OH)3沉淀中加入盐酸,沉淀溶解,其原因是_,有关离子方程式是_。(2)向 Al(OH)3沉淀中加入苛性钠溶液,沉淀溶解,其原因是_,有关离子方程式是_。【答案】 (1)Al(OH)3的碱式电离为:Al(OH)3Al33OH,加入盐酸,由于 H与 Al(OH)3电离出的少量 OH反应生成 H2O,使上述沉淀溶解平衡正向移动 Al(OH)33H=Al33H2O(2)Al(OH)3的酸式电离为:Al(OH)3HH2OAlO2,向其中加 NaOH 溶液时,OH与其电离出的 H反应生成水,使 c(H)减小,Al(OH)3的电离平衡正向移动 Al(OH)3OH=AlO22H2O12难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下,溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数,叫做溶度积常数(Ksp)。例如:Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH(aq),Kspc(Cu2)c2(OH)21020。当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时,则产生沉淀,反之固体溶解。(1)某 CuSO4溶液里 c(Cu2)0.02 mol/L,如要生成 Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH,使之大于_。(2)要使 0.2 molL1CuSO4溶液中 Cu2沉淀较为完全(使 Cu2浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加入 NaOH 溶液,使溶液的 pH 为_。【解析】 (1)根据信息,当 c(Cu2)c2(OH)21020时开始出现沉淀,则 c(OH)109 molL1,c(H)105 molL1,故 pH5,所以要生2 1020cCu22 10200.02成 Cu(OH)2沉淀,应调整 pH5。(2)要使 Cu2浓度降至 0.2 molL1/1 0002104 molL1,c(OH)108molL1,c(H)106molL1,此时溶液的 pH6。2 1020 mol3L32 104 molL1【答案】 (1)5 (2)613有一种白色固体可能是由 Al2(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH 中的两种或三种组成,为确定该白色固体的组成,进行下列实验:取白色固体少许,加入蒸馏水充分振荡得无色溶液;取无色溶液,逐滴加入稀 HNO3有白色沉淀生成。试回答:(1)此白色固体至少存在哪几种物质?请你写出全部可能的情况。(2)若要证明固体的组成,还需要做的实验是_
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