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高考化学冲刺模拟综合测试卷(含答案&解析)时间:50 分钟 分值:100 分第第 I 卷(选择题,共卷(选择题,共 42 分)分)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分,每小题只有一个答案符合题意)1 (湖北省黄冈市黄州区一中高三五月模拟考试)化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中,错误的是( )A利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒,可防止产生白色污染B在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率C发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔D喝补铁剂时,加服维生素 C,效果更好,原因是维生素 C 具有氧化性2 (遵义市高三第二次联考试题)对于任何一个化学平衡体系,采取以下措施,一定会使平衡发生移动的是( )A.加入一种反应物 B.增大体系的压强C.升高温度 D.使用催化剂3 (江门市高考模拟考试)用 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A盛有 SO2的密闭容器中含有 NA个氧原子,则 SO2的物质的量为 0.5molB标准状况下,22.4LCCl4的分子数约为 NA个C17.6g 丙烷中所含的极性共价键为 4NA个D电解精炼铜时,若阴极得到电子数为 2NA个,则阳极质量减少 64g4 (河北省唐山市高三年级第二次模拟考试)乙醇与重铬酸根离子在酸性溶液中能发生如下反应;C2H5OH+Cr2O2-7+H+CO2+Cr3+H2O,当这个方程式配平后,H+的化学计量数为( )A10B12 C14 D165. (安徽合肥一中冲刺高考最后 1 卷)25时,向 25 mL 一定浓度的 NaOH 溶液中逐滴加 人某浓度的 CH3 COOH 溶液,溶液 pH 和加入的醋酸溶液的体积关系曲线如右图所示。 下列有关混合溶液的说法错误的是 ( )AA、B 间的溶液中可能有: c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) BB 点:c(CH3COO一)=c(Na+)c(OH一)=c(H+)CC 点:c(CH3COO一)c(Na+)c(H+)c(OH一)DNaOH 溶液和醋酸溶液的浓度都恰好为 01 molL-16. 已知A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的相对位置如右表,其中D的原子序 数是A的原子序数的3倍。A与D组成的物质是一种超硬耐磨涂层材料,图3为其 晶体结构中最小的重复结构单元,其中的每个原子最外层均满足 8 电子稳定结构。 下列有关说法正确的是 AA与D组成的物质的化学式为 BP,属于离子晶体 BA与D组成的物质熔点高,且熔融状态下能导电 CA与D组成的物质中原子间以共价键连接,属于原子晶体 DA与D组成的化合物晶体中,每个A原子周围连接1个D原 子7 (泰州市高三第三次调研测试)在温度、初始容积相同的两个密闭容器中,按不同方式投入反应物(如图所示) ,发生如下反应:3 X(g)Y(g)2 Z(g) H0保持温度不变,测得平衡时的有关数据如下:恒容容器甲恒压容器乙X 的物质的量(mol)n1n2Z 的体积分数12下列说法正确的是A平衡时容器乙的容积一定比反应前小B平衡时容器甲的压强一定比反应前小Cn2n1D2=1第第卷(共卷(共 58 分)分)二、非选择题(本卷共四大题,满分 58 分,考生根据要求认真作答。 )8 (14 分) (辽宁锦州高三质量检测(三) )用二氧化氯(ClO2) 、高铁酸钠(Na2FeO4摩尔质量为 166 gmol-1)等新型净水剂替代传统的净水剂 Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和 Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为 Cl-和 Fe3+。(1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率,那么,ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是_。(2)高铁酸钠之所以能净水,除它本身具有强氧化性外,另一个原因可能是:_。(3)二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为59oC,沸点为 11.0oC,易溶于水。ClO2可以看做是亚氯酸(HClO2)和氯酸(HClO3)的混合酸酐。工业上用稍潮湿的 KClO3和草酸(H2C2O4)在 60oC 时反应制得。某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集 ClO2,其中 A 为 ClO2的发生装置,B 为 ClO2的凝集装置,C 为尾气吸收装置。请问:A 部分还应添加温度控制装置,请你说出一种温度控制方法 ,B 部分还应补充什么装置_;C 中能否盛装澄清石灰水 ,原因是 ,若不能盛装澄清石灰水,则应装的试剂为(若回答能,则该空不填)_。C 中发生反应的化学方程式为:_。9 (14 分) (河南省五市高中毕业班第二次联合考试)硫酸铜是一种用途广泛的化工原料。