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1氢氧化钠的性质和用途(第一课时)氢氧化钠的性质和用途(第一课时)大连市沙河口区第七十九中学 姓名 冯军一、一、教材分析:教材分析: 本节内容采用从已有经验和知识引出,通过实验观察进行归纳和比较,将知识的应 用分散穿插与最后集中陈述相结合的方式出现。本节内容实验较多、现象鲜明,容易引 发学生的学习兴趣。但本节内容涉及到的化学反应方程式有一定难度,这又给学生学习 带来了一定的困难。因此,在教学时从学生的已有经验和知识入手,增加感知实例,尽 可能让学生多动手做实验,并充分应用比较的方法,进行实验现象比较,从而认识碱的 性质和用途。 二、学情分析:二、学情分析: 学生已经学习了常见的酸的物理性质、化学性质和用途,对分类学习物质的性质和 用途有了一定的基础,但初中学生对于抓住知识的规律性来学习一类物质的性质,还需 要教师不失时机地进行引导。因此教学中应从学生已有的经验和知识入手,尽可能让学 生多思考,多动手实验,让学生能根据已知来主动探究未知,真正体会到生活中处处有 化学,从而对氢氧化钠的性质和用途有较深的认识。 三、三维目标:三、三维目标: 知识与技能知识与技能 1、了解氢氧化钠的性质和用途,进一步提高正确书写化学方程式的能力。 2、会用氢氧化钠的性质解释日常生活中的一些现象。 3、认识强碱的腐蚀性。 过程与方法过程与方法 1、用氢氧化钠的性质并联系物理及生物知识,自己设计实验,培养创新精神和创新能 力、实验能力、观察能力及认识规律的能力。 2、初步学会用科学探究的方法认识物质的性质。 3、学会观察、实验、记录、探索、设计等基本的科学研究方法。 情感态度价值观情感态度价值观 1、逐步培养学生严谨求实、一丝不苟的科学态度。 2、以实验为载体,保持和增强学生对化学现象的好奇心和探究欲,发展学习化学的兴 趣。 四、重难点:四、重难点: 重点重点 氢氧化钠的化学性质。 难点难点 氢氧化钠和非金属氧化物反应的化学方程式。 五、课前准备:五、课前准备: 教师教师 药品:氢氧化钠固体、蒸馏水、石蕊试液、酚酞试液、一瓶二氧化碳、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氯化铁溶液。 仪器:试管、表面皿、点滴板、胶头滴管、气球、双孔橡皮塞、试管夹、酒精灯。 用品:多媒体课件(展示有关实验要求及思考题)、叶脉书签。 学生学生 有关课外资料、预习资料。 六、教学过程:六、教学过程: 教学环节教师调控学生活动设计意图 一、导入新课教师展示课前制作的 “叶脉书签” 。学生互相传看。激发学生学习兴 趣。2二、学习氢氧化 钠 NaOH 的物理 性质资料:有一次,某家 长与孩子在饭店吃饭 ,孩子要喝汽水。此 前,饭店老板曾将漂 洗食物时用剩下的氢 氧化钠溶液放入汽水 瓶中,并无意识地存 放在冰箱中,服务员 并不知道,随意地将 这瓶“汽水”给了孩 子,结果惨剧发生了 ,孩子的食管全部被 腐蚀坏了,给孩子带 来了终生的灾难。教师引导:在使用氢 氧化钠时必须十分小 心,防止眼睛、皮肤 、衣服被它腐蚀。因 为它有强腐蚀性,俗 称烧碱、火碱、苛性 钠。指导学生观察氢氧化 钠的颜色、状态、潮 解现象。指导学生做氢氧化钠 固体溶解于水的改进 实验。教师指导学生观察、 记录、归纳氢氧化钠 的主要物理性质。学生反应强烈,议论 纷纷。学生动手实验。向试管中加入 5 毫升 水,套上试管夹,在 酒精灯火焰上加热至 沸腾,离开火焰,试 管中的水停止沸腾, 此时往水中加入几块 氢氧化钠固体,观察 试管中的水立刻沸腾。 学生异常兴奋,从而 很直观地认识到氢氧 化钠固体溶解于水时 会释放出大量的热。有利于学生了解 氢氧化钠的强腐 蚀性,加深印象。学生在观察中获 得知识。改进实验主要目 的在于激活学生 的思维,激发起 学生强烈的求知 欲和学习热情。三、学习氢氧化 钠 NaOH 的化学 性质 1、氢氧化钠溶液 与酸碱指示剂的 反应指导学生实验,观察 、记录实验现象。学生描述现象,得出 结论。回忆旧知识,借 助实验加深对知 识的了解。32、氢氧化钠溶液 和二氧化碳的反 应3、氢氧化钠溶液 与硫酸铜溶液、 氯化铁溶液的反 应教师演示“不吹自大 ”的气球。指导学生分析原因。教师指导此类反应的 化学方程式的写法, 参照二氧化碳与氢氧 化钙溶液反应的化学 方程式,尝试写出二 氧化碳与氢氧化钠溶 液反应的化学方程式。