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第 1 页 共 68 页 化学基础题 400 道 020829-1、录像用的高性能磁粉,主要材料之一是由三种元素组成的化学式为 CoxFe(3-x)O(3+x)的化合物。已知 氧为-2 价,钴(Co)和铁可能呈现+2 价或+3 价,且上述化合物中,每种元素只有一种化合价。则 x 值为_, 铁的化合价_,钴的化合价_。 020829-1 答案: 假设 Co 为+3 价, 则铁为+2 价。 则有 3x+2(3-x)-2(3+x)=0 (化合价代数和为零) ,解 x=0 (无 Co) ,不合理。 (据 此即可判断应该是 Co 为+2 价,铁为+3 价,2x+3(3-x)-2(3+x)=0,解得 x=1) ;当然,如果开始假设 Co 为+2 价,则铁为+3 价,则可直接得出结果。 0208301、 按下列反应的化学方程式, 在水溶液中 N2H5+离子将 Fe3+还原为 Fe2+: N2H5+4Fe3+4Fe2+Y+ 作为 N2H5+离子的氧化产物 Y 可能是_? 0208301 解答: 4 个 Fe3+获得 4 个电子,在 N2H5+中 2 个 N 原子显-2 价,共应失去 4 个电子而变为 0 价,即得 N2. 020831-1、用足量的稀 H2SO4 溶解 FeS 和 Fe(OH)3 的混合物 28.3g,可得到 1.6g 硫,原混合物中 FeS 的质量 可能是多少克 0208311 解答: 列出反应的化学方程式: FeS+H+=Fe2+H2S Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O 2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S由方程式可算出,要生成 1.6g 硫,须有 m(FeS)4.4g,mFe(OH)310.7g,因 4.4+10.7=15.1(g)28.3(g),说明混合物过量。所以:当 FeS 完全反应时,有 FeS4.4g; 当 Fe(OH)3完全反应时,有 Fe(OH)310.7g,则混合物中 FeS 的质量为 28.3-10.7=17.6(g). 0209011、某溶液中含有较多的 Na2SO4和少量的 Fe2(SO4)3。若用该溶液制取芒硝(Na2SO410H2O) ,可供 选择的操作有: 加适量 H2SO4溶液;加金属钠;结晶;加过量 NaOH;加强热脱结晶水;过滤。正确的操作步骤 是 A. B. C. D. 0209011 答案:B. 解析:本题结合实验操作考查对无机化合物精制方法的了解,题目设置了 6 个可供选择的步骤,意在增加对考 生思维过程的干扰。 精制过程中,绝不可能用到金属钠。因为金属钠与溶液中的水及 Fe3+反应会产生副产物,致使芒硝不纯。芒硝 的化学式为 Na2SO410H2O,加强热脱去结晶水,生成的 Na2SO4不是芒硝,与要求不合。由此可见凡涉及有 和两个操作步骤的选项都是不正确的,这样可排除 A、C、D,只有 B 选项是正确的。 0209021、已知 NaBiO3是黄色、微溶于水的固体;Bi3+为无色。将 NaBiO3固体加入到 MnSO4和 H2SO4的 混合溶液中,加热,得紫色的混合溶液。试写出该反应的离子方程式。 0209021 解答: 写该反应离子方程式易出错的地方有NaBiO3要写成分子式,不能拆写成离子形式。NaBiO3的还原产物为 Bi3+。Mn2+的氧化产物为 MnO4-。配平时要注意电子守恒、电荷守恒和原子守恒。 答案:5NaBiO3+2Mn2+14H+=5Na+5Bi3+2MnO4-+7H2O 0209031、100L 水煤气燃烧后共放出热量 1143.3kj。 CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g);H-282.85kj H2(g)+1/2 O2(g)H2O(l);H-285.8kj 该水煤气是由 H2、N2、CO 和 CO2组成的混合气体。通入 60LO2中燃烧后得到 65L 气体,再与 NaOH 溶液振 荡后体积变为 20L(以上体积均在标准状况下测定)。这种水煤气中各种气体的体积是多少? 0209031 解答: 本题应抓住 3 个关键:一是热效应,4 种气体中能燃烧的是 H2和 CO,二者燃烧放出的热量是 1143.3kj;二是 燃烧后气体体积的变化,可知 CO 和 H2燃烧后,气体的体积均减少;三是被 NaOH 溶液吸收的是 CO2。而 CO2 的来源有二,其一是原来的,其二是由 CO 燃烧生成的。 设 100L 水煤气中有 H2xL,CO 为 yL。由反应热可知: CO(g)1/2 O2(g)=CO2(g);H=-282.85kj/mol 1mol 282.85kj yL/(22.4L/mol) m 第 2 页 共 68 页 m=y/22.4 282.85kj H2(g)+1/2 O(g)=Hsub2O(l);H-285.8kj/mol 1mol 285.8kj xL/(22.4L/mol) n n=x/22.4 285.8kj 故得:y/22.4 282.85+x/22.4 285.8=1143.3 由体积关系有: CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g) V 1 1/2 1 0.5 y 0.5y H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) V 1 1/2 1.5 故得 1.5x+y=100+60-65 联立,解得 x=50(L),y=40(L) NaOH 吸收 CO2的体积为 40L,所以原煤气中 CO2的体积为 45L-40L5L,N2的体积为 100-40-55L。 答案:100L 这种水煤气中含 H250L、CO40L、CO25L、N25L。 020904-1、甲硅烷(SiH4)是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成 SiO2和水。