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用心 爱心 专心1高一化学高一化学( (必修必修 1)1)人教版各章知识点归纳(期末复习)人教版各章知识点归纳(期末复习) 第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 第一节化学实验基本方法第一节化学实验基本方法一化学实验安全 1 遵守实验室规则。 2. 了解安全措施。(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当 处理(吸收或点燃等) 。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应 燃烧掉或作适当处理。(2)烫伤宜找医生处理。(3)浓酸沾在皮肤上,用水冲净然后用稀 NaHCO3溶液淋洗,然后请医生 处理。(4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净。浓碱沾 在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中,用水 洗净后再用硼酸溶液淋洗。(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。 3 掌握正确的操作方法。例如,掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收 集方法等。 二混合物的分离和提纯 1过滤和蒸发 实验实验 1 11 1 粗盐的提纯粗盐的提纯 仪器 : 天平,烧杯,玻璃棒,漏斗,铁架台,铁圈步骤 :步骤 现象 1溶解:称取 4 克粗盐加到盛有 12mL 水的小烧杯中,用玻璃棒搅拌使氯化钠 充分溶解粗盐逐渐溶解,溶液浑浊。2过滤:组装好仪器,将 1 中所得到的 混合物进行过滤。若滤液浑浊,要再次 过滤,直到滤液澄清为止。滤纸上有不溶物残留,溶液澄 清。3蒸发:将过滤后的澄清溶液转入蒸发 皿,加热,并用玻璃棒搅拌,防止液滴 飞溅。当出现较多固体时停止加热,余 热蒸干。蒸发皿中产生了白色固体。注意事项: (1)一贴,二低,三靠。 (2)蒸馏过程中用玻璃棒搅拌,防止液滴飞溅。 2蒸馏和萃取 3(1) 蒸馏原理:利用沸点的不同,处去难挥发或不挥发的杂质。 实验实验 1-31-3 从自来水制取蒸馏水从自来水制取蒸馏水 仪器:温度计,蒸馏烧瓶,石棉网,铁架台,酒精灯,冷凝管,牛角管,锥形用心 爱心 专心2瓶。操作:连接好装置,通入冷凝水,开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体, 用锥形瓶收集约 10mL 液体,停止加热。现象: 随着加热,烧瓶中水温升高至 100 度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。注意事项: 温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。 蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-防液体暴沸。 冷凝管中冷却水从下口进,上口出。 先打开冷凝水,再加热。 溶液不可蒸干。 (2)萃取 原理: 用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。 仪器: 分液漏斗, 烧杯 步骤:检验分液漏斗是否漏水。量取 10mL 碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入 4mLCCl4,盖好瓶塞。用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振 荡。将分液漏斗放在铁架台上,静置。待液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端 口倒出上层溶液. 注意事项: A检验分液漏斗是否漏水。B萃取剂: 互不相溶,不能反应。C上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。 三离子检验 离 子所加试剂现象离子方程式ClAgNO3,稀 HNO3产生白色沉 淀ClAg+AgClSO42 -Ba(NO3)2稀 HNO3白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4四除杂1原则:杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。2注意:为了使杂质除尽,加入的试剂不能是“适量” ,而应是“过量” ;但 过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 一物质的量的单位摩尔1物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。2摩尔(mol):把含有 6.02 1023个粒子的任何粒子集体计量为 1 摩尔。3阿伏加德罗常数把 6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。4物质的量 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA5摩尔质量(M)用心 爱心 专心3(1) 定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。 (2)单位:g/mol 或 g.mol-1(3) 数值:等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。 6物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M ) 二气体摩尔体积1气体摩尔体积(Vm)(1)定义:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。(2)单位:L/mol 或 m3/mol2物质的量=气体的体积/气体摩尔体积 n=V/Vm3 (1)0 101KPa , Vm = 22.4 L/mol(2)25 101KPa , Vm = 24.8 L/mol 三物质的量在化学实验中的应用1物质的量浓度(1)定义:以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物 理量,叫做溶质 B 的物质的浓度。 (2)单位:mol/L , mol/m3(3)物质的量浓度 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V2一定物质的量浓度的配制(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用物质的量 浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在烧杯中溶解并在容器内用溶 剂稀释为规定的体积,就得欲配制的溶液。(2)主要操作 A检验是否漏水; B配制溶液 计算;称量;溶解;转移;洗涤;定容;摇匀; 1 2 3 4 5 6 7 贮存溶液。 8 注意事项: A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。 B使用前必须检查是否漏水。 C不能在容量瓶内直接溶解。 D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。E定容时,当液面离刻度线 12cm 时改用滴管,以平视法观察加水至液面 最低处与刻度相切为止。 