1 / 102017年 3 月北京市平谷区高三一模化学试题及答案6下列现象或过程中，不涉及氧化还原反应的是A 酸雨的形成B 治疗胃酸过多C 切开的苹果发霉D放鞭炮7.下列各项中的方程式不能正确解释对应的原因或现象的是A盛放碱液的试剂瓶不用玻璃塞；SiO2 + 2OH= SiO32+ H 2OB配制 FeCl3溶液时要加盐酸：Fe3+ + 3H 2OFe(OH)3 + 3H+C制 Cl2时用排饱和氯化钠溶液收集气体：H2O + Cl2 Cl+H+ + HClO D金属钠燃烧时，火焰呈黄色：2NaO2点燃Na2O28.室温下，分别用0.1 mol L1溶液进行下列实验，结论不正确的是A向 NaOH 溶液中通 SO2至 pH=7：c(Na+) = c(HSO 3) +2c(SO2 3) B向 NH4Cl 溶液中加入等浓度等体积的NH3 H2O 后，所得溶液呈碱性，则：c(NH4+) ClB.和相比可说明氧化性Br2SO2C.中试管口白雾是HCl 遇水蒸气所致，说明酸性H2SO4HCl D.中浓 H2SO4被还原成 SO212、 向两份完全相同Ba(OH)2溶液中分别加入浓度相同的 Al2(SO4)3和 KAl(SO4)2, 产生的沉淀的物质的量随所加溶液体积关系如图。 下列分析不正确的是C 向浓度、体积都相同的Na2CO3和 NaHCO3溶液中各滴加1 滴酚酞变红,前者红色深结合 H+能力 : CO32 HCO3D 用发光小灯泡分别做HCl和CH3COOH 导电性实验发光强度： HCl强于 CH3COOH CH3COOH 是弱电解质3 / 10A. a、d 两点的沉淀为BaSO4B .b、c 两点溶液的导电能力相同C. b、c 两点溶液的PH 值相同D. d 点溶液中大量存在的阳离子是K+25.阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛药，对预防血栓和脑梗有很好的作用，M是一种防晒剂，它们的结构简式分别为：COOH OOCCH3和CH3OCH=CHCOOCH2CH2CHCH3 CH3由 A 出发合成路线如下：已知：1、通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；2、R1CHOR2CH2CHO稀NaOHRCHCHCHOOHR2RCH=CCHO+H2O+R2根据以上信息回答下列问题（1）M 中含氧官能团的名称_。阿司匹林的核磁共振氢谱中显示有_种不同化学环境的氢原子（2）写出H 过程中的反应类型_。F 的结构简式 _ 。（3）写出 D E 转化过程中 (D + NaOH高温高压 /水 )的化学方程式 _。COHOH自动脱水 CO4 / 10（4）由 HI 的过程中可能出现多种副产物，其中一种分子式为C16H12O2Cl2，写出该副产物的结构简式_。（5）阿司匹林有多种同分异构体，符合下列条件的所有同分异构体有_种，a苯环上有3 个取代基b仅属于酯类，能发生银镜反应，且每摩该物质反应时最多能生成4molAg 其中苯环上的一氯代物有两种的结构简式_。（任写出一种）（6）写出由到M 的合成路线（用流程图表示)。示例26（14 分）氯化亚铜（ CuCl，白色、易氧化，Ksp=1.2 10-6）广泛用作催化剂、脱臭剂、脱色剂等。工业上用初级铜矿粉（主要含Cu2S、CuS、Fe2O3、FeO 等）制备活性 CuCl 的流程如下：(1)滤渣是 Fe(OH)3和单质硫的混合物， 反应中 Cu2S参与反应的化学方程式为：Cu2S + MnO2 + H2SO4 CuSO4 + S + MnSO4 + H2O（未配平）氧化产物为：（2）除 Mn2+时得 MnCO 3沉淀，该反应的离子方程式MnO2反应 I除 Fe3+除 Mn2+蒸氨过滤酸化铜矿粉氨水氨水NH4HCO3盐酸反应过滤CuCl 稀 H2SO4滤渣 I滤渣滤液 I滤液SO25 / 10（3）已知： Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色溶液。Cu(OH)2+4NH3Cu(NH3)42+ +2OH蒸氨条件及蒸氨效果见下表序号温度/时间/min 压强/KPa 残液颜色a 110 60 101.3 浅蓝色b 100 40 74.6 几乎很浅c 90 30 60.0 无色透明由表中信息可知蒸氨的条件应选（填序号）。蒸出的氨可以回收利用，在实验室用下图装置来收集当集气瓶收集满氨时观察到的现象是。（4）反应的离子方程式。（5）实验证明通过右图装置也可获得CuCl，现象为阴极：产生无色气体阳极：有白色胶状沉淀生成且逐渐增多U 形管底部：靠近阴极区白色胶状沉淀逐渐转化为淡黄色沉淀，生成 CuCl 的电极反应式为 _。