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1第三节 生活中两种常见的有机物一选择题(至少有一个正确答案)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1若要检验酒精中是否含有少量水,可选用的试剂是A生石灰 B无水硫酸铜 C浓硫酸 D金属钠2禁止使用工业酒精配制料酒,这是因为酒精中常含有少量会使人中毒的A乙醇 B甲醇 C油脂 D丙醇3制取无水酒精时,通常需向工业酒精中加入下列物质,并加热蒸馏,该物质是A新制的生石灰 B浓硫酸 C无水硫酸铜 D碳化钙4向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠,下列对该实验现象的描述中正确的是A钠块在乙醇的液面上游动 B钠块熔化成小球C钠块沉在乙醇液面的下面 D钠块表面有气体放出5能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是A乙醇完全燃烧生成水 B乙醇容易挥发C乙醇能与水以任意比例互溶 D0.1mol 乙醇与足量金属钠反应生成 0.05molH26能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但不能跟溴水反应褪色的是:A乙醛 B乙醇 C乙烯 D裂化汽油7将铜丝灼烧变黑后立即插入下列物质中,铜丝变红,且质量不变的是A. H2SO4 B. C2H5OH C. HNO3 D. CO8. 将 W1 g 光亮的铜丝在空气中加热一段时间后,迅速插入下列物质中,取出干燥,如此反复几次,最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥、称得其质量为 W2 g。实验时由于所插入的物质不同,铜丝的前后质量变化可能不同,下列所插物质与铜丝的质量关系不正确的是A石灰水 W1 W2 D乙醇溶液 W1 W29下列含有羟基的化合物的水溶液显中性的是AHONO2 BKOH CHOCH3 DCH3COOH210. 用硫酸酸化的 CrO3遇酒精后,其颜色会从红色变为蓝绿色,用这个现象可以测得汽车司机是否酒后驾车。反应的化学方程式如下:2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4 = Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O此反应的氧化剂是AH2SO4 BCrO3 CCr2(SO4)3 DC2H5OH11相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中,pH 最小的是A乙醇 B氯化钠 C乙酸 D碳酸12下列选项中能说明乙醇(酒精)作为燃料的优点是燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量热能A. B. C. D. 132.22g 某醇与足量的金属钠反应收集到标准状况下的气体 336mL,则该醇是ACH3OH BCH3CH2OH CCH3CH2CH2OH DCH3CH2CH2CH2OH14. 在常压和 100条件下,将乙醇气化为蒸气,然后和乙烯以任意比例混合,其混合气体为 VL,若完全燃烧。需要相同条件下氧气的体积为A2V L B2.5V L C3V L D. 无法计算15. 甲、乙、丙三种醇与足量金属钠完全反应,在相同条件下产生体积相同的氢气,而消耗这三种醇的物质的量之比为 3:6:2,则甲、乙、丙三种醇分子里羟基数之比为A. 3:1:2 B2:3:1 C2:1:3 D3:2:116. 经测定丙稀的丙醇溶液中,氧的质量分数为 20,则此溶液中氢的质量分数为A75 B. 13.6 C14 D. 25 17. 下列物质中,能与醋酸发生反应的是石蕊 乙醇 乙醛 金属铝 氧化镁 碳酸钙 氢氧化铜A B C. D全部18. 用一种试剂可以区分乙醇和乙酸的是A氢氧化钠溶液 B氨水 3C碳酸钠溶液 D氢氧化铜19. 在常温下,和溴水、氢氧化铜、碳酸钠溶液都反应的物质是A乙醇 B丙烯酸 C乙酸 D丙稀20. 炒菜时,又加料酒又加醋,可使菜变得香美可口,原因是A有盐类物质生成 B有酸类物质生成C有油脂类物质生成 D有酯类物质生成二填空:21乙醇的分子式为 ,官能团是 ,结构简式为 。与金属钠的反应 ;与氧气的反应: 。22在焊接铜漆包线的线头时,常把线头放在火上烧一下,以除去漆层,并立即在酒精中蘸一下再焊接,这是因为(用化学方程式表示):(1) (2) 23. 乙酸的分子式为 ,官能团是 ,结构简式为 。与CaCO3的反应: ,乙酸的酸性比碳酸的 ;与乙醇的脂化反应: ;脂化反应是 反应,反应进行的比较缓慢,反应物不能完全变成生成物;为了提高反应速率,一般要加入 做催化剂,并加热。三实验题 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m24. 实验室合成乙酸乙酯的步骤如下:在园底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸,瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内) ,加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题:(1)在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外,还应放入_ ,目的是_。(2)反应中加入过量的乙醇,目的是_。(3)如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸,然后通过分液漏斗边滴加醋酸,边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率,其原因是_。(4)现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品,下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂,在方括号内填入适当的分离方法。4试剂 a 是_,试剂 b 是_;分离方法是_,分离方法是_,分离方法是_。(5)在得到的 A 中加入无水碳酸钠粉末,振荡,目的是_。四25用 30g 乙酸和 40g 乙醇反应,如果实验产率是理论产率的 85%,可以得到多少克乙酸乙酯? w.w.w.k.s.5.u.c.o.mw.w.w.k.s.5.u.c.o.m参考答案参考答案一选择题12345678910BBACDDBBDDCB11121314151617181920CDDCCBCCDBD5Cu 或 Ag浓硫酸二填空21 C2H6O 羟基(OH)CH3CH2OH 或 C2H5OH 2CH3CH2OH + 2Na2CH3CH2ONa + H2CH3CH2OH 3O2 2CO2 3H2O 2CH3CH2OH O2 2CH3CHO 2H2O222Cu + O2 = 2CuO CuO C2H5OH CuCH3CHO + H2O 23C2H4O2 羧基(COOH) CH3COOH CaCO3 2CH3COOH (CH3COO)2Ca CO2 H2O 强CH3COOH HOC2H5 CH3COOC2H5 H2O 可逆 浓硫酸三实验题24 (1)碎瓷片,防止爆沸。 (2)提高乙酸的转化率。(3)及时地蒸出生成物,有利于酯化反应向生成酯的方向进行。解析:对于第(4)和(5)小题,可从分析粗产品的成分入手。粗产品中有乙酸乙酯、乙酸、乙醇三种物质,用饱和碳酸钠溶液进行萃取、分液可把混合物分离成两种半成品,其中一份是乙酸乙酯(即 A) 、另一份是乙酸钠和乙醇的水溶液(即 B) 。蒸馏 B 可得到乙醇(即 E) ,留下残液是乙酸钠溶液(即 C) 。再在 C 中加稀硫酸,经蒸馏可得到乙酸溶液。所以,最后两小题的答案为:(4)饱和碳酸钠溶液,硫酸;分液,蒸馏,蒸馏。(5)除去乙酸乙酯中的水份。四简答 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m25 由红变黑再变红;由红变黑。 2Cu O2 = 2CuO CuO C2H5OH CuCH3CHO + H2O , 2Cu + O2 = 2CuO五计算26 37.4g点燃
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