静安区静安区 2015 学年第一学期高三年级教学质量检测化学试卷学年第一学期高三年级教学质量检测化学试卷（满分（满分 150 分，时间分，时间 120 分钟）分钟） 201601说明：说明：1.请将正确答案写在答题卷上。写在试题卷上一律不给分。请将正确答案写在答题卷上。写在试题卷上一律不给分。2.本卷可能用到的元素相对原子质量本卷可能用到的元素相对原子质量 H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Mn-55 Fe56 W183.84 第第卷卷 (共共 66 分分)一、选择题（共一、选择题（共 1010 分，每小题分，每小题 2 2 分，只有一个正确选项）分，只有一个正确选项）1. 下列不不属于烧碱工业用途的是A制皂 B造纸 C精炼石油 D制食盐2油酸的结构简式是ACH2=CHCOOH BC15H31COOH CC17H33COOH DC17H35COOH3. 下列颜色变化不不符合事实的是A溴化银见光分解变白 B湿润醋酸铅试纸遇硫化氢变黑C热的氧化铜遇乙醇变红 D苯酚在空气中变粉红4. 稀有气体元素位于元素周期表第 18 列，则最外电子排布为 4s24p1的元素位于元素周期表A第 3 列 B第 12 列 C第 13 列 D第 14 列5.科学家将石墨在氟磺酸中“溶解”制得石墨烯（即单层石墨） ，该溶解克服了石墨层与层之间的A范德华力 B离子键 C共价键 D金属键二、选择题（共二、选择题（共 3636 分，每小题分，每小题 3 3 分，只有一个正确选项）分，只有一个正确选项）6. R 分子的质量为 a g，相对质量为 M，则 M 与 a 的比值等于 A 6.021023 B. 12C 原子质量的十二分之一 C 0.012Kg12C 所含的原子数 D. 1mol 氧气所含的微粒数7. 生铁的熔点是 11001200，则可推断纯铁的熔点是 A1085 B1160 C1200 D15358. 将铜加入一定量稀硫酸和过氧化氢混合溶液中，充分反应后，溶液呈蓝色，有无色气体产生；若还发现容器底部有少量固体，则该固体可能是ACu BS CCuS DCu2S9. 分子式为 C7H8O 的芳香族化合物不不可能是A醇 B酚 C醚 D醛10. 实验室保存以下药品，宜用棕色、细口、配有磨口塞玻璃瓶的是A浓硝酸 B氢氟酸 C氢氧化钠溶液 D硝酸银固体11.根据右表的 键能 (kJ/mol)数据 不不 能得出的结论是 A. H2(g)2H (g)436kJB. H(g)+F(g)HF (g)+565kJC. HF 的热稳定性大于 H2SD .H2S 的沸点比 H2Se 的沸点高12. 用有阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的电解槽电解食盐水时，以下叙述错误的是A用铁作阴极 B用碳棒作正极 C食盐水从阳极区加入 D烧碱溶液从阴极区流出13. 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相 同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为A. 111 B. 221 C. 231 D. 43214.关于 35的 0.1mol/L NaOH 溶液，以下表述错误的是AKw110-14 B水电离的c(H+)110-13 mol/LCpH13 Dc(OH-) = c(H+) + c(Na+)15. 以下验证元素的金属性、非金属性强弱的实验，所用物品不不合理的是A比较钾、钠：Na、K、H2O B比较镁、铝：MgCl2溶液、AlCl3溶液、 NaOH 溶液 C比较硫、氯：Na2S 溶液、NaCl 溶液、pH 试纸D比较溴、碘：溴水、KI 淀粉试纸16.某乙醛中混有少量乙醇，要分析该乙醛的纯度，取样，进行以下定量分析，其中不不合理的是A测定蒸气的摩尔体积 B与银氨溶液反应，分析产生银的量C与钠反应，分析产生氢气的量D用酸性高锰酸钾溶液滴定，分析相关数据17.过氧化氢分子中含有过氧键(-O-O-)。有机化合物 A 的相对分子质量为 120。经分析，其中氧的质量分数为 0.5334，其余为碳和氢，则 A 分子中过氧键数最多为A1 B2 C3 D4 三、选择题三、选择题( (本题共本题共 2020 分，每小题分，每小题 4 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给选不给分：有两个正确选项的，选对一个给 2 2 分，选错一个该小题不给分分，选错一个该小题不给分) )18.实验室用 5%的 NaOH 溶液洗涤硝基苯以除去其中的酸性杂质，洗涤时不不要用到共价键键能HH436 HF565HS339HSe314A漏斗 B分液漏斗 C烧杯 D滤纸19. NH3与 Cl2反应的产物不不可能是 AN2、HCl BNH4Cl、H2 CN2、NH4Cl DN2、HCl、NH4Cl 20. 