酸碱溶液浓度的比较酸碱溶液浓度的比较实验目的：实验目的：1.学会滴定管的洗涤、涂油、试漏和气泡排除方法；2.练习滴定操作技术，学会正确使用酸式、碱式滴定管和读数方法；3.学会正确判断酚酞和甲基橙指示剂的滴定终点（即变色点）4.学会分析数据的正确记录和计算方法实验原理：实验原理：NaOH + HCl = NaCl + H2OHCl滴定NaOH，用甲基橙做指示剂，由黄变橙即为终点。NaOH 滴定HCl ，用酚酞做指示剂，由无变微红色即为终点。操作要点：操作要点： 1.实验仪器的准备： 酸式滴定管：洗涤至内壁不挂水珠，然后 涂油、试漏，最后用5-10ml去离子水润洗三次备用。 碱式滴定管：试漏，洗涤至内壁不挂水珠， 最后用5-10ml去离子水润洗三次备用。 2.酸碱浓度的比较： (1)将酸碱滴定管分别用HCl和NaOH标准溶 液5-10ml润洗三次后，装入酸碱标准溶液， 并将液面调到“ 0”处。(2)由碱管放出25.00ml，浓度为0.1mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，加入20ml去离子水 和1-2滴甲基橙指示剂，用浓度为 0.1mol/LHCl滴定至溶液由黄变橙即为滴定 终点，记录读数，平行滴定3次。(3)由酸管放出25.00ml，浓度为0.1mol/L HCl溶液于锥形瓶中，加入20ml去离子水和 1-2滴酚酞指示剂，用浓度为0.1mol/LNaOH滴定至溶液由无变微红色即为滴定终点， 记录读数，平行滴定3次。注意事项：注意事项：注意数据记录时的有效数字思考题：思考题：1.在装入标准溶液之前，滴定管为什么要用标准溶液洗涤三次？滴定中使用的锥形瓶是否需要用试液润洗三次？2.用碱标准溶液滴定酸时，用酚酞做指示剂滴定至微红色终点后放置一段时间为什么为红色会褪去？是否需要再滴定？3.滴定时在锥形瓶中加入少量去离子水，是否影响终点读数？为什么？