关于物质的量理解和计算：一、利用物质的量知识体系，进行计算。要点：以物质的量为中心的网络关系图：1. 下列物质中所含质子数最少的是（ ）A8g 甲烷 B4，9mL 水C0.5mol 氨气 D标况下 0.56mL 氖2. 标准状况下，100mL 某气体的质量为 0.125g，则该气体的化学式可能是（ ） A.NH 3 B. CO C. CO2 D. N2二、利用化学方程、离子方程及电极方程，进行计算。3、9.75g 锌与 mol 的盐酸刚好完全反应，放出 molH 2，在溶液中有molZn2+离子和 molCl 离子，把反应后的溶液蒸干，可以得到 ZnCl2mol。关于摩尔质量的理解和计算：1.含有 6.021022 个分子的某物质的质量为 2 .8g，则该物质的相对分子质量为( )A.14 B.28 C.2.8 D.2802.空 气 可 近 似 认 为 是 N2 和 O2 按 体 积 比 为 4 1 组 成 的 混 合 气 体 ， 则 空 气 的 平 均 相 对 分 子 质 量约 为 ( ) A.28 B.29 C.34 D.60高考必考：以 NA 为引线，综合考查物质的量相关知识，以及高中重点知识（化学反应的计算，化学键，氧化还原反应，水解，原电池和电解池等）3.NA 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( ) （正确的写出计算过程，错误的说明原因）A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B.2g 氢气所含原子数目为 NA C.17g 氨气所含的电子数目为 10NAD.在常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为 NA E.H2SO4 的摩尔质量与 NA 个硫酸分子的质量在数值上相等F.NA 个氧气分子和 NA 个氮气分子的质量比为 87G.1.6g 甲烷所含共价键的数目是 0.1NAH.6.4g 铜与足量浓 HNO3 反应，转移电子数目是 0.2NA I.6.4g 铜与足量浓 HNO3 反应，生成气体数目是 0.2NA J.0.1L 10mol.L-1CuSO4 溶液中，含有 NA 个 Cu2+L.电解 0.1mol.L-1AgNO3 溶液，转移电子数目是 0.1NA 一、阿伏加德罗定律(Avogadros hypothesis)同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律。二、阿伏加德罗定律推论：利用物质的量的知识体系，进行推导；利用理想气态方程PV=nRT（T 是开氏温度） ，进行推导。（ 1） 同 温 同 压 下 ， V1/V2=n1/n2（ 2） 同 温 同 体 积 时 ， P1/P2=n1/n2=N1/N2（ 3） 同 温 同 压 等 质 量 时 ， V1/V2=M2/M1（ 4） 同 温 同 压 时 ， M1/M2=1/2三、阿伏加德罗定律和推论针对的都是气体。1.常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各 0.1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的 ，则混合气体可能是（ ）A. B. C. D. 2. 同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有 C2H4，另一个装有 和的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（ ）A. 质量 B. 原子总数 C. 碳原子数 D. 密度3、在密闭气缸中间用一不漏气的可移动的活塞隔开（如图 1） ，右边充有 H2 和 O2。在200C 时将右边的混合气体点燃，反应冷却到原温度。若活塞原来距离气缸左端的距离为总长的 1/4，反应后活塞静止于气缸中点（水的体积忽略不计） ，则原来 H2 和O2 体积比为（ ）A12 B72 C8 5 D81物质的量浓度及溶液的配制1、合理运用物质的量浓度的计算公式，进行计算，思路与物质的量计算一样。C(B)= C= V(浓）C(浓)=V( 稀)C(稀)(液Vn)(0BM1、如果实验室用 98的浓硫酸(密度为 1.8gcm-3 ) 配制 3. 6 molL-1 的稀硫酸 250mL。计算所需浓硫酸的体积为_mL，在实验时应用_量取浓硫酸。2、在标准状况下，收集一烧瓶 NH3 倒置水中，得到溶液的浓度是 _二、溶液的配制要点：记忆并理解溶液配制的过程、仪器和注意事项，并且会误差分析。1.（10 分）用 9mol/L 的浓硫酸稀释成 0.9mol/L 的稀硫酸 90mL ，回答下列问题：（1）需要取浓硫酸_ mL（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是_A.向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次C.用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中D.根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌F.盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀G.用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线 12 cm（3）如果实验室用 98的浓硫酸(密度为 1.8gcm-3 ) 配制 3. 6 molL-1 的稀硫酸 250mL。计算所需浓硫酸的体积为_mL，在实验时应用_量取浓硫酸。(4)由于错误操作, 使得到的浓度数据比正确的偏大的是_（填写序号） 。A.使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度B.没有用蒸馏水洗烧杯 2-3 次，并将洗液移入容量瓶中C.容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干D.定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切E.把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用