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专题十六 以物质的量为中心的计算【专题考案专题考案】1.( 山东省实验中学 2009 届高三第一次诊断性测试)用 NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是 ( )A78g 过氧化钠晶体中,含 2NA个阴离子B常温常压下,22.4L 氦气含有 NA个氦原子C在 O2参与的反应中,1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是 4NAD常温下 16g O2与 O3的混合气体中含氧原子数为 NA2.(山东省宁阳二中 2009 届高三一轮复习月考)下列叙述正确的是 ( ) A一定温度、压强下,气体体积由其分子的大小决定B一定温度、压强下,气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指 1 mol 任何气体所占的体积为 22.4 LD不同的气体,若体积不等,则它们所含的分子数一定不等3.(山东省宁阳二中 2009 届高三一轮复习月考)实验室配制 1molL-1盐酸 250mL,下列不需用的仪器是 ( )A250 mL 容量瓶 B托盘天平 C胶头滴管 D烧杯4.(山东省临沭一中 2009 届高三上学期期中考试)用 NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是 ( )18g D2O 含有的电子数为 10NA 同温、同压下,相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 标准状况下,11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为 NA 在标准状况下,22.4LSO3的物质的量为 1mol 4时 5.4mL 的水所含的原子总数为 0.9NA 0.1molOH含 0.1NA个电子1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为 2NA ABCD5.(常州一中 2009 学年度第二学期高三化学期初试卷)设 NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A. 在含有 NA个 CH3COO的醋酸溶液中, H+ 数目略大于 NA B. N60结构如右图,28N60单质中含有的 NN 键个数为 NA C. 2.9g 熟石膏(2 CaSO4H2O)含有的结晶水分子数为 0.02NAD. 在标准状况下,2.24L 的 CCl4中含有 CCl 键的数目约为 0.4NA6.(山东省泰安英雄山中学 2009 届高三年级第一次复习检测化学卷)设 NA为阿伏加德罗常数,下列关于0.2molL-1的 Ba(NO3)2溶液正确的说法是( )A2L 溶液中有阴、阳离子总数为 0.8NAB500mL 溶液中 NO3-离子浓度为 0.2molL-1C500mL 溶液中 Ba2+离子浓度为 0.2molL-1D500mL 溶液中含 NO3-离子总数为 0.4NA7.(山东省聊城一中 0809 高三期末综合)密度为 1.45 gcm3的硫酸中, 逐渐滴入 BaCl2溶液直到沉淀完全为止,测得沉淀质量与原硫酸溶液质量 相等,则原硫酸溶液物质的量浓度为 ( ) A6.22 mol/L B12.22 mol/L C15.8 mol/L D16.8 mol/L8.(2009 年临沂市二轮模拟 5 月)设 NA 代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是常温常压下,17g 甲基(14CH3)所含的中子数为 9NA常温常压 22.4L NO 气体的分子数小于 NA 64g 的铜发生氧化还原反应,一定失去 2NA个电子常温常压下,100mL 0.5molL-1的乙酸溶液中,乙酸的分子数目小于 0.05NA标况时,22.4L 二氯甲烷所含有的分子数为 NA常温常压下,1mol 氦气含有的核外电子数为 4NAA. B. C. D. 9.(青岛市 2009 年高三模拟练习 5 月)右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此,下列说法正确的是 A该硫酸的物质的量浓度为 9.2 molL1 B1mol Zn 与足量的该硫酸反应,标准状况下产生 22.4L 气体时,转移的电子数为 NAC配制 200mL 4.6 molL1的稀硫酸需取该硫酸 50mLD该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的物质的量浓度等于 9.2 molL1 10.(山东省实验中学 09 高三 6 月份模拟考试)设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是A. 7.8 gNa2O2含有的阴离子数目为 0.2NAB. 56gFe 与稀 H N03 完全反应时一定转移 3NA个电子 C. 1 molC10H22分子中共价键总数为 3lNA D已知热化学方程式,则将 2NA 个 SO2分子和 NA 个O2分子置于一密闭容器中充分反应后放出 QkJ 的热量 11.