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1高考题分类目录高考题分类目录J J 单元单元 化学实验化学实验J1 化学实验常见仪器与基本方法9J1J1 J2J22016全国卷 下列有关实验的操作正确的是( )实验操作A.配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸 馏水B.排水法收集 KMnO4 分解产生的 O2先熄灭酒精灯,后移出导管C.浓盐酸与 MnO2 反应制备纯净 Cl2气体产物先通过浓硫酸,后通过饱 和食盐水D.CCl4萃取碘水中的 I2先从分液漏斗下口放出有机层,后 从上口倒出水层9.D 解析 配制稀硫酸时,应将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不 断搅拌,A 项错误;排水法收集 KMnO4分解产生的 O2,应先移出导管,再熄灭酒精灯,否 则可能会发生倒吸现象使试管炸裂,B 项错误;浓盐酸与 MnO2反应制备纯净 Cl2,气体产 物应先通过饱和食盐水,后通过浓硫酸,否则不能除去水蒸气,C 项错误;用 CCl4萃取碘 水中的 I2时,振荡后分层,上层为水溶液,下层为 I2的 CCl4溶液,分液时先从分液漏斗 下口放出有机层,后从上口倒出水层,D 项正确。 7J1J1 J2J22016北京卷 下列中草药煎制步骤中,属于过滤操作的是( )A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存7.C 解析 冷水浸泡中草药,使草药软化,便于熬制, A 项错误;加热煎制,主要 使草药的成分浸出, B 项错误;把药渣去除,保留液体,是过滤的操作,C 项正确;罐装 保存,只是把草药转移到容器中保存, D 项错误。 6J1J1 J2J22016江苏卷 根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3的实验,经过制取氨气、 制取 NaHCO3、分离 NaHCO3、干燥 NaHCO3四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的 是( )A制取氨气 B制取 NaHCO32C分离 NaHCO3 D干燥 NaHCO3 图 00 6C 解析 制取 NH3需要 NH4Cl 与 Ca(OH)2反应,若只加热 NH4Cl 生成 NH3和 HCl, 在试管口遇冷又生成固体 NH4Cl,可能堵塞导管,A 项错误;制取 NaHCO3时,向 NH3和食盐 的饱和溶液中通入 CO2的导气管应长进短出,B 项错误; NaHCO3在水中的溶解度小,可用 过滤法分离,C 项正确;加热 NaHCO3会分解,无法得到干燥的 NaHCO3,D 项错误。 5J1J1、J2J2、J3J32016天津卷 下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是( )ABCD制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去 SO2中的少量HCl准确量取一定体积 K2Cr2O7标准溶液5.C 解析 水与电石反应非常剧烈,应该用分液漏斗加水,既能控制水的滴入又能 防止乙炔气体溢出,故 A 项错误;锥形瓶作蒸馏时的接收装置时不能用橡胶塞,用橡胶塞 后,蒸馏的液体不能顺利流下,故 B 项错误;HCl 与饱和的亚硫酸氢钠溶液反应生成 SO2, 从而除去 HCl 又不引入新杂质,故 C 项正确;K2Cr2O7溶液具有强氧化性,会腐蚀橡胶管, 所以不能用碱式滴定管量取,应用酸式滴定管,故 D 项错误。 8C1C1、C2C2、G1G1、J1J1、A3A32016浙江卷 下列叙述不正确的是( ) A钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火 B探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时,若先将两种溶液混合并计时,再 用水浴加热至设定温度,则测得的反应速率偏高 C蒸馏完毕后,应先停止加热,待装置冷却后,停止通水,再拆卸蒸馏装置 D为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度 线时,改用滴管滴加蒸馏水至刻度线 8B 解析 K、Na、Mg 均能与水和二氧化碳发生反应,A 项正确;探究温度对反应 速率的对比实验中,先将硫代硫酸钠与稀硫酸加热到一定温度(初温相同),混合后与对照 组比较,观察变浑浊的快慢,B 项错误;C 项正确;定容过程中向容量瓶加蒸馏水至刻度线 12 cm 时,改用胶头滴管滴加,D 项正确。 六、2016上海卷 乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业,中学化学实验常用 a 装置来制备。3a b 图 0 完成下列填空: 35J1J1 反应结束后,将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中, _、_,然后分液。 35振荡 静置9J1J1 J2J2 J5J52016四川卷 CuCl 广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组 拟热分解 CuCl22H2O 制备 CuCl,并进行相关探究。 【资料查阅】图 00 【实验探究】该小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器略)。图 00 请回答下列问题: (1)仪器 X 的名称是_。 (2)实验操作的先后顺序是 a_e(填操作的编号)。 a检查装置的气密性后加入药品 b熄灭酒精灯,冷却 c在“气体入口”处通入干燥 HCl d点燃酒精灯,加热 e停止通入 HCl,然后通入 N2 (3)在实验过程中,观察到 B 中物质由白色变为蓝色,C 中试纸的颜色变化是 _。 (4)装置 D 中发生的氧化还原反应的离子方程式是_。 【探究反思】 (5)反应结束后,取出 CuCl 产品进行实验,发现其中含有少量的 CuCl2或 CuO 杂质。 