可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 Ti 48 Cr 52 Mn55 Fe 56 Ba 1377科技、生产、生活、社会中处处有化学，下列叙述不正确的是A汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧等都是造成雾霾天气的主要原因B用于制作航空母舰上拦阻索的钢材是一种合金C硅可以制成光电池，能将光能直接转化为化学能D加入适量明矾晶体可使浑浊的水变澄清8从樟科植物枝叶提取的精油中含有一种有机物： ，则对该有机物的说法正确的是A能分别溶于水和 CCl4B分子中所有原子在同一平面内C能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色D能发生硝化反应、酯化反应、水解反应9设 NA代表阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是A1.8 g D2O 含有 NA个中子B用 5 mL 3 mol/L FeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为 0.015 NAC在 Na2O2与 CO2的反应中，每转移 NA个电子时，消耗 22.4 L 的 CO2D25时，7 g C2H4和 C3H6的混合气体中，含有 NA个 CH 键10下列图示与对应叙述相符的是A图表示向 20 mL 0.1 mol/L 氨水中逐滴加入 0.1 mol/L 醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化 B图表示压强对可逆反应 A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C图中曲线表示反应 3A(g) + B(g)2C（g）HZYXCH=CHCH2OHBX 与 Y 可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物CX、W 分别形成简单的氢化物中，前者的沸点高DX 形成单核阴离子的核外电子数与 Y、Z、W 原子的核外内层电子数相同12分子式为 C5H10N2O3的二肽在酸性条件下可水解为氨基酸（不考虑 H2N-COOH 和立体异构） ，这些氨 基酸重新组合可形成的二肽共有A3 种 B6 种 C9 种 D12 种13气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。则下列说法中正确的是A上述气体检测时，敏感电极均作电池正极B检测 Cl2气体时，敏感电极的电极反应为：Cl2 + 2e= 2ClC检测 H2S 气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为 O2 + 2H2O+ 4e = 4OHD检测 H2S 和 CO 体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同26 （15 分）硫酸亚铁是重要的亚铁盐，在农业上用作农药，主要治小麦黑穗病，还可以用作除草剂； 在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐等。（1）新制的绿矾（FeSO47H2O）是浅绿色的，但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁 Fe(OH)SO4，写出该反应的化学方程式： 。（2）已知 FeSO4在不同条件下分解得到产物不同，可能是 FeO 和 SO3，也可能是Fe2O3、SO3和 SO2；SO3熔点是 16.8，沸点是 44.8。某研究性学习小组拟用下列装置进行实验探究“在加热条件下 FeSO4的分解产物”。待测气体部分电极反应产物NO2NOCl2HClCOCO2H2SH2SO4传感器敏感电极对电极电解质溶液待测 气体上述装置和用来检验气体产物。试回答下列问题：装置烧杯中水的温度应控制在 （选填“0、25、50”） ，装置的作用是 。装置中的试剂可以是 （选填序号，下同） ，现象是 ，则证明气体产物中含有 SO3； 装置中的试剂可以是 。A. 2 molL1 Na2CO3溶液 B. 品红溶液 C. 0.5 molL1 BaCl2溶液 D. 0.5 molL1 Ba(NO3)2 E. 0.01 molL1 KMnO4溶液 F. 淀粉碘化钾溶液装置 V 中试剂为 NaOH 溶液，发生反应的离子方程式为 。为了检验固体产物成分，取反应后的固体于试管中，加稀硫酸溶解，将所得溶液分成两份，进行如下实验：操作步骤预期实验现象预期实验结论向其中一份溶液中加入 。固体中含有 Fe2O3向另一份溶液中滴加 2 滴 黄色 K3Fe(CN)6溶液。产生蓝色沉淀 若用 22.8 g FeSO4固体做实验，完全分解后，得到 11.2 g 固体，其中 Fe2O3的质量分数= （精确到 0.1%） 27 （14 分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。已知：2C3H8(g) 7O2(g) = 6CO(g)8H2O(g) H = 2389.8 kJ/mol 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H = 566 kJ/molH2O(l) = H2O(g) H = + 44.0 kJ/mol（1）写出 C3H8燃烧时燃烧热的热化学方程式 。