第二节元素周期律第一课时 原子核外电子的排布班级： 姓名： 【学习目标学习目标】： 1、了解原子的核外电子能量高低与分层排布的关系2、掌握原子核外电子分层排布的规律【学习重难点学习重难点】：1、了解原子结构，能画出 1-20 号原子结构示意图2、原子的核外电子排布规律【自主学习自主学习】：阅读教材 13 页第一、二自然段填空：1、 电子的能量（1） 、原子是由 和 构成的。（2） 、在多电子原子中，电子的能量 （3） 、电子能量与运动的区域：电子能量较低运动区域离核 电子能量较高运动区域离核 2、 电子层（1） 、概念：在含有多个电子的原子里，电子运动的 的区域简化为的壳层，称做电子层。 （也称做洋葱式结构，如图 17）（2） 、不同电子层的表示及能量关系：序号（n）1234567符号与原子核的距离各电子层（由内到外）能量（3） 、电子分层排布：电子总是尽可能先从 排起，当一层 后再填充下一层【合作探究合作探究】：分析教材 13 页表 12，总结出核外电子分层排布的规律？1、核外电子分层排布的规律（1） 、 (2)、 (3)、 2、原子结构示意图：请同学们说出示意图中各部分的含义？3、 典例分析：（1）判断下列示意图是否正确？为什么？（2） 、根据核外电子排布规律，画出下列元素原子的结构示意图？3Li 11 Na 19K 37Rb 55Cs19F 17Cl 35Br 53I22He 10Ne 18Ar 36Kr 54Xe34、 离子结构示意图：Mg2+ F- S2- K+探究讨论：（1） 、质子数与核外电子数的关系原子： 阳离子： 阴离子： （2） 、在前 20 号元素中有哪些离子的核外电子排布分别与稀有气体 Ne 和 Ar 的核外电子排布相同？与 Ne 相同： 与 Ar 相同： 【课堂演练课堂演练】：1、 下列叙述正确的是：（ ）A、电子的能量越低，运动区域离核越远B、核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动C、稀有气体元素原子的最外层都排有 8 个电子D、当 M 层是最外层时，最多可排布 18 个电子2、下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的是：（ ）3、从某微粒的原子结构示意图反映出：（ ）A、质子数和中子数 B、中子数和电子数C、核电荷数和核外电子层排布的电子数 D、质量数和核外电子层排布的电子数4、与 OH-具有相同质子数和电子数的微粒是（ ）A、H2O B、F- C、 Na+ D、 NH35、下列说法肯定错误的是：（ ）A、某原子 K 层上只有一个电子B、某原子 M 层上电子数为 L 层上电子数的 4 倍C、某离子 M 层上和 L 层上的电子数均为 K 层的 4 倍D、某原子的核电荷数与最外层电子数相等6、某元素 X 的原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，则 X 在元素周期表中位于（ ）A、第一周期 B、第三周期 C、IVA 族 D、VA 族7、根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图：信息元素名称原子结构示意图A 元素原子核外 M 层电子数是 L 层电子数的一半B 元素原子最外层电子数是次外层电子数的 1.5 倍C 元素+1 价离子 C+的电子层排布与 Ne 相同D 元素原子次外层电子数是最外层电子数的 1/38、A、B、C、D、E 是五种元素，他们的核外电子排布如下表所示：各电子层的电子数元素KLMNA27B281C28187D282E287（1） 、属于同一周期的元素是： （填元素符号）（2） 、属于同一主族的元素是： （3） 、B 单质与水反应的化学反应方程式是： （4） 、E 单质与水反应的化学反应方程式是：