已知室温下 1g 甲硅 烷自燃放出热量 44.6kj,其热化学方程式为? 020904-1 答案:SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l);H-1427.2kJ/mol 0209051、 某地有甲、 乙两工厂排放污水, 污水中各含有下列 8 种离子中的 4 种 (两厂不含相同离子) : Ag+、 Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、CO32-、NO3-、OH-。若两厂单独排放都会造成严重的水污染,如将两厂的污水按一定比 例混合,沉淀后污水便变成无色澄清只含硝酸钠而排放,污染程度会大大降低。关于污染源的分析,你认为正 确的是( ) A、CO32-和 NO3-可能来自同一工厂 B、Na+和 NO3-来自同一工厂 C、Ag+和 Na+可能来自同一工厂 D、Cl-和 NO3-一定不在同一工厂 本题实质上是离子共存问题,根据题意,采用标号的方法很容易得出答案。 将 Ag+标记为1Ag+,则根据离子共存的规律,其他离子依次可以标记为:2Cl-2CO32-2OH-2Na+(溶液中必 须有阳离子)1Ba2+1Fe3+1NO3-。然后对照选项,得答案 D。 0209061、 在反应 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中, 1molCuSO4能氧化磷的物质的量是 ( ) A、2/5 mol B、1/5 mol C、11/5 mol D、1/3 mol 0209061 答案:B. 首先分析反应中各元素的化合价变化,Cu 的价态由+2+1(还原) ,11molP 元素中 6mol 化合价升高(氧化) 、 5mol 化合价降低(还原) ,可见被氧化的 6molP,是被 Cu()和另一部分 P 共同氧化的。再分析电子得失数目 发现,6mol 被氧化的 P 共失电子 30mol,其中 Cu()得 15mol,另一部分 P 得另 15mol.即,15molCuSO4所氧化的 P 为 3mol,则,1molCuSO4氧化 P1/5 mol. 0209071、电视剧西游记中仙境美仑美奂,这些神话仙境中所需的烟雾是用 NH4NO3和 Zn 粉按质量比 8:6.5 混合放于温热的石棉网上,使用时滴水数滴即产生大量的白烟。又知发生反应后有 N2和水生成。有关的 说法中正确的是( ) 水起着溶解NH4NO3,发生吸热现象以启动反应的发生的作用; 每还原1molNO3-需氧化1molNH4+和1molZn; 成烟物质是两性氧化物小颗粒;成烟物质是小锌粒,它由 NH4NO3反应放热而蒸出。 A、 B、 C、 D、 0209071 答案:B Cu 的反应要经过 Cu()Cu(0)Cu()的过程,这不符合氧化还原反应的规律(化合价的跳跃) ,只能认为 Cu()Cu()一步完成。所以本题采用化合价(电子得失)整体分析法,容易得答案 B。 020908-1、下列离子方程式正确的是( ) A、向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入 NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全 Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O B、用石墨作电极电解饱和食盐水 2Cl-+2H2O=电解=Cl2+H2+2OH- C、向 NaOH 溶液中滴加同浓度的少量 Ca(HCO3)2溶液 Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O D、FeSO4溶液中加 H2O2溶液 Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O 020908-1 答案: B. 对于 A 项,NH4+与 OH-也发生反应,故 A 不对;C 项由于加入的 Ca(HCO3)2的量少,故应为 Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O;D 项电荷不守恒。 第 3 页 共 68 页 020909-1、对于放热反应 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),下列说法正确的是( ) A、产物 H2O 所具有的总能量高于反应物 H2和 O2所具有的总能量; B、反应物 H2和 O2所具有的总能量高于产物 H2O 所具有的总能量; C、反应物 H2和 O2所具有的总能量等于产物 H2O 所具有的总能量; D、反应物 H2和 O2所具有的能量相等。 020909-1 答案:B. 0209101、氢化钠(NaH)是一种白色离子晶体,NaH 与水反应放出 H2,则下列叙述正确的是( ) A、NaH 溶于水显酸性 B、NaH 中氢离子被还原为氢气 C、NaH 跟水反应时,水是还原剂 D、NaH 中氢离子最外层有 2 个电子 0209101 答案:D. 0209111、将一定量的 CH4、O2和 Na2O2放入一密封容器中,用电火花不断引燃混合气体,使其充分反应, 反应结束后,容器内压强趋于 0(固体物质蒸发不计) ,其残余固体溶于水无气体放出。 (1)有关 Na2O2反应的化学方程式是: (2)CH4、O2、Na2O2的物质的量之比是 (3)若混合气体中 CH4为 0.1mol,充分反应后,向残余固体中加足量的酸,能放出气体的物质的量是 0209111 答案: 1、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2、依题意,最后产物只能是 Na2CO3和 NaOH 的混合物,根据原子守恒
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