（2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成 CO、CO2、H2O(g)，将所有的产物通入一个体积固定的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)该反应的平衡常数与温度的关系如下表：温度/400500800平衡常数 K9.9491保持温度为 800，在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料， 充分反应直至达到平衡。H2OCOCO2H2甲 （质量/g）1.88.4a1乙 （质量/g）1.82.800起始时，要使甲容器中反应向正反应方向进行，则 a 的取值范围是 ；达到平衡时，乙容器中 CO 的转化率为 。右图表示上述甲容器中反应在 t1时刻达到平衡，在 t2时刻因改变某 一个条件而发生变化的情况。则 t2时刻改变的条件可能是 、 （答两个要点即可）。（3）CO2可用 NaOH 溶液吸收得到 Na2CO3或 NaHCO3。 Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ； 已知 25时，H2CO3的电离平衡常数 K1 = 4.4107 mol/L、K2 = 4.71011 mol/L，当 Na2CO3溶液的 pH 为 11 时， 溶液中 c(HCO3)c(CO32) = 。 0.1 mol/L Na2CO3溶液中 c(OH) c(H+ ) = 用含c(HCO3)、c(H2CO3) 的符号表示。28 （14 分）MnO2、KMnO4等是中学化学中的常用试剂。请回答下列问题：（1）MnO2在 H2O2分解反应中作催化剂。若将 MnO2加入酸化的 H2O2溶液中，MnO2 溶解产生Mn2+，反应的离子方程式是 。（2）用 MnO2制 KMnO4的工艺流程如下：AB钾离子交换膜C 固体阴极室含 K2MnO4的溶液水阳极室KOH 固体MnO2、O2240熔融C 溶液电解池中两极材料均为碳棒，在水或酸性溶液中 K2MnO4发生歧化而变成 MnO2和KMnO4。写出 240熔融时发生反应的化学方程式 ，投料时必须满足 n(KOH)：n(MnO2) 。阳极的电极反应为 。B 物质是 （写化学式，下同） ，可以循环使用的物质是 。钾离子交换膜的一种材料是聚丙烯酸钾（ ） ，聚丙烯酸钾单体的结构简式 为 。上述制得的 KMnO4产品 0.165 g，恰好与 0.335 g 经硫酸酸化的 Na2C2O4反应完全，该 KMnO4的纯度是 （精确到 0.1%） 。36 【化学选修 2：化学与技术】 （15 分）世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备 ClO2的流程如下：请回答下列问题。（1）ClO2中所有原子 （填“是”或“不是”）都满足 8 电子结构。上图所示电解法制得的产物中杂质气体 B 能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用 。A饱和食盐水 B碱石灰 C浓硫酸 D蒸馏水 （2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是 。A二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理CH2CHCOOKnB应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期C稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围D在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置（3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备，化学反应方程式为 ，此法缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境。（4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是 ，此法相比欧洲方法的优点是 。（5）科学家最近又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为 ，此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是 。37 【化学选修 3：物质结构与性质】 （15 分）Q、R、X、Y、Z 为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。已知：Q 为元素周期表中原子半径最小的元素；R 的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；Y 的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的 3 倍；Z 有“生物金属”之称，Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z 用所对应的元素符号表示）：（1）Q、R、Y 三种元素组成的一种化合物 M 是新装修居室中常含有的一种有害气体，化合物 M 的空 间构型为 ，其中心原子采取 杂化；Q、R 两种元素组成的原子个数比为 1：1 的化合物 N 是中学化学中常见的有机溶剂，化合物 N 在固态时的晶体类型为 。（2）R、X、Y 三种元素的第一电