有同学提出说：淡黄色沉淀可能是CuOH，以下是从资料中查阅到的有关CuOH信息，哪些可以支持该同学的说法。（填序号）a. 容易脱水变成红色的Cu2O。b. CuOH 是黄色或淡黄色固体，不溶于水c. 价格： 240 元/Kg d. CuOH 的 Ksp=21015e. 易被氧化成Cu(OH)227. （13 分） 右图是硫元素在自然界的循环情况。 （1）有关叙述中不正确的是 _(填序号 ) a. 自然界不存在游离态的硫b. 部分硫元素由地壳到大气的过程发生了氧化反应6 / 10c. 右图显示大气中的二氧化硫最终回到海洋并很快和其它矿物形成煤和石油d. 葡萄酒中含有二氧化硫可防止葡萄酒被氧化（2）硫铁矿（ FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制 H2而获得清洁能源。该循环工艺过程的总反应方程式为_。FeS2可和盐酸发生复分解反应生成一种不稳定的液态化合物，该化合物的电子式_ 用化学平衡移动的原理分析，在 HI 分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是_。已知下列三个反应：aCl(g) H(g)HCl(g)H1bBr(g) H(g)HBr(g)H2c I(g) H(g)HI(g)H3则 H1、H2、H3由大到小的顺序为，用原子结构解释原因。(3) 工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为 SO3是一个关键步骤。下表是不同压强、温度时SO2的转化率情况。压强温度0.2Mpa 1.0Mp 10Mpa 400 97.2% 99.5% 99.7% 500 91.5% 96.9% 97.8% 600 72.6% 85.8% 89.5% 工业中 SO2转化为 SO3通常采用 400500、 压强 1.0MPa， 而不选择更高的10MPa。其原因是。(4)下列事实能说明H2SO3的酸性强于H2CO3的是膜反应器分离器反应器I2 20100H2SO4HIHI 500SO2H2H2SO4I2H2O 7 / 10a饱和 H2SO3溶液的 pH 小于饱和 H2CO3溶液的 pH。b同温下，等浓度的NaHSO3和 NaHCO3溶液，后者的pH 值大。cH2SO3能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而H2CO3不能。d将过量 SO2气体通入 NaHCO3溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊。28 （14 分）甲同学向做过银镜反应的试管0.1 mol/L 的 Fe(NO3)3溶液（pH=2），发现银镜部分溶解，和大家一起分析原因：甲同学认为： Fe3+具有氧化性 , 能够溶解单质Ag 乙同学认为： Fe(NO3)3溶液显酸性，该条件下NO3也能氧化单质Ag。丙同学认为： Fe3+和 NO 3均能把 Ag 氧化而溶解。（1）生成银镜反应过程中银氨溶液发生（氧化、还原）反应。（2）为得出正确结论，只需设计两个实验验证即可。实验：向溶解了银镜的Fe(NO3)3的溶液中加入（填序号，KSCN 溶液、K3Fe(CN)6溶液、稀HCl），现象为，证明甲的结论正确。实验：向附有银镜的试管中加入溶液，观察银镜是否溶解。两个实验结果证明了丙同学的结论（3）丙同学又把5mlFeSO4溶液分成两份：第一份滴加2滴 KSCN 溶液无变化； 第二份加入1ml 0.1 mol/L AgNO3溶液，出现白色沉淀，随后有黑色固体产生（经验证黑色固体为Ag 颗粒），再取上层溶液滴加KSCN 溶液变红。根据上述的实验情况，用离子方程式表示Fe3+、Fe2+、Ag+、Ag 之间的反应关系。（4）丁同学改用下图实验装置做进一步探究： K 刚闭合时，指针向左偏转，此时石墨作， （填 “ 正极 ” 或“ 负极” ）。此过程氧化性：Fe3+Ag+（填“ ”或“ ”或“ H2 H1 （1 分）（排序错误本小题不得分）Cl、Br、I 为同主族元素，从上至下，原子半径依次增大，非金属性依次减弱，氢化物稳定性依次减弱。（2分）（3）压强增大10 倍，转化率几乎不变。（1 分）（4） b （2 分）28、（共 14 分）（1）还原（2 分）（2）b （1 分）；产生蓝色沉淀（1 分） pH=2 0.3 mol/L KNO3或 NaNO3溶液（2 分，试剂不合理不得分，试剂合理每个数据1 分）（3）Fe3+ AgFe2+ + Ag+ 或 Ag+ + Fe2+Ag + Fe3+（2 分，没有不得分）10 / 10（4）正极 （2 分） （1 分） （1 分） 在其它条件不变时， 物质的氧化性与浓度有关， 浓度的改变可导致平衡移动。（2 分）（其它合理答案均给分）