第三章第三章 常见的金属及其化合物常见的金属及其化合物 学案学案 11 钠及其氧化物钠及其氧化物考纲要求 1.了解金属钠及其重要氧化物的性质及有关计算。2.以实验探究、框图 推断考查钠及其重要氧化物的综合应用。知识点一 钠1物理性质 颜色密度熔点 比水_，比煤油_100 2.化学性质Na 与水(滴有酚酞)反应的现象及解释：问题思考 1在烧杯中加入水和苯(苯的密度为 0.88 gcm3，与水互不相溶，且不与钠反应)各 50 mL，将一小粒金属钠(密度为 0.97 gcm3)投入烧杯中，观察到的现象可能是什么？2钠分别与水和酸反应时，哪一个更剧烈些？钠与稀酸反应时是先与 H2O 反应还是 先与酸电离出的 H反应？3将一小块钠投入到 CuSO4 溶液中，可观察到的现象是什么？并写出相关的化学方 程式。3制备：电解熔融氯化钠 化学方程式：_。 4钠的保存 实验室中通常把少量钠保存在_中，目的是防止 Na 与空气中的_和 _发生反应。 5钠的用途 制_用于原子反应堆里的导热剂。 作_剂来制取稀有金属。 制作高压钠灯。 知识点二 钠的氧化物 请完成下列表格 氧化钠和过氧化钠的比较 物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2) 色态 类别 电子式 氧的价态 生成条件 热稳定性 与水反应 的方程式 与 CO2反应 的方程式 与酸反应的 方程式(HCl) 主要用途问题思考 4Na2O2中，阴、阳离子个数比是多少？它是碱性氧化物吗？一、钠及其氧化物与溶于水的有关问题探究点一 Na2O、Na2O2与 H2O 的反应 等物质的量的 Na2O 和 Na2O2分别投入等量且足量的水中，所得溶液的物质的量浓度有什么关系？二者溶液的质量差是否相等？典例导悟 1 往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入 0.1 mol 的钠、氧化钠、过氧化 钠和氢氧化钠，然后各加入 100 mL 的水，搅拌，使固体完全溶解。则甲、乙、丙、丁溶 液中溶质的质量分数大小的顺序是( ) A甲丁。 (2)乙、丙相比：Error!NaOH相等 消耗H2O相等 溶剂相等 故乙、丙溶液完全等同。 (3)乙、丙与甲相比 甲：Na 乙：Na2O 丙：Na2O2当它们物质的量相等时，Na(甲)所得 NaOH 是乙、丙(Na2O、Na2O2)所得物质的量的 ，它12 们所消耗的水相等，故溶剂相等，因此甲的质量分数比乙、丙小。 2(1)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 (2)合理 由于过氧化钠具有强氧化性，能将4 价的硫氧化为6 价的硫而生成硫酸 钠 (3)干燥 SO2气体，防止水蒸气进入 C 装置与 Na2O2反应 防止空气中的水蒸气进入 C 装置与 Na2O2反应生成氧气，同时吸收过量 SO2气体，便 于氧气的检验和防止污染空气 (4)ABD 【课后练习区】 高考集训 1 2.B 3(1)2Na2H2O=2NaOHH2 Na2OH2O=2NaOH 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 (2)89% 解析 (1)2Na2H2O=2NaOHH2 Na2OH2O=2NaOH 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(2)n(Al)0.010 mol0.27 g27 gmol1 根据反应可得由铝消耗 NaOH 的物质的量为 n(NaOH)0.010 mol 生成的氢气的物质的量为 n(H2)0.015 mol那么由金属钠生成的氢气的物质的量为 n(H2)0.015 mol0.035 mol1.12 L22.4 Lmol1 根据反应可得金属钠的物质的量为 n(Na)20.035 mol0.070 mol 又因为反应后溶液中的 NaOH 的物质的量为 n(NaOH)2.0 L0.050 molL10.10 mol 所以溶液中 Na的总物质的量即原金属钠的总物质的量为 n(Na)0.10 mol0.010 mol0.11 moln(Na2O)0.020 mol0.11 mol0.070 mol2 该钠块中钠元素的质量分数为：100%89%。0.11 mol 23 gmol10.070 mol 23 gmol10.020 mol 62 gmol1 4(1) (2) 5A 6(1)溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和(臭鸡蛋气味)气体 (2) S2、HCO、(H) Na、CO、OH NO 323 3解析 (1)H 即 Na2S2溶液与稀 H2SO4反应，可根据 2Na2O22H2SO4=2Na2SO42H2OO2 推知：Na2S2H2SO4=Na2SO4H2SS。 (2)S2被氧化，HCO与 OH反应生成 CO，故减少的是 S2和 HCO，增多的是 323 3Na、CO、OH，NO数目无变化。23 3 考点集训 1D 2.D 3.D 4.A 5.C 6.BC 7.C 8.D 9(1)Al C H2O Na2O2 (2)2Na2O22H2O=4NaOHO2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 (3)CO2 CO (4)Na2CO3 (5)CO2AlOOHH2O=COAl(OH)3 223解析 框图中的所有物质均由短周期元素组成。B 为非金属单质(一般是黑色粉末)可判 断 B 可能为碳；C 为常见的无色无味液体，则 C 可能是 H2O；D 是淡黄色的固体化合物，则 D 为 Na2O2；反应中 Na2O2与 H2O 反应生成 NaOH 和 O2；常见金属 A 与 NaOH 溶液能反 应，则 A 为 Al。根据反应可判断 E、F 一种是 H2另一种是 O2；根据反应，C 不与 H2反应， 可与 O2反应，可判断 E 是 H2，F 是 O2；当 n(C)n(O2)43 反应时，生成物为 CO2与 CO 的混合气体，CO2与 Na2O2、NaAlO2反应，CO 与 Na2O2、NaAlO2不反应，可判断 G 是 CO2，H 为 CO。因为反应中的 H2O、Na2O2均过量，所以溶液甲是 NaOH 与 NaAlO2的混合 溶液。 10(2)氧气(或 O2) (3)：Na2O2过量(或 CO2不足)，瓶中 CO2少 O2多，Na2O2部分发生反应 ：该反应为放热反应 ：澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 (5)Na2O2部分变质或滴入的水太少 生成的 NaOH 使酚酞变红色，但 Na2O2有强氧化性将酚酞氧化而褪色 (6)要用塑料袋(或塑料桶)密封存放在干燥的阴暗处，远离可燃物