根据资料信息分析: 若杂质是 CuCl2,则产生的原因是_。 若杂质是 CuO,则产生的原因是_。 9(1)球形干燥管 (2)cdb (3)先变红,后褪色 (4)Cl22OH=ClOClH2O (5)加热时间不足或温度偏低 通入 HCl 的量不足 解析 (2)热分解 CuCl22H2O 制备 CuCl,要防止 CuCl 被氧化和 Cu水解,所以必须 要先赶走装置中的 O2和水蒸气后才能加热,且要在 HCl 气流中加热制备,反应结束后先熄 灭酒精灯,冷却,然后通入 N2,所以操作顺序为 acdbe。(3)B 中物质由白色变为4蓝色,说明有 H2O 生成,且产物中还有 Cl2,所以 C 中石蕊试纸先变为红色,后褪色。(4)D 中是 Cl2和 NaOH 反应生成 NaCl、NaClO 和 H2O,进而写出反应的离子方程式。(5)若杂质是 CuCl2,说明 CuCl2没有反应完全,原因是加热时间不足或温度偏低;若杂质是 CuO,说 明 CuCl 被 O2氧化生成了 CuO,说明装置中有 O2,可能是没有在 HCl 的氛围中加热或者未 等试管冷却就停止通入 HCl 气体。 29J1J1、J2J2、J4J4、A4A42016浙江卷 无水 MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液 溴为原料制备无水 MgBr2,装置如图,主要步骤如下:图 00 步骤 1 三颈瓶中装入 10 g 镁屑和 150 mL 无水乙醚;装置 B 中加入 15 mL 液溴。 步骤 2 缓慢通入干燥的氮气,直至溴完全导入三颈瓶中。 步骤 3 反应完毕后恢复至室温,过滤,滤液转移至另一干燥的烧瓶中,冷却至 0 , 析出晶体,再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。 步骤 4 常温下用苯溶解粗品,冷却至 0 ,析出晶体,过滤,洗涤得三乙醚合溴化 镁,加热至 160 分解得无水 MgBr2产品。 已知:Mg 和 Br2反应剧烈放热;MgBr2具有强吸水性。 MgBr23C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5 请回答: (1)仪器 A 的名称是_。实验中不能用干燥空气代替干燥 N2,原因是 _。 (2)如将装置 B 改为装置 C(图 00),可能会导致的后果是 _。图 00 (3)步骤 3 中,第一次过滤除去的物质是_。 (4)有关步骤 4 的说法,正确的是_。 A可用 95%的乙醇代替苯溶解粗品 B洗涤晶体可选用 0 的苯 C加热至 160 的主要目的是除去苯 D该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴 (5)为测定产品的纯度,可用 EDTA(简写为 Y4)标准溶液滴定,反应的离子方程式: Mg2Y4=MgY25滴定前润洗滴定管的操作方法是 _。 测定前,先称取 0.250 0 g 无水 MgBr2产品,溶解后,用 0.050 0 molL1的 EDTA 标准溶液滴定至终点,消耗 EDTA 标准溶液 26.50 mL,则测得无水 MgBr2产品的纯度是 _(以质量分数表示)。 29(1)干燥管 防止镁屑与氧气反应,生成的 MgO 阻碍 Mg 和 Br2的反应 (2)会将液溴快速压入三颈瓶,反应过快大量放热而存在安全隐患 (3)镁屑 (4)BD (5)从滴定管上口加入少量待测液,倾斜着转动滴定管,使液体润湿内壁,然后从下 部放出,重复 23 次97.5% 解析 (1)仪器 A 为球形干燥管;金属镁为活泼金属,很容易与空气中的 O2反应,所 以不能用干燥空气代替干燥的 N2。(2)因为液溴极易挥发,装置 B 是通过 N2带着溴蒸气进 入三颈瓶,而装置 C 是利用 N2将液溴直接压入三颈瓶中,因加入大量液溴而使得反应过快。 (3)镁屑与液溴反应时,镁屑过量,第一次过滤除去的是没有反应的镁屑。(4)因为 MgBr2 具有强吸水性,故不能用 95%的乙醇洗涤产品,A 项错误;用苯溶解晶体后再冷却至 0 , 故可以用 0 苯洗涤晶体,B 项正确;加热到 160 时,除去苯的同时也除去了乙醚,C 项错误;D 项正确。(5)结合关系式 MgBr2Mg2Y4,产品的纯度100%97.5%。J2 物质的分离、提纯与检验10J2J2、J3J3、H3H32016全国卷 下列实验操作能达到实验目的的是( ) A用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 NO C配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D将 Cl2与 HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 Cl2 10C 解析 用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物,A 项错误;NO 能与空气中 的 O2反应生成 NO2,收集 NO 应采用排水法,B 项错误;为了抑制 Fe3水解,可将 FeCl3溶 解在浓盐酸中,再加水稀释,C 项正确;Cl2与 HCl 的混合气体通过饱和食盐水和浓硫酸后 得到干燥纯净的 Cl2,D 项错误。 12J2J2、C5C5、D5D52016全国卷 某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如 下实验: 取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固 体全部溶解; 取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为( ) ANaHCO3、Al(OH)3 BAgCl、NaHCO3 CNa2SO3、BaCO3 DNa2CO3、CuSO4 12C 解析 NaHCO3溶于水,而 Al(OH)3难溶于水,NaHCO3能与足量稀盐酸反应放 出 CO2气体,Al(OH)3能溶于足量稀盐酸,符合实验但不符合实验,A 项错误;AgCl 难 溶于水,也难溶于稀盐酸,因此不符合实验
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