资源预览内容
第1页 / 共8页
第2页 / 共8页
第3页 / 共8页
第4页 / 共8页
第5页 / 共8页
第6页 / 共8页
第7页 / 共8页
第8页 / 共8页
亲,该文档总共8页全部预览完了,如果喜欢就下载吧!
资源描述
高二化学综合试题新人教版高二化学综合试题新人教版1.试卷总分 100 分,考试时间 90 分钟。 2.试卷分为试题卷和答题卷, 试题卷中第 I 卷为选择题, 答案选项填在答题卷选 择题 答题表中,用答题卡的学校涂在答题卡相应题号上;第 II 卷为非选择题, 答案一律答在 答题卷相应位置上。 相对原子质量: H:1 O:16 C:12 S:32 Na:23 (I)卷 一、选择题:(本题共 12 小题,每小题 2 分,共 24 分。每个小题给出的四个选 项 中只有一个是符合题目要求的)1、 已知反应 X+Y=M+N 为放热反应,对该反应的说法正确的是(A) X 的能量一定高于 M (B)Y 的能量一定高于 N (C)X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量 (D)因为该 反应为放热反应,故不必加热就可发生 2、 在气体反应中, 能使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法 增加反 应物的浓度 升高温度 移去生成物 增大压强 加入催化剂 (A) (C) (B) (D) 3、可能使反应 Cu+2H2O=Cu(OH) 2+H 2发生的是 (A)用铜片作阴、阳电极,电解硫酸钾溶液 (B)用铜片作阴、阳电极, 电解氯化铜溶液 (C) 铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀 (D) 铜片作原电池的负极, 碳棒作原电池的正极,氯化钠作电解质溶液 4、已知“凡气体分子数增多的反应一定是熵增大的反应”。一定条件下,下列反应不 可能自发 进行的是 (A)2O 3(g)=3O 2(g) ?H0 (B)2CO(g)=2C(s)+O 2(g)?H0 (C)N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g)?H0 (D)CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g)?H0 5、下列各组物质,前者是弱电解质,后者是强电解质的是 (A)浓氨水、氯化钠 (C) 二氧化硫、铜 (B)硫酸钡、硫酸 (D)次氯酸、苛性钠6、常温下某强酸溶液 p H= a,强碱溶液 p H= b,已知 a+b= 12,酸碱溶液混合后 p H= 7,则酸 溶液的体积为 V 酸,碱溶液的体积为 V 碱,V 酸和 V 碱的正确关系是 (A) 2V 酸=V 碱 (B)V 酸=2V 碱 -1- 聊城三中高二化学组 聊城三中 (C)V 酸=102V 碱 化学方程式正确的是 (D)102V 酸=V 碱7、 已知在 101kPa 下, 298K 条件下, 2mol 氢气完全燃烧生成水蒸汽放出 484kJ 热量, 下列热 (A) H2O(g)=H高二化学综合试题新人教版高二化学综合试题新人教版2(g)+1/2O 2(g) ;?H= +242kJ?mol (B)2H 2(g)+O 2(g)=2H2O(l) ;?H= -484kJ?mol 1 1 1 (C)H 2(g)+1/2O 2(g)=2H2O(g) ;?H= +242kJ?mol (D) 2H 2(g)+O 2(g)=2H2O(g) ;?H= +484kJ?mol 18、 能源可划分为一级能源和二级能源。 自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源, 需依 靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源,例如 H2 可以由自然界中大量存在 的水来 制取,即:2H2O( 1)=2H 2(g)+O2 (g)但该反应为吸热反应。