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化化学反应原理学反应原理 (化学选修(化学选修 4 4)模块达标检测)模块达标检测时量 60 分钟 总分 100可能用到的相对原子质量: H1 O16 C12 S32 Ba137 Cl35.5 N14 Na23一、选择题一、选择题 (共(共 1616 小题小题 每小题每小题 3 3 分分 共共 4848 分分每小题只有一个选项符合题意)每小题只有一个选项符合题意)1废弃电子产品称为电子垃圾,含铅、汞等有害物质,危害严重。下列对电子垃圾处理应提倡的是将电子垃圾掩埋地下 改进生产工艺,减少有害物质使用 依法要求制造商回收废旧电子产品 将电子垃圾焚烧处理A B C D2下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是中和热测定中所用的小烧杯 中和滴定中所用的滴定管 配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶 喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶A BC D3可逆反应 2A (g)B (g) C (g)D (g),在一定条件下,达到平衡的标志是AC 的生成速率和 B 的消耗速率相等Bv正(A)2v正(B)C2v正(A)v逆(B)D反应混合物中 A、B、C、D 的质量分数不再发生变化4某混合溶液中所含离子浓度如表,M 离可能为所含离子NO3SO42HM浓度/(molL1)2121ACl BBa2 CF DMg2 5下列叙述中,锌跟稀硫酸反应制取氢气,加入少量 CuSO4溶液能加快反应速率 镀层破损后,白铁(镀锌的铁)比马口铁(铁锡的铁)更易腐蚀 电镀时应把镀件置于电解槽的阴极 冶炼铝时,把氧化铝加热成熔融体后再电解 钢铁表面常易腐蚀生成 Fe2O3nH2O 正确的是A B C D62006 年,科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极,它们处于充满空气和少量氢气的槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料电池隔离膜,其工作原理如图所示。下列说法正确的是A左边为该电池的负极 B该电池可在高温环境下使用C该电池的负极反应式为:H22e2H D该电池的正极反应式为:O24e2O2 7下列过程或现象与盐类水解无关的是A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味8下列各项所述两个量中前者一定大于后者的是A1 L 0.3 molL1 CH3COOH 溶液和 3 L0.2 molL1 CH3COOH 溶液中的 H数B纯水在 25和 80时的 pHC在 NH3NON2H2O 反应中,被氧化和被还原的 N 原子数D相同条件下,H2分别与 Br2、Cl2发生反应的反应速率9下列化学用语书写正确的是A次氯酸电离方程式 HClOHClOB铝溶于烧碱溶液的离子方程式Al2OHAlO2H2C电解精炼铜的阴极反应式 Cu2eCu2D已知中和热为 57.3 kJmol1,稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式:H2SO4(aq)2NaOH(aq)Na2SO4(aq)2H2O(l)H 114.6 kJmol1 10下列关于溶液中离子的说法正确的是A0.1 molL1的 Na2CO3溶液中离子浓度关系c (Na)2c (CO32)c (HCO3)c (H2CO3) B0.1 molL1的 NH4Cl 和 0.1 molL1的NH3H2O 等体积混合后溶液中的离子浓度关系c (Cl)c (NH4)c (H)c (OH) C常温下,醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的 pH=7,则混合溶液中,离子浓度关系c (Na)c (CH3COO)c (H)c (OH) D0.1 molL1的 NaHS 溶液中离子浓度关系c (OH)c (H+)2c (S2)c (H2S) 11反应 N2 (g)3H2 (g) 2NH3 (g),在恒温、恒压下,从两条途径分别建立平衡: N2、H2起始浓度分别为 1 mol /L 和 3 mol /L; NH3的起始浓度为 4 mol / L。下列有关叙述不正确的是A途径与所得混合气体的百分组成相同B途径的反应速率 v (N2)与途径的反应速率 v (NH3)的比值为 12C途径所得 NH3的浓度与途径所得 NH3的浓度之比为 12D途径与途径所得平衡混合气体的物质的量之比为 1212下列事实不能用电化学原理解释的是A常温条件下,在空气中铝不容易被腐蚀B镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀C锌与硫酸制氢气,硫酸中滴少量硫酸铜D远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板13某反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%,当有适宜的催化剂存在时,其转化率为A大于 25.3% B小于 25.3% C等于 25.3% D约等于 25.3%14CH3OH(l)NH3( g ) = CH3NH2( g )H2O ( g )反应在某温度时能自发向右进行,若已知反应的H=17kJ. mol且HTS17kJ. mol则下列关系式中正确的是A