指导学生用所学知识 分析氢氧化钠应如何 保存,为什么?引导学生思考: 工厂烧含硫的煤会产 生大量二氧化硫气体, 污染环境,一般可通 过烧碱溶液吸收,为 什么?写出化学方程 式。指导学生进行实验。学生观察现象:气球 逐渐胀大。学生讨论、思考反应 原理。分析:瓶内二 氧化碳气体减少,压 强变小,气球变大, 实质是氢氧化钠溶液 与二氧化碳气体发生 了化学反应。 小组讨论,尝试写出 反应的化学方程式:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O思考回答:应密封保 存。因为氢氧化钠易 吸收空气中水分而潮 解,还与空气中二氧 化碳气体反应而变质 。讨论、回答:烧碱溶 液可与二氧化硫气体 反应。2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O学生动手实验。试着写出反应的化学 方程式: 2NaOH+CuSO4= Na2SO4 + Cu(OH)23NaOH+ FeCl3= 3NaCl + Fe(OH)3培养学生观察能 力和由实验现象 分析反应实质的 能力。学生结合学过的 知识提出自己的 观点,然后进行 相互的交流和讨 论。学生在交流 中相互学习,提 高学生的学习能 力。提高学生运用知 识解决实际问题 的能力。培养学生对知识 的迁移能力。通过实验操作和 观察实验现象激 活思维,获得知 识,鼓励学生进 行实验探究。四、学习氢氧化 钠 NaOH 的制法指导学生进行实验。学生动手实验。试着写出反应的化学 方程式:以实验为载体, 培养学生严谨求 实、一丝不苟的 科学态度。4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH四、学习氢氧化 钠 NaOH 的用途引导学生从物质的性 质决定物质的用途角 度思考。总结氢氧化钠的用途。 使学生认识到合 理利用化学物质 对人类生活生产 发展的重要作用。五、课堂小结引导学生通过这节课, 都学到了哪些知识?学生谈感想、谈收获。 培养总结能力, 关注学生情感体 验。 六、布置作业指导学生进行家庭小 实验。动手制作“叶脉书签” 。 激发学生学习兴 趣,关注生活中 的化学知识。 七、板书设计:七、板书设计: 氢氧化钠的性质和用途 用途氢氧化钠 NaOH物理性质 化学性质:1、氢氧化钠溶液与酸碱指示剂的反应 2、氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O3、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液、 氯化铁溶液的反应 2NaOH+CuSO4= Na2SO4 + Cu(OH)23NaOH+ FeCl3= 3NaCl + Fe(OH)3八、随堂练习:八、随堂练习:(35 分钟的练习题) 1、用托盘天平称量固体烧碱时,烧碱应放在( )(1)烧杯中 (2)纸上 (3)右盘上 (4)左盘上A、 (1) (3) B、 (2) (3) C、 (1) (4) D、 (2) (4) 2、下列气体中,不能用氢氧化钠固体进行干燥的是( )A、O2 B、H2 C、CO D、CO2 3、若向无色的氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊试液,则溶液的颜色呈 ;若是向无色 的氢氧化钠溶液中滴加的是无色的酚酞试液,则溶液的颜色呈 。 4、在表面皿上放一些固体烧碱露置在空气中,可以观察到烧碱表面先变潮湿,过一段 时间,表面又出现白色粉末。发生上述变化的原因是 ,反应 的化学方程式为 。 5、我国古代纺织业常用氢氧化钾作漂洗的洗涤剂,前人将贝壳灼烧后的固体与草木灰5(主要成分是碳酸钾)在水中相互作用,即可制得氢氧化钾,请用化学方程式表示上述 过程。 九、教学反思:九、教学反思: 本课内容通过实验来探究氢氧化钠的性质,采用小组合作,运用多种方法获取信息。 从学生已有的经验和知识入手,增加感知实例,培养学生主动地与他人交流、合作的意 识,并且能清楚地表达自己的观点,逐步形成良好的学习习惯。教师不失时机地进行引 导,尽可能让学生多思考,多动手做实验,让学生能根据已知来主动探究未知,在自主 探究中理解知识、提高能力,从而对本节内容有较深的认识。
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