锦州中学 高二 年级 化学 学科导学案 课题：_2-3-2 化学平衡状态的移动 _总第_8_课时 编写人：_刘净_审核人：_王冬晓_ 时间：_2015_年_9_月_日 目标：（简洁、明确、概念、要点、规律）1. 理解浓度、压强和温度以及催化剂对化学平衡的影响。 2. 理解平衡移动原理。重点：浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响难点：平衡移动原理的应用教学设计（知识系统化、问题化） 2-3-2 化学平衡状态的移动一化学平衡状态的移动（1）过程（情景）（2）概念化学反应体系的平衡状态通过改变反应条件（温度、浓度、气体反应的压强）而发生的变化，简称平衡移动。（3）实质（原因）外界条件改变时，正、逆反应速率变化的程度不同，从而导致正、逆反应速率不相等，破坏了原平衡状态。（4）移动方向二化学平衡的影响因素（1）浓度科学探究科学探究实验 2-5 已知 K2Cr2O7 的溶液中存在着如下平衡：Cr2O72- +H2O2CrO42-+2H 。K2Cr2O7 为橙色，K2CrO4为黄色。取两支试管各加入 5 mL 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液，然后按下表步骤操作，观察并记录溶液颜色的变化。科学探究科学探究实验 2-6 向盛有 5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液的试管中加入 5 mL 0.01 mol/L KSCN 溶液，溶液呈红色。在这个反应体系中存在下述平衡：Fe3+3SCN- Fe(SCN)3 (1) 将上述溶液均分置两支试管中，向其中一支试管中加入饱和 FeCl3溶液 4 滴，充分振荡，观察溶液颜色变化，向另一支试管中滴加 4 滴 1 mol/L KSCN 溶液，观察溶液颜色变化(2) 向上述两支试管中各滴加 0.01 mol/L NaOH 溶液 3-5 滴，观察现象，填写下表。I规律：当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。IIv-t 图像III注意事项：a、增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不移动。(2) 压强几点说明a 压强只对有气体参加的反应有影响b 压强对速率的影响关键看怎么影响浓度的分成几种情况第一种情况通过改变容器体积改变压强I规律当其他条件不变时，在有气体参加反应的平衡体系中，增大压强时平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强使平衡向气体体积增大的方向移动。第二种情况通过改变反应物和生成物的量改变压强第三种情况恒容通入惰性气体第四种情况恒压通入惰性气体(3)温度I规律： 当其他条件不变时，升高反应体系的温度，平衡向吸热反应方向移动，降低反应体系温度，平衡向放热反应方向移动。IIv-t 图像III注意事项(4)催化剂I规律：由于催化剂能够同等程度地改变正、逆反应速率，因此它对化学平衡的移动没有影响，但是使用催化剂，能改变反应到达平衡所需的时间。IIv-t 图像：III注意事项：三勒夏特列原理（1）内容： 如果改变影响化学平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等） ，平衡就会向着能够减弱这种 改变的方向移动。这就是勒夏特列原理。（2）注意事项教师寄语： 三年的时间其实很短。 课堂练习（510 分钟）【例例 1】1】对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是( ( ) )A A加入一种反应物加入一种反应物 B B增大体系的压强增大体系的压强C C升高温度升高温度 D D使用催化剂使用催化剂【例例 2】若向平衡体系若向平衡体系 3NO2+H2O2HNO3+NO 中加入中加入 NO2，则下列说法中正确的是，则下列说法中正确的是( )A、平衡向正反应方向移动、平衡向正反应方向移动B、平衡向逆反应方向移动、平衡向逆反应方向移动C、平衡不移动、平衡不移动D、硝酸浓度增大、硝酸浓度增大【例例 3】反应：反应：A（g）3B（g）2C（g） ，H0 达平衡后，将气体混合物的温度达平衡后，将气体混合物的温度 降低，下列叙述中正确的是降低，下列叙述中正确的是（ ） A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动 D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动【例例 4】3.