H 0,H TS0 B H 0,H TS0 C H 0,H TS0 D H 0,H TS0 15用惰性电极电解 M(NO3)x的水溶液,当阴极增重 a 克时,在阳极上同时产生 b 升氧气(标准状况) ,从而可知 M 的相对原子质量为A22.4ax / b B11.2ax / b C5.6ax / b D2.5ax / b 16反应 2X(g)Y(g) 2Z(g) ;H0,在不同温度(T1和 T2)下,产物 Z 的物质的量 n 与反应时间 t 的关系如图所示,则下列判断中正确的是AT1T2,P1P2tn T1P2T2P2T2P1BT1T2,P1P2CT1T2,P1P2DT1T2,P1P2第第卷卷 选择题答案栏选择题答案栏(共(共 1636348 分)分)题号12345678910111213141516答案第第卷卷 非选择题非选择题(共(共 52 分)分)二、填空题(本题包括二、填空题(本题包括 4 4 小题,共小题,共 4646 分)分)17 (16 分)常温下,镁粉几乎不与水反应,但加热至沸腾,镁粉却能和水反应并产生大量气泡。 对上述实验现象做出解释,说明两种理由: 主要原因是 ; 次要原因是 ; 根据原因之,增大溶液中 (填离子符号)浓度,可以加快反应速率,试写出镁粉投入NH4Cl 溶液中反应的离子方程式 。 已知离子氧化性 Fe3+Cu2+H+,请你写出将镁粉投入 FeCl3溶液中所有可能的离子方程式(分步书写) ,。 18 (14 分)在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极,圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅拌棒,可以上下搅动液体,装置如图。接通电源,阳极周围的液体呈现棕色,且颜色由浅变深,阴极上有气泡生成。停止通电,取出电极,用搅拌棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层,下层液体呈紫红色,上层液体几乎无色。根据上述实验回答下列问题: 阳极上的电极反应式为 ; 阴极上的电极反应式为 ; 原上层液体是 ; 原下层液体是 ; 搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是: ; 要检验上层液体中含有的金属离子,其方法是 ,现象是 。19 (8 分)18时,H2A(酸):K14.3107,K22.11012。H2B(酸):K11.0107,- 4 -K26.31013,在浓度相同的两种溶液中,用“” 、 “”或“”填空。 H的浓度:H2A H2B; 酸根离子的浓度:c (A2) c (B2); 酸分子的浓度:c (H2A) c (H2B); 溶液的导电能力:H2A H2B。20 (8 分)在一定体积的密闭容器中,进行化学反应 CO2 (g)H2 (g) CO (g)H2O (g),其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表:t /70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题: 该反应的化学平衡常数表达式为:K 。 正反应为 反应(填“吸热”或“放热” ) 。 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是(多选扣分) 。A容器中压强不变 B混合气体中 c (CO)不变Cv正(H2)v逆(H2O) Dc (CO2)c (CO) 某温度下,平衡浓度符合下式:c (CO2)c (H2)c (CO)c (H2O) 可判断此时的温度为 。三、计算题(本题包括三、计算题(本题包括 1 1 小题,共小题,共 6 6 分)分)21 (6 分)氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂,某课外活动小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2nH2O 的含量。 称取 3.50 g 试样溶于蒸馏水配成 100 mL 溶液,从中取出 10.0 mL 溶液于锥形瓶中,加 2 滴指示剂,用 0.100 molL1 HCl 标准溶液滴定至终点,共消耗标准溶液 20.0 mL(杂质不与酸反应) 。求试样中氢氧化钡的物质的量。 另取 5.25 g 试样,加热至失去全部结晶水(杂质不分解) ,称得剩余物质质量为 3.09 g,求Ba(OH)2nH2O 中的 n 值。 试样中的 Ba(OH)2nH2O 的质量分数为多少?参参 考考 答答 案案一、选择题(共一、选择题(共 163634848 分)分)1C 2C 3D 4D 5B 6C7B 8B 9D 10C 11C 12A 13C 14A 15C 16C二、填空题(每空二、填空题(每空 2 分分 共共 46 分)分)17 升高温度,化学反应速率增大 升高温度,水的电离平衡向正反应方向移动。KW增大,c (H+)增大,化学反应速率增大。 H,Mg2NH4 Mg22NH3H2或 Mg2NH42H2OMg2NH3H2OH2 2Fe3MgMg22Fe2 Fe32H2O Fe(OH)33H - 5 -Mg2HMg2H2MgFe2Mg2Fe18 2I2eI2 2H2eH2 KI(或 NaI)水溶液 CCl4(或 CHCl3) I2在 CCl4(或 CHCl3)中的溶解度大于在水中的溶
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