下列叙述中不正确的 (A)电能是二级能源 (C) 煤、石油、天然气是一级能源 (B)水力是一级能源 (D)水煤气、干熘煤气是一级能源 2SO3(g) ,下列说9、在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:2SO2(g) + O2(g) 法中,表明这 一反应已经达到化学平衡状态的是 (A)正、逆反应速率都等于零 (C)SO 2、O 2、SO3 的浓度不再变化 10、 25时,水的电离达到平衡:H2O (B)SO 2、O 2、SO3 的浓度相等 (D)SO 2、O 2、SO3 在密闭容器中共存 H+ + OH- ,下列叙述正确的是 (A)向水中加入氨水,平衡逆向移动,C(OH-)降低 (B)向水中加入固体醋酸钠,平衡 逆向移动,C(H+)降低 (C)向水中加入少量固体硫酸氢钠,C(H+)增大 KW 不变 (D) 将水加热,KW 增大,PH 不变 11、中和热测定实验中,下列操作一定会降低实验准确性的是 (A)用滴定管取所用药 品 (B)NaOH 溶液在倒入小烧杯时,有少量溅出 (C)大、小烧杯体积相差较大,夹层间 放的碎泡沫塑料较多 (D)测量 HCl 溶液的温度计用水洗净后才用来测 NaOH 溶液的温度 12、已知:CH 4(g)2O 2(g)CO 2(g)2H2O(l) H-Q1kJ?mol 2H 2(g)O 2(g)2H2O(g) 2H高二化学综合试题新人教版高二化学综合试题新人教版2(g)O 2(g)2H2O(l) H-Q2kJ?mol 1 1 1 H-Q3kJ?mol 常温下,取体积比为 4:1 的甲烷和氢气的混合气体 11.2L(标准状况) ,经完全燃烧后恢 复到常温,放出的热量(单位:kJ)为 (A) 0.4Q 1 0.05Q3 (C) 0.4Q 1 0.1Q3 负极的电极反应为 ()Mg-2e-=Mg2+ ()4OH-4e-=2H2O+O2 () 2Al+8OH-6e-=2AlO2-+4H2O ()2H2O+2e-=2OH-+H 2 (B) 0.4Q 1 0.05Q2 (D) 0.4Q 1 0.2Q313、把一小块镁、铝合金放入 6/的氢氧化钠溶液中 ,可以形成微型原电池 ,则该电池14、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可表示为 -2- 聊城三中高二化学组 聊城三中 ,在此电池放电时,负极上发生反应的物质是 (A)Ag ( B)Zn(OH)2 (C)Ag2O (D) Zn15、关于小苏打水溶液的表述正确的是 (A)c(Na+) = 2c(HCO3 ) + 2c(CO32 ) + 2c(H2CO 3) (B)c(Na+)+ c(H+) = c(HCO3 ) + c(OH ) + c(CO32 ) (C)HCO3 的电离程度大 于 HCO3 水解程度 (D)存在的电离有 NaHCO3 = Na+ + HCO3 , HCO3 (A)=7 选项 A B C D (B)7 (C)7 实 验 事 实 CO32 + H+,H2O H+ + OH 16、 常温下, 将 PH=6 的某酸溶液与 PH=8 的氢氧化钡溶液等体积混和, 所得溶液的 PH高二化学综合试题新人教版高二化学综合试题新人教版值是 (D)7 结 论 17、从下列实验事实所引出的相应结论正确的是 其他条件相同,硫代硫酸钠溶液浓度 越大, 当其他条件不变时,增大反应 析出硫沉淀所需时间越短 在化学反应前后, 催化剂 的质量和化学性质 都没有发生改变 H+ 浓度相同的盐酸和醋酸分别与少量等质 量的形状 相同的锌粒反应 在容积可变的密闭容器中发生反应:H 2(g) 正反应速率加快,逆反应速率 +I 2(g) 2HI(g) ,把容积缩小一倍 不变 物浓度化学反应速率加快 催化剂一定不参与化学反应 反应所需时间相同18、叠氮酸(HN 3)与醋酸酸性相似,下列叙述中错误的是 (A)水溶液中微粒浓度大小顺序为:c(HN 3)c(H+)c(N3 )c(OH ) (B)HN3 与 NH3 作用生成的叠氮酸铵是共价化合物 (C) NaN3 水溶液中离子浓度大小顺序为:c(Na+)c(N3 ) c(OH )c(H+) ( D) N3 与 CO2 含 相等电子数 19、 为了保护地下钢管不受腐蚀, 可使它与 (A) 直流电源正极相连 (C) 铅板相连 (B) 铜板相连 (D)直流电源负极相连 20、 关于铅蓄电池的说法正确的是 A. 