下列关于饱和食盐水的用途及装置设计正确的是Aa-模拟工业制纯碱Bb-制乙酸乙酯实验中接受产物Cc-除去氯气中的氯化氢Dd-实验室制乙炔21.NaHS 溶液中加入一定量的 CuSO4溶液，发生的反应的离子方程式可能为A S2- + Cu2+ CuSB2HS- + Cu2+ CuS+2H+ +S2-CHS- + Cu2+ CuS + H+D2HS- + Cu2+ CuS+ H2S22.某次实验室制取乙酸丁酯所用原料为：7.4 mL1-丁醇、6.0 mL 冰醋酸，1.0mL 浓硫酸。1-丁醇冰醋酸密度（g/cm3）0.811.05摩尔质量(g/mol)7460若制得乙酸丁酯（式量 116）的质量为 5.12 g，则以下正确的是A产率：约 54.49% B产率：约 42.04% C转化率：冰醋酸小于 1-丁醇 D转化率：冰醋酸大于 1-丁醇第第 II 卷卷 (共共 84 分分)四、四、 （本题共（本题共 12 分）分）23. 碳原子 2p亚层上的 2 个电子不相同的方面是 （选填序号） 。a能量 b. 电子云形状 c电子云伸展方向 d. 自旋状态14N 原子与12C原子比，质子数和中子数都更多，但原子半径却更小，请解释 。24.铍(Be)与铝性质相似。（1）以下对铍及其化合物的推断肯定不不正确的是 （选填序号） 。饱和 食盐水abcd饱和 食盐水饱和 食盐水饱和 食盐水NH3CO2a铍会在浓硫酸中钝化 b.氯化铍固体会发生升华现象c氧化铍坚硬难熔 d. 铍的熔点低于镁（2）写出 BeCl2溶液和 Na2BeO2溶液混合后反应的离子方程式 。25.将 BeCl2溶液加热蒸干后灼热，再使其熔融，用直流电电解，可得到单质铍和一种单质气体，则该气体的化学式为 。26. 氮化铝(AlN)广泛应用于集成电路，其制备原理是将氧化铝与碳粉混合均匀，在持续流动的氮气流中加热至 1750，发生如下反应：2Al2O3(s) 4Al(g)+3O2(g)； 2C(s)+ O2(g) 2CO(g) ;2Al(g)+N2(g) 2AlN(s)试分析反应对制备AlN的作用 。五、五、 （本题共（本题共 12 分）分）27H2S 分子中 H-S 键的键角为 92，说明 H2S 分子是 （选填“极性” “非极性” ）分子。可用 FeS 与稀硫酸制取 H2S 气体，而 CuS 不溶于稀硫酸，请据此比较 FeS、H2S、CuS 这三种物质电离或溶解出 S2-的能力 。实验室制取并收集 H2S 气体，除 FeS 和稀硫酸外，还必需的试剂是 。28. 在 NaOH 和 NaClO 混合溶液中，多硫化钠（Na2SX）会被氧化为 Na2SO4，此时 1molNa2SX失去的电子数为 mol；若 Na2SX与 NaClO 反应的物质的量之比为 1：10，则 x = 。29往 Na2S 和 Na2S2O3混合溶液中加入稀硫酸，指出反应现象 。30已知 25：H2S Ki1 = 9.110-8 Ki2 = 1.110-12 ；H2SO3 Ki1 = 1.510-2 Ki2 = 1.010-7 将 amolSO2通入含 bmolNa2S 的溶液中完全反应，若没有硫化氢气体产生，则 a：b 的值为 。六、六、 （本题共（本题共 12 分）分）钛元素的外围电子排布为 3d24s2。 实验室利用反应 TiO2(s)+CCl4(g) TiCl4(g)+CO2(g)制取 TiCl4，装置如下：OOO OH3CCH3CH3O有关物质的性质如下表。物质熔点/沸点/其它CCl4-2376与 TiCl4互溶TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾31装置 E 中的试剂是 。反应结束前进行如下操作：停止通氮气 熄灭酒精灯 冷却至室温正确的顺序为 (填序号)。32欲分离 D 中的液态混合物，所采用操作的名称是 。33TiCl4 遇到湿空气发生强烈水解，其中一种物质是 TiO(OH)2，试写出该水解反应的化学方程式 _。34.有同学认为该反应还会生成 CO，所以要增加尾气吸收装置，试分析该观点的合理性 。35.也可以用反应 TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+2CO(g) 制取 TiCl4，在上述实验装置中 将通氮气改为通氯气，撤去装置 B，请简述对该装置的其它改变处 。七、七、 （本题共（本题共 12 分）分）36. 青蒿素结构如右图，有关叙述正确的是 （选填序号） 。a化学式为 C15H21O5 b不能与 NaOH 溶液反应c易溶于水 d含有过氧键，有较强氧化性由青蒿酸为原料出发，经五步合成可得到青蒿素。 其中第 2 步为还原反应：常温下即可反应且略放热，还原剂为 LiAlH4。相关物质的性质：物质性质双氢青蒿酸甲酯(C16H28O2) 固体，难溶于水，易溶于有机溶剂。青蒿醇(C15H28O)固体，难溶于水，易溶于有机溶剂。乙醚无色液体，微溶于水；密度 0.71g/cm3；沸点:34.6。氢化铝锂固体，溶于