乙炔火焰的温度乙炔火焰的温度乙炔在纯氧中燃烧形成的乙炔焰温度可高达 3000，十分有趣的是乙炔燃 烧热反而比乙烯、乙烷的燃烧热低。CH2=CH2(气)+3O2(气)2CO2(气)+2H2O(液)+1411KJ但是乙炔焰的温度却特别高，这是由于乙炔燃烧生成的产物热容量较小的 缘故。就以上反应而言，相等物质的量的乙炔、乙烯、乙烷燃烧结果，乙炔完 全燃烧所需氧的物质的量最少，生成水的物质的量也最少。因此，在燃烧时， 用以提高氧的温度以及使水气化所消耗掉的反应热也最少，所以乙炔焰的温度 最高。5乙炔的加成反应乙炔结构上的特点是具有碳碳叁键，它跟烯烃一样能同卤素(Cl2、Br2)、 氢卤酸(HX)、H2SO4 等亲电试剂发生加成反应。加成反应的历程和烯烃加成反 应历程相似，都是属于亲电加成反应。但是乙炔同上述试剂的加成反应和乙烯 比较要困难一些，反应速率要慢一些。例如乙炔跟溴水反应较慢，而乙烯跟溴 水反应较快。乙烯通入溴水中，很快使溴水褪色，这方面的实验事实往往使人 们感到不好理解。从表面上看，乙炔分子中有 2 个 键，而乙烯只含有 1 个 键，因此人们往往推测乙炔应该比乙烯活泼，容易起加成反应。从数量上看， 的确乙炔比乙烯分子多 1 个 键，但从 键的强度来看，乙炔分子中的 键 强度要比乙烯分子中 键的强度大，因此在加成反应过程中不易断裂，所以反 应速率显得比较慢。这是因为二者杂化轨道不同引起的。虽然二者都具有 键， 但在乙炔分子中是以 sp 杂化轨道成键的，由于 sp 杂化轨道中的 s 电子成分比sp2 杂化轨道中的 s 电子成分多，使得碳碳键的键长变短(乙烯分子中 C=C 的长度为 1.3410-10m，乙炔分子中 CC 键长度为 1.2010-10m)，这意味着 乙炔分子中 2 个 p 轨道侧面重叠较多。我们知道，键的强度跟电子云重叠的程 度有关。重叠程度愈大，键的强度也愈大，因此乙炔分子中 键的强度比乙烯 分子中 键强度大。6乙炔的弱酸性在有机化学里，我们通常研究到一类物质的酸性，它们并不能使酸碱指示 剂变色，也不能中和碱的水溶液，但是它们有失去氢离子的趋势。乙炔和其它 炔烃就是这样一类物质。例如，把乙炔通入银氨溶液或亚铜氨溶液中，分别析出白色的乙炔银和红 棕色的乙炔亚铜沉淀。在上述两个反应里，乙炔的氢原子脱离而成为氢离子，氢离子跟 NH3 物。 乙炔之所以具有这样的性质，一般认为是乙炔分子里的碳原子是 sp 杂化和sp3 杂化。所以结合在叁键的碳原子上的氢原子比较容易脱去而显一定的弱酸性。