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HLLYBQ 整理 供“高中试卷网(http:/sj.fjjy.org) ”1嘴山市第三中学嘴山市第三中学 2017 届高三届高三 4 月适应性(第二次模拟)考试月适应性(第二次模拟)考试理综化学理综化学7.化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是 A.氯气作水杀菌消毒剂 B.氦气可用于填充飞艇 C.二氧化硫作纸浆的漂白剂 D.肥皂水作蚊虫叮咬处的淸洗剂8. 苯乙烯的结构为,该物质在一定条件下能和氢气完全加成,加成产物的一溴取代物有(不考虑立体异构) A. 4 种 B. 5 种 C. 6 种 D. 7 种 9.设 NA 为阿伏加罗常数的值,下列说法正确的是 A.1molMg 在空气中完全燃烧生成 MgO 和 Mg3N2,转移的电子数为 NA B.室温时,1.0LpH=13 的 Ba(OH)2 溶液中含有 OH-的数目为 0.2NA C.Fe 与水蒸汽反应生成 22.4L 氢气,转移电子数为 2NA D.14g 分子式为 C3H6 的链烃中含有的 C-H 鍵的数目为 2NA 10.甲酸香叶脂(结构如图)为无色透明液体.具有新鲜蔷薇嫩叶的香味,可用于配制香精。下列有关该 有机物的叙述正确的是A.分子式为 C11H18O2 B. 含有羧基和碳碳双键两种官能团 C.能发生加成反应和水解反应 D.23gNa 与过量的该物质反应生成标准状况下 11.2L 气体 11.某种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是A.电极 A 为正极 B.电池工作时,CO32-向电极 B 移动 C.电极 A 上 H2 参与的电极反应为:H2+2OH-2e-=2H2O D.电极 B 上发生的电极反应为:O2+2CO2+4e-=2CO32- 12.下列说法正确的是 A.pH=3 的盐酸与 pH=11 的氨水等体积混合后,溶液中:c(NH4+) c(Cl-) c(OH-) c(H+) B.升高 NH4Cl 溶液的温度,其水的离子积常数和 pH 均增大 C.反应 2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行,則该反戍的H0 D.常温下 0.1mol/L 的 Na2A 溶液 pH=10,该溶液中水电离的 c(OH-)=10-10mol/LHLLYBQ 整理 供“高中试卷网(http:/sj.fjjy.org) ”213.巧妙的实验设计冇助于更好地解决问题,下列装置不能达到实验目的的是A.用装置甲验证 HC1 气体易溶于水 B.用装置乙可以验证 SO2 具有漂白性 C.用装置丙检验 NH4C1 分解产生的气体 D.用装置丁采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀 26. (14 分)水合肼(N2H4H2O)足无色、有强还原性的液体,实验室制备水合肼的原理为: CO(NH2)2+2NaOH+ NaClO = Na2CO3+ N2H4H2O+NaCl 据此.某学生设计了下列实验: 【制备 NaClO 溶液】实验装置如下图左图所示(部分夹持装置已省略)己知: 3NaClO 2Nal+NaClO3(1) 配制 30%NaOH 溶液时,所需玻璃仪器除量筒外还有_(填字母)。 A.容量瓶 B.烧杯 C.移液管 D.玻璃棒 (2) 装置 I 中发生的离子反应方程式是_;II 中玻璃管 a 的作用为_;为了提高 NaClO 的产率,需对 I 中产生的 Cl2 进行净化,所用试剂是_;II 中用冰水浴控制温度在30以下,其主要目的是_。 【制取水合肼】实验装置如图右图所示 (3)反应过程中,如果分液漏斗中溶液的滴速过快,部分 N2H4H2O 参与 A 中反应并产生大量 氮气,产品产率因此降低.请写出降低产率的相关化学反应方程式_;充分反应后,加热蒸 馏 A 内的溶液即可得到水合肼的粗产品,B 装置的名称是_。 【测定肼的含量】 (4)称取馏分 1.500g,配制成 l00mL 溶液,从中取出 20.00mL,一定条件下用 0.1500mol/L 的 I2 溶液 滴定。己知: N2H4H2O + 2I2=N2+4HI+ H2O 滴定时,可以选用的指示剂为_; 实验测得消耗 I2 溶液的平均值为 20.00mL,馏分中 N2H4H2O 的质量分数为_。 27. (15 分)碳和氧元素及其化合物与人类的生产、生活密切相关。HLLYBQ 整理 供“高中试卷网(http:/sj.fjjy.org) ”3I.氯的化合物合成、转化一直是科学研究的热点。 (1)一定条件下,氯气与氨气反应可以制备气态氯胺(NH2Cl) ,己知部分化学键的键能:化学键N-HCl-ClN-ClH-Cl键能/KJmol-1 391.3243.0191.2431.8则上述反应的热化学方程式为:_。 (2)氯胺是一种长效缓释含氯消毒剂,有缓慢而持久的杀菌作用,可以杀死 H7N9 禽流感病毒,其 消毒原理为与水缓慢反应生成强氧化性的物质,该反应的化学方程式为_。 II.碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用。特别是 CO2 的低碳转型对抵御气候变化具有 重要意义。(3)在三个容积均为 1L 的密闭容器中以不同的氢碳比充入 H2 和 CO2,在一定条件下发生反应:2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) H,CO2 的平衡转化率与温度的关系如图所示 (、2.0 分别代表三种氢碳比时的变化曲线) 。请回答下列问题: 反应的H_0,氢碳比 _,Q 点 v(正)_v(逆)(填“”或“ (1 分) , (1 分) 512 (3 分) (4) b c (2 分) c(H+)c(HC2O4-)c(C2O42-)c(HCO3-)c(CO32-) (2 分) 28.(14 分) (1)Fe3+、Co3+ (各 1 分,共 2 分) (2)ClO3- + 6Fe2+ + 6H+ = 6Fe3+ + Cl- + 3H2O (3 分) (3)R3+ + 3H2O R(OH)3 + 3H+(R3+代表 Fe3+、Al3) , 加入碳酸钠后,H+与 CO32-反应,使水 解平衡右移,从而产生沉淀(3 分) (4)除去 Mn2+,(2 分) B (2 分) (5)0.7(2 分) 35、 【化学物质结构与性质】 (15 分) (1) 【Ar】3d104s24p5(1 分) ;1(1 分) (2)氢键(1 分) (3)离子晶体中离子的半径越小,离子所带的电荷越多,晶格能就越大,晶体的熔点越高,摩氏 硬度越大。 (2 分) (4)弱于(1 分) HIO4 分子中碘的价态比 HIO3 中更高,导致 I-O-H 中 O 的电子向 I 偏向更多,在 水分子作用下,就更容易电离出 H+,故酸性更强。(或 HIO4 的非羟基氧比 HIO3 多)(2 分) (5)SP3 (1 分) 三角锥形 (1 分) (6) ;36.【化学有机化学基础】 (1)C10H12O5(2 分) ; (酚)羟基、酯基(2 分) ; 4mol(2 分) ;HLLYBQ 整理 供“高中试卷网(http:/sj.fjjy.org) ”7(2)2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O(2 分) ;(3)(2 分) ; (4)C( 1 分) ;(5)CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O+3H2O(2 分)或 CH3CH2CHO+2Cu(OH)2 CH3CH2COOH+Cu2O+2H2O(6)(2 分)欢迎访问“高中试卷网”http:/sj.fjjy.org
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