充电时, 阳极发生的反应是 PbSO4(s)2e Pb(s)SO 42(aq) B. 充电时,电池中硫酸的浓度不断变小 C. 放电时该电池的负极材料是铅版 D. 放电时正极发生的反应是:Pb(s)SO 42(aq) PbSO4(s)2e 21. 根据右表提供的数据,判断在等浓度的 NaClO 、NaHCO3 混合溶液中,各种离子浓 度关系 正确的是 A. c (HCO 3)?c (ClO)?c (OH) C. c (HClO)c (ClO) c (HCO 3)c (H2CO 3) D. c (H)c (Na) c (HCO 3)c (ClO)c (OH) B. c (ClO)?c (HCO 3)?c (H) -3- 聊城三中高二化学组 聊城三中 (II)卷 一、把答案写在对应的表格中:每小题 2 分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18高二化学综合试题新人教版高二化学综合试题新人教版19 20 21 二、填空题(本题 2 小题,共 31 分)22、 (12 分) ( 1)今有 2H2+O2 = 2H2O 反应,构成燃料电池,则负极通的应是, 正极通的应是, 电极反应式为:、。 ( 2)如把 KOH 改为稀 H2SO4 作导电物质,则电极反应式为 、 。 _。 KOH ( 3)如把 H2 改为甲烷,KOH 做导电物质,则电极反应式为_ _、_ 23、 分) (9 ( 1)金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和腐蚀。 ( 2)炒过菜的铁锅未及时洗净容易发生腐蚀。 若铁锅内残液呈弱酸性,则腐蚀主要属于 (填“吸氧”或“析氢”,下同)腐蚀; 若残 液中主要含有 NaCl,腐蚀应主要属于腐蚀。 吸氧腐蚀中,负极的电极反应式为。 铁锈 中铁的化合价为 。 ( 3)如果在铁的表面镀上一层铜,就可以防止铁生锈,则在电镀过程中铁为 应式为 , 铜为 极,电极反应式为 。 24、 分)常温下,两种溶液 0.1 mol/L NH3?H2O 0.1 mol/L NH4Cl 中: (5 ( 1)溶液的 pH 7(填“”、“”或“”) ,其原因是 (用电离方程式表示) 。 ( 2)溶液呈 性(填“酸”、 “碱”或“中”) 。水解反应是吸热反应,升温可以 (填 “促进”或“抑制”)NH4Cl 的水解。 ( 3) 下列关于两种溶液中 c(NH4+) 的叙述正确的是(填字母)。a 两种溶液中 c(NH4+) 都等于 0.1 mol/L b两种溶液中 c(NH4+) 都小于 0.1 mol/L cNH4Cl 溶液中 c(NH4+) 小于 NH3?H2O 溶液中 c(NH4+) 25、 分)在 10 L 的密闭容器中,进行如下化学反应: (5 CO 2(g)H 2(g) t/ K 请回答: ( 1)该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。 ( 2)该反应的化学平衡常数表达式为 K 。 ( 3)某温度下,将 CO2 和 H2 各 0.10 mol 充入该容器中,达到平衡后,测得 c(CO) = 0.0080 mol/L ,则 CO2 的转化率为。 -4 聊城三中高二化学组 聊城三中 极,电极反 CO(g)H2O(g) 700 0.6 800高二化学综合试题新人教版高二化学综合试题新人教版0.9 830 1.0 1 000 1.7 1 200 2.6 其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表: ( 4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO 2)?c(H 2)c(CO)?c(H2O) ,试判断此时的 温度为 四、实验题(21 分)26、(10 分)在一个固定容积的密闭容器中,保持一定的温度进行以下反应: H 2(g)+Br2 (g) 2HBr(g)已知加入 1 mol H2 和 2 mol Br2 时,达到平衡后生成 a mol H
网站客服QQ:2055934822
金锄头文库版权所有
经营许可证:蜀ICP备13022795号 | 川公网安备 51140202000112号