1 选修五第三章第二节乙醛教学设计一教材分析醛是有机化合物中一类重要的衍生物。由于醛基的活泼性，醛可以发生多种化学反应，在有机合成中起着重要的作用，醛是各种含氧衍生物相互转变的中心环节，也是后面学习糖类知识的基础。乙醛是醛类的代表物。教材在简单介绍了乙醛的分子结构和物理性质之后，从结构引出乙醛的两个重要化学性质：乙醛的加成反应和氧化反应。通过乙醛和氢气的加成反应，把乙醛和乙醇联系起来，并结合乙醛的加氢还原，从有机反应的特点出发，定义还原反应概念；通过乙醛的氧化反应，又把乙醛和乙酸联系起来，同时结合乙醛的氧化，给出了有机反应中的氧化反应定义， 从而使学生在无机化学中所学氧化还原反应的定义和范围得到了扩展和延伸。学好乙醛的性质，明确乙醛和乙醇，乙醛和乙酸之间的相互转化关系，能更好的掌握醛类及其与醇类、羧酸的关系， 建立有机知识网络。因此本节课在这一章中起着承上启下的作用。二学情分析从知识层面看，学生已经学习了氧化还原价态升降理论、烯烃和醇的性质，对氧化还原反应的实质、 官能团决定有机物的化学性质有了一定认识；从能力层面看， 学生已经具备了根据有机物分子结构初步预测物质化学性质进而设计简单实验的能力。但他们自主探究的意识不够，合作创新的精神有差距。三教学目标1通过对乙醛性质的实验活动，学习醛的典型化学性质，掌握乙醛的加成反应和氧化反应；使学生了解醛的用途。2掌握醛基的检验方法3能初步概述重要有机化合物之间的相互转化关系。提高实验设计、推理判断能力和自主学习能力4加深理解“氧化-还原” ， “结构 -性质”之间的辩证关系。逐步形成实事求是的科学态度。四教学重点和难点【重点】1从形式和本质上认识有机氧化反应、还原反应的概念2学习乙醛的化学性质【难点】1将有机氧化反应、还原反应的“形式”概念如何纳入已经建构好的氧化还原“本质”概念中。2通过实验，从氧化反应的本质认识乙醛与Cu(OH)2悬浊液、银氨溶液的反应，从而掌握醛类物质的化学性质。五教学方法在教学中，选择恰当的媒体手段从结构上结合有氧化还原的化合价升降的观点帮助学生认识乙醛的被氧化和被还原。教学的重点应是帮助学生在对比羟基和醛基官能团结构的基础上，运用“结构决定性质”的观点，推测乙醛可能具有的化学性质；再通过实验，探究乙醛的化学性质，落实“性质反映结构”的观点；最后通过小结醛基的结构和性质，帮助学生将乙醛性质迁移到醛类化合物，并掌握醛基发生氧化、还原反应的基本规律。因此，在“结构决定性质” 中采用 “类比推理， 探究实验， 得出结论” 的“引导 -发现” 教学模式； 在“性质反映结构”中采用“结构演绎，归纳讨论，提升理解”的“理论推导-形成概念”的2 教学模式。 主要采用实验探究教学法及类比教学法，在教学中教师力求以组织者、支持者、合作者的身份与学生共同获取知识、解决问题。六教学准备多媒体设备 PPT课件实验药品和仪器：乙醛溶液，酸性KMnO4溶液，新制Cu(OH)2悬浊液，硝酸银溶液，稀氨水，烧杯，试管，试管夹，滴管，酒精灯。七教学过程教 学 环节教学内容教师活动学生活动设计意图环节一 ： 激发兴趣 ， 导入课题新课导入利用 PPT引导学生想一想： 多数人喝酒后会面红耳赤，是什么原因？老师给出答案：其实因为乙醇在脱氢酶的作用下转化为乙醛。 乙醛具有让毛细血管扩张的功能导致脸红。学生看PPT，想原因并回答？大部分学生认为是乙醇的作用。当知道是乙醛的作用，会想象乙醛是什么？激发学生学习兴趣，乙醛是何物也？环节二乙 醛 的 物 理性质引导学生观察乙醛溶液，阅读课本，说出乙醛的物理性质。通过观察，阅读总结乙醛物理性质。培养学生观察，归纳能力。环节三乙 醛 的 组 成和结构展示用橡皮泥做的乙醛球棍模型， PPT乙醛比例模型和标准的球棍模型， 让学生写出乙醛的组成和结构。通过观察自主书写乙醛的结构，一名学生板写。使学生认识乙醛的结构，培养观察能力，激发学习兴趣。环节四任务 1：结构预 测 化 学 性质根据乙醛的醛基结构和我们学过的知识推测乙醛具有哪些可能的化学性质? 思考，分析乙醛的结构推测预测学生回答情况：乙醛中碳氧双键可以加成，醛基中碳氢单键可能断，能发生燃烧氧化。强化结构决定性质的化学思想，掌握研究有机物的方法。任务 2：乙醛的加成反应通过PPT 动画演示乙醛和氢气反应断键及产物情况通过观察动画，书写反应方程式活跃学生思维，学会乙醛发生加成反应的方程式书写及规律任务 3：乙醛的氧化反应:与 O2的反应PPT展示乙醛能发生燃