(山东省聊城一中 0809 高三期末综合)向 20mL 0.1mol/L 的 Ba(OH)2 溶液中通入 CO2,当得到 0.001molBaCO3 沉淀时,通入 CO2 的物质的量是: A0.001mol B0.002mol C0.003mol D0.004mol硫酸 化学纯(CP) (500mL) 品名:硫酸 化学式:H2SO4 相对分子质量:98 密度:1.84g/cm3 质量分数:98% 12.(安徽省合肥八中 20082009 学年度高三第三次月考)若以 w1和 w2分别表示浓度为 amolL-1和bmolL-1氨水的质量分数,且知 2a=b,则下列推断正确折是(氨水的密度比纯水的小)A2w1=w2B2w2=w1Cw22w1Dw1w22w113.(皖东十校高三第二次模拟)在两个容积相同的容器中,一个盛有 NH3,另一个盛有 N2、H2的混合气体,在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的 ( )A原子数 B分子数 C质量 D密度14.(安徽省灵璧中学 09 届高三化学第 2 次月考试卷)实验室只有 36.5%(d1.19)的浓盐酸,现需配制100mL10%(d1.08)的盐酸,需 36.5%的浓盐酸_mL。在配制过程中,用到的仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外,还需要_。定容时,如果眼睛仰视刻线,配制的溶液的浓度将_(填偏高,偏低,无影响) ,10%的盐酸逐滴加入到纯碱溶液中,反应的离子方程式为; 15.(安徽荣达学校08-09学年第五次质量检测)现有硫酸和盐酸的混合溶液20mL,在该溶液中滴入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液时,生成BaSO4的质量和溶液的pH得到如图所示的结果,求:最初混合液中硫酸的物质的量浓度_和盐酸的物质的量浓度_ 在 A 点溶液的 pH=_。16.(山东省临沭一中山东省临沭一中 2009 届高三上学期期中考试届高三上学期期中考试)如图表示往某 Na2CO3溶液中滴入稀盐酸产生 CO2的过程:写出 a 点以前发生反应的化学反应方程式 写出 a 点到 b 点发生反应的离子反应方程式 若某 Na2CO3溶液中含 m moLNa2CO3,滴入一定量的稀盐酸,恰好使溶液中和的物质的Cl 3HCOA20 40 60 7 pH BBaSO4 沉淀 VBa(OH)2/mL 0 量之比为 2:1,则滴入的盐酸中 HCl 的物质的量等于 moL(用 m 表示) 17(青岛市 2009 届高三第一学期期中检测) 白色粉末 A 由 Na2SO3、Na2SO4 和 NaCl 等物质中的二种或三种混合而成,取一定量 A 样品,投入 100 mL 2.2 molL1 盐酸中,充分反应后过滤,最终得到100 mL 含 H+ 的物质的量浓度为 1 molL1 的滤液。若将此滤液蒸干,只得到 8.19g 纯净物 B。(1)B 的化学式 ;(2)则所取的 A 样品中含有的各物质的物质的量分别为;该样品与投入的盐酸反应后生成气体的体积为(标准状况) 。18向 300 mL KOH 溶液中缓慢通入一定量的 CO2气体,充分反应后,在减压低温下蒸发溶液,得到白色固体。请回答下列问题:(1)由于 CO2通入量不同,所得到的白色固体的组成也不同,试推断有几种可能的组成,并分别列出(2)若通入 CO2气体为 2.24 L(标准状况下) ,得到 11.9 g 的白色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的,其质量各为多少?所用的 KOH 溶液的物质的量浓度为多少?参考答案12345678910111213DBBBACACCCACCB14.答案 24.9mL、100mL 容量瓶(缺少 100ml 不得分) 、偏低、离子反应为(4 分)15.答案. 0.05mol/L 0.2mol/L 116.答案. Na2CO3HClNaClNaHCO3HCO3HH2OCO24m/3 17.答案.(1) NaCl (2)Na2SO3:0.06 mol , NaCl:0.02 mol ;1.344 L 18.答案:(1)四种KOH,K2CO3 K2CO3 K2CO3,KHCO3KHCO3(2)解:2KOH+CO2 = K2CO3+H2O22.4 1382.24 x=13.8KOH+CO2=KHCO322.4 1002.24 x=10.0从上面两方程知:生成的固体全部是 K2CO3时应该是 13.8 g,若生成的固体全部是 KHCO3时应该是10.0 g,现生成的固体为 11.9 g,所以它是 K2CO3和 KHCO3的混合物。依碳原子守恒的要求,K2CO3和 KHCO3总共是:=0.100 mol4 .2224. 2若 K2CO3为 a mol,则 KHCO3为(0.100a)mol则得方程 138a+100(0.100a)=11.9 a=0.050 mol即 K2CO3和 KHCO3各为 0.050 molK2CO3为:138 gmol10.05 mol=6.9 gKHCO3为:100 gmol10.050 mol=5.0 g依 K+守恒的要求,设 KOH 溶液浓度为 c 则:0.300 Lc=0.050 mol2+0.050 mol c=0.50 molL1
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