某学习小组把适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装置如图 I、所示)(1)烧瓶中发生反应的化学方程式为 。(2)图是图 I 的改进装置。其优点有 。(3)为符合绿色化学的要求,该学习小组进行了如下探究:将氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中,发现常温下几乎不反应,但向混合物中加入 FeSO4后再通入氧气,反应则立即发生。试用离子方程式表示反应发生的原理 ;在该反应中 FeSO4的作用是 。已知 pH44 时 Cu2+以 Cu(OH)2的形式开始沉淀,pH64 时完全沉淀;Fe(OH)3完全沉淀时的 pH 为 37,又测得反应完成后溶液呈强酸性。请设计一个除去所得溶液中杂质离子的实验方案 。(4)为寻找更加适宜的氧化剂,该小组又进行了如下探究:称量 32 g 铜丝放到 45 mL 15molL-1的稀硫酸中,控温在 50,加入 18mL 10%的 H2O2,反应 30 min 后升温到 60,持续反应 1 小时后铜丝反应完全。蒸发、冷却、结晶,过滤时用少量 95%的酒精淋洗晾干,得到 10 g CuSO45H2O。该实验铜丝被氧化的原理是(用离子方程式袭示) 。反应过程中温度不宜过高的原因是 ,过滤时采用酒精淋洗的优点是 ;该小组得到硫酸铜晶体的实际产率是 。因 。10 (15 分) (漳州市普通高中毕业班质量检查)某短周期元素的原子最外层电子数为次外层的 2 倍,其单质甲可发生如下反应:甲+乙丙+丁+水。(1)若丙为 NO2。甲与乙反应的化学方程式为 。 NO2可作火箭重要燃料肼(N2H4)的助燃剂。已知:N2(g) + 2O2(g)2NO2(g) H= +67.7 kJmol-1,2N2H4(g) + 2NO2(g)3N2(g) + 4H2O(g) H=1135.7 kJmol-1。写出燃料肼(N2H4)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式:。(2)若丙为 SO2。把乙滴入硫酸铜晶体,观察到的现象是 。SO2能使酸性 KMnO4溶液紫红色褪去,完成下列离子方程式:MnO4- + SO2 + = Mn2+ + SO42- + H+SO2在一定条件下,发生:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H 0 反应。该反应的化学平衡常数 K=_(填表达式) ;反应达平衡时,若改变其中一个条件 x,则符合图中曲线的是 (填序号) 。ax 表示温度,y 表示 SO2的物质的量bx 表示压强,y 表示 SO2的转化率cx 表示 SO2的物质的量,y 表示 O2的物质的量dx 表示 SO3的物质的量,y 表示化学平衡常数 K11.(15 分) (辽宁锦州高三检测三)BAD 是一种紫外线吸收剂,其合成方法如下:已知:、B 分子中所有 H 原子的化学环境相同;、BAD 的结构为: 。请回答下列问题:(1)A 的名称为_。(2)F 的结构简式为_。F 的一些同分异构体能使氯化铁溶液变色,能发生银镜反应,且苯环上的一硝基取代产物有两种。符合上述条件的同分异构体有 种。(3)反应的化学方程式为_;反应在一定条件下能直接进行,其反应类型为_。(4)G 是一种氨基酸,且羧基和氨基处于苯环的对位。写出 G 缩聚产物可能的结构简式_(只要求写一种) 。答案答案&解析解析1.D 【解析】补铁剂中,只有 Fe2+才具有补铁效果,为防止 Fe2+被氧化,加服维生素 C,因维生素 C 具有还原性。2.C 【解析】对于溶液中进行的反应,压强的改变对其反应速率和平衡没有影响,B 项错误;催化剂只能加快反应速率,不能改变反应的限度,D 项错误;对于既有气体反应物和生成物,又有固体反应物的反应来说,增加固体反应物的质量,没有改变浓度,对平衡无影响,A 项错误;任何反应都伴随着能量的变化,即任何反应不是吸热反应,就是放热反应,改变反应温度,化学平衡一定会发生移动,C 项正确。3.A 【解析】 标准状况下,CCl4为液态,B 项错误;17.6g 丙烷中所含极性共价键(碳氢键)为8=3.2mol,即 3.2NA个,C 项错误;电解精炼铜时,阳极上 Cu 以及比 Cu17.6g44gmol - 1活泼的金属失去电子,故转移 2mol 电子时,阳极质量减少不一定是 64g, D 项错误。4.D 【解析】C2H5OH 中 C 元素的化合价为-2 价,根据得失电子守恒可得配平的离子方程式为:C2H5OH+2Cr2O72-+16H+=2CO2+4Cr3+11H2O。5.D 【解析】A 点为 NaOH 溶液,B 点为醋酸钠和醋酸混合液,故 A 正确;B 点据电荷守恒 B 项正确,C 点醋酸过量溶液显酸性,据 PH 值判断 C 正确,从 B 点看出加 25mlCH3 COOH 溶液时醋酸过量,则醋酸浓度大于 01 molL-1,选 D.6.C 【解析】AD 组成的物质超硬耐磨,属于原子晶体。熔融状态不导电,每个 A 周围连接 4 个 P 原子。7.A 【解析】将甲容器中各种物质按方程式“一边倒”后,相当于在甲容器中充入了 3mol X和 1molY,与乙容器中起始充料相同。反应达平衡时,对于乙容器来说,气体物质的量减小,由于保持恒压,故其体积必减小,A 项正确;平衡时乙中压强大于甲中压强,故反应限度乙中大于甲中,故 Z 的体积分数 2 1,X 的物质的量 n1n2,C、D 项错误;由于无法知道反应的限度,故无法知道甲从起始到平衡时的反应方向,无法判断其压强的变化,C 项错误。8.(1)ClO2 Cl2 Na2FeO4;(2)高铁酸钠的还原产物 Fe3能水解生成 Fe(OH)3胶体,
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