1相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Ca 40一、选择题（每小题 4 分，共 36 分。每小题只有一个选项符合题意）1 NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析， 表示的是36 C136A核外有 13 个电子，其中 6 个能参与成键B核内有 6 个质子，核外有 7 个电子C质量数是 13，原子序数是 6，核内有 7 个质子D质量数是 13，原子序数是 6，核内有 7 个中子2 下列各组粒子中属于同位素的是A 16O 和 18O BH 2O 和 D2O CH 2 和 D2 D 24Mg 和 24Na3 某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是 4，该原子核内的质子数是A14 B15 C16 D174 下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是AHCl BKOH CCaCl 2 DCO 25 元素性质呈现周期性变化的根本原因是A元素的相对原子质量递增，量变引起质变B元素原子的核外电子排布呈周期性变化C元素的原子半径呈周期性变化D元素的化合价呈周期性变化6 已知同周期 X、Y、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断中正确的是A单质的氧化性按 X、Y、Z 的顺序增强B阴离子的还原性按 X、Y、Z 的顺序减弱C气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z 的顺序增强D元素非金属性按 X、Y、Z 的顺序减弱7 下列递变情况中，正确的是ANa、Mg 、Al 原子的最外层电子数依次减少BSi、 P、S 元素的最高正价依次降低CC、N、O 的原子半径依次减小DLi 、Na、K 的金属性依次减弱8 下列说法正确的是A离子化合物中只能含有离子键B共价化合物中可能含有离子键2C化学键存在于分子之间D化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程9 在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到A制农药的元素 B制催化剂的元素C做半导体的元素 D制耐高温合金材料的元素二、选择题（每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意）10 下列 A、B 两种元素的原子序数，其中可以组成 AB2 型离子化合物的是A6 和 8 B19 和 16 C12 和 17 D10 和 811 下列各组性质的比较中正确的是A酸性 HClO4HBrO 4 HIO4 B碱性 Ba(OH)2Ca(OH) 2Mg(OH) 2C稳定性 HClPH 3H 2S D还原性 Cl-Br -I -12 X、Y 都是短周期元素，X 原子最外层只有一个电子，Y 元素的最高正价与最低负价的代数和为 6，X 和 Y 两元素形成的化合物为 R，则下列关于 R 的叙述正确的是AR 一定是共价化合物BR 一定是离子化合物CR 可能是共价化合物，也可能是离子化合物DR 可能是气态物质，也可能是固态物质13 A、B、C 三种元素的原子序数依次为 a、b、c，它们的离子 An+、B n-、C m-具有相同的电子层结构，且 n m ，则下列关系正确的是Aa b c B a c b Ca = b + m + n Da = c n - m14 下列电子式书写错误的是A O C O BCa Cl 2C O H - DNa + O O 2- Na+三、填空题15 （8 分）与氖原子核外电子数相同的四原子分子的化学式是 ，与氖原子核外电子数相同的五原子分子的结构式是 ，与氩原子核外电子数相同的四原子分子，既含极性键又含非极性键，它的电子式是 ，与氩原子核外电子数相同的单核离子，其原子核里含 17 个质子，20 个中子，其化学符号是 。316 （4 分）用电子式表示下列化合物的形成过程（1）H 2O（2）MgCl 217 （8 分）在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系，约占人体总质量 99.97%的 11 种宏量元素，全部位于元素周期表中前 20 号元素之内，其余 0.03%是由十多种人体不可缺少的微量元素组成。在微量元素中，只有 F 和 Si 位于短周期，其余均属第一长周期。在宏量元素中，除 H、N、P 外，在现用的周期表里还有的元素是：(写元素符号)(1) 原子最外层电子数是次外层电子数 2 倍的是 ；(2) 最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是 ，跟它处在同一周期的还有一种非金属元素是 ；(3) 原子半径最大的元素是 ，跟它相邻的两种元素是 ；(4) 剩余的两种元素，它们的离子电子层结构均与 Ne 的相同，且带电量也相同，但符号相反的两种元素是 和 。18 （5 分）X、Y、Z 是三种短周期的主族元素，原子序数： ZXY，其中 Y 原子的次外层电子数为 2，X 与 Y 的族序数之和等于 Z 的族序数。已知 X 的氢氧化物 A 难溶于水，Y的最高价氧化物的对应水化物 B 是一种强酸。由此推知：X 是 ，Y 是 ，Z 是，A 和 B 反应的离子方程式是 。19 （6 分）A，B，C，D，E 五种元素，它们的原子序数依次增大，A 原子最外层有 4 个电子。B 的阴离子与 C 的阳离子跟氟离子的电子层结构相同。 E 原子的 M 层上的电子数比次外层少 1 个电子。常温、常压下 B 单质是气体，0.1mol 单质 B 与氢气完全反应时，有2.4081023 个电子发生转移。C 的单质在高温下与 B 的单质充分反应之后，生成淡黄色固体 F，F 与 AB2 反应后可生成单质 B。D 的氢化物化学式是 H2D，D 的最高氧化物中含有40的 D，而且 D 原子是由相同数目的质子、中子、电子组成，根据以上的已知条件进行推测：（1）下列元素的名称：D ，E 。（2）写出下列的化学方程式：BCF：；4F 与 AB2 反应：。20 （4 分）右图是周期表的一部分，已知 A、B、C、D 都是短周期元素，四种元素原子核外共有 56 个电子，推断 A、B、C、D 各是什么元素，写出他们的元素符号：A ，B ，C ，D 。四、计算题21 （9 分）某元素 X 的碳酸氢盐 X(HCO3)2 在高温下完全分解的产物都是氧化物，现取 3.24g 这种碳酸氢盐高温完全分解后得到 1.12g 固体，又知 X 的原子核里有 20 个中子。（1）通过计算确定 X 是什么元素，并写出它在元素周期表中的位置；（2）写出 X 的单质与反应的化学方程式，已知该元素的金属性比钠强，但其单质与水反应没有钠那样剧烈，试分析其原因。AB C D