在反应在反应 2SO2+O22SO3建立的平衡体系里，加入催化剂，效果是建立的平衡体系里，加入催化剂，效果是( )A、正反应速率加快，逆反应速率减慢，使平衡向正反应方向移动、正反应速率加快，逆反应速率减慢，使平衡向正反应方向移动B、正反应速率加快，逆反应速率加快、正反应速率加快，逆反应速率加快C、可以缩短到达平衡的时间、可以缩短到达平衡的时间D、使、使 SO2转化率提高转化率提高课后作业（限 60 分钟内完成）作业 1：-必做题（占 80%，难度系数 易 0.5，中 0.3）1可确认发生化学平衡移动的是可确认发生化学平衡移动的是( ( ) )A化学反应速率发生了改变化学反应速率发生了改变B有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D可逆反应达到平衡后，使用催化剂可逆反应达到平衡后，使用催化剂2.在一个密闭容器中充入在一个密闭容器中充入 1 mol CO2和和 3 mol H2，在，在 850时，气体混合物达到下式所示平时，气体混合物达到下式所示平 衡：衡：CO2H2COH2O。已知达到平衡时生成。已知达到平衡时生成 0.75 mol CO，那么当，那么当 H2改为改为 9 mol，在上述条件下平衡时生成，在上述条件下平衡时生成 CO 与水蒸气的物质的量之和可能为与水蒸气的物质的量之和可能为（ ） A.1.2 molB.1.5 mol C.1.8 molD.2.5 mol 4.有一处于平衡状态的反应：有一处于平衡状态的反应：X(s)3Y(g) 2Z(g)，H0。为了使平衡向生成。为了使平衡向生成 Z 的方的方 向移动，应选择的条件是向移动，应选择的条件是（ ） 高温高温 低温低温 高压高压 低压低压 加催化剂加催化剂 分离出分离出 Z A.B.C.D. 5 5在高温下，反应在高温下，反应 2HBr(g)2HBr(g)H H2 2(g)(g)BrBr2 2(g)(g)(正反应为吸热反应正反应为吸热反应) )达到平衡时，要使达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，且使混合气体的颜色加深，且使 BrBr2 2的百分含量保持不变，可采取的方法是的百分含量保持不变，可采取的方法是( ( ) )A A减小压强减小压强 B B缩小体积缩小体积C C升高温度升高温度 D D增大氢气浓度增大氢气浓度6在一定条件下，可逆反应在一定条件下，可逆反应 N2+3H22NH3(正反应为放热反应正反应为放热反应)，达到平衡，当单独改，达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是变下列条件后，有关叙述错误的是( )A、加催化剂，、加催化剂，v 正、正、v 逆都发生变化且变化的倍数相等逆都发生变化且变化的倍数相等B、加压，、加压，v 正、正、v 逆都增大，且逆都增大，且 v 正增大倍数大于正增大倍数大于 v 逆增大倍数逆增大倍数C、降温，、降温，v 正、正、v 逆都减小，且逆都减小，且 v 正减少倍数大于正减少倍数大于 v 逆减少倍数逆减少倍数D、加入氩气，、加入氩气，v 正、正、v 逆都增大，且逆都增大，且 v 正增大倍数大于正增大倍数大于 v 逆增大倍数逆增大倍数7氙和氟按一定比例混合，在一定条件下达到如下平衡，氙和氟按一定比例混合，在一定条件下达到如下平衡，Xe(g)+2F2(g)XeF4(g) ) H=H= - -218kJ/mol,下列变化既能加快反应速率，又能使平衡向正反应方向移动的是（下列变化既能加快反应速率，又能使平衡向正反应方向移动的是（ ）A、升温、升温 B、加压、加压 C、减压、减压 D、适当降温、适当降温8溴水中存在着下列平衡溴水中存在着下列平衡 Br2+H2O HBr + HBrO，若要使溴水橙色褪去，可加入（，若要使溴水橙色褪去，可加入（ ） A、AgNO3溶液溶液B、HCl 气体气体C、NaOH 溶液溶液D、溴化钠晶体、溴化钠晶体9在一个密闭容器中，下列反应达到平衡：在一个密闭容器中，下列反应达到平衡：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)如果升高温度或如果升高温度或降低压强，则降低压强，则 C 物质的量都增大，试判断下列各组中关系正确的是（物质的量都增大，试判断下列各组中关系正确的是（ ）A、a+bc+d 正反应为吸热反应正反应为吸热反应C、a+b)v( (逆逆) )加入催化剂，加入催化剂，B B 的转化率提高的转化率提高A A B BC C D D