3溶液稀释C(浓溶液)V(浓溶液) =C(稀溶液)V(稀溶液)第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化 一物质的分类1分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法,它不仅可 以使有关化学物质及其变化的知识系统化,还可以通过分门别类的研究,了解 物质及其变化的规律。分类要有一定的标准,根据不同的标准可以对化学物质 及其变化进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。2分散系及其分类把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫分 散系。被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体) ,起容纳分散质作 用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体) 。用心 爱心 专心4溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 分散质粒子大 小/nm外观特征能否通 过滤纸有否丁达 尔效应实例溶液小于 1均匀、透明、 稳定能没有NaCl、蔗糖溶 液 胶体在 1100 之 间均匀、有的透 明、较稳定能有Fe(OH)3胶体浊液大于 100不均匀、不透 明、不稳定不能没有泥水二物质的化学变化 1物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进 行分类。 根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为: A化合反应(A + B = AB)B分解反应(AB = A + B)C置换反应(A + BC = AC + B)D复分解反应(AB + CD = AD + CB) 。 根据反应中是否有离子参加可将反应分为: A离子反应:有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧 化还原反应。 B分子反应(非离子反应) 。 根据反应中是否有电子转移可将反应分为: A氧化还原反应:反应中有电子转移(得失或偏移)的反应。 实质:有电子转移(得失或偏移) 特征:反应前后元素的化合价有变化 B非氧化还原反应 2离子反应 电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都 是电解质。 酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 盐:电离时生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。 在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质。 注意:电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融化状态下 能否导电。电解质的导电是有条件的:电解质必须在水溶液中或熔化状态下 才能导电。能导电的物质并不全部是电解质:如铜、铝、石墨等。非金属 氧化物(SO2、SO3、CO2) 、大部分的有机物为非电解质。 离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一 个具体的化学反应,而且表示同一类型的离子反应。 复分解反应这类离子反应发生的条件是:生成沉淀、气体或水。 书写方法: 写:写出反应的化学方程式 拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删:将不参加反应的离子从方程式两端删去 查:查方程式两端原子个数和电荷数是否相等用心 爱心 专心5离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子 之间能发生反应,则不能大量共存。 A结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如 Ba2+和 SO42-、Ag+和 Cl-、Ca2+和 CO32-、Mg2+和 OH-等。 B结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存:如 H+和 C32-O,HCO3- ,SO32-,OH-和 NH4+等。 C结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存:如 H+和 OH-、CH3COO- ,OH-和 HCO3-等。 D发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学) 。 注意:题干中的条件:如无色溶液应排除有色离子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等 离子,酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外,还有大量的 H+(或 OH-) 。 离子方程式正误判断(六看) 一看反应是否符合事实:主要看反应能否进行或反应产物是否正确。 二看能否写出离子方程式:纯固体之间的反应不能写离子方程式。 三看化学用语是否正确:化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写 是否符合事实。 四看离子配比是否正确。 五看原子个数、电荷数是否守恒。 六看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量) 。 3氧化还原反应 氧化还原反应概念的发展比较 得氧失氧的观点 (狭义)化合价升降观点 (广义)电子转移观点(本质)氧化反应得氧的反应化合价升高的反 应失去(或偏离)电子 的反应还原反应失氧的反应化合价降低的反 应得到(或偏向)电子 的反应氧化还原反应有氧得失的反应有化合价升降的 反应有电子转移(得失或 偏移)的反应氧化还原反应中概念及其相互关系如下: 化合价升高失去电子被氧化(发生氧化反应)是还原剂(有还原 性) 。 化合价降低得到电子被还原(发生还原反应)是氧化剂(有氧化 性) 。 第三章金属及其化合物第三章金属及其化合物 1元素的存在形式有两种:游离态和化合态。 (1)钠镁铝只以化合态形式存在:钠元素的主要存在形式是氯化钠,镁元素的 存在形式有菱镁矿,铝元素的存在形式有铝土矿。 (2)铁元素有两种存在形式:游离态的陨铁和化合态的铁矿石。 2金属单质的用途:用心 爱心 专心6(1)利用钠元素的特征焰色(黄色)制高压钠灯,高压钠灯的透雾力强,可以 做航标灯;利用钠单质的熔点低,钠钾合金常温下呈液态,做原子反应堆的导 热剂;利用钠单质制备过氧化钠,利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属 钛。 (2)镁条燃烧发出耀眼的白光,用来做照明弹。 (3)利用铝的良好导电性,做导线。利用铝块和铝粉的颜色都是银白色,铝粉 制成银粉(白色涂料) 。 3金属化合物的用途: (1)过氧化钠做漂白剂,过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂;氯化钠、 碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂;氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料,氯化 钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。 (2)氧化镁的熔点高,做耐高温的材料:耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪 器。 (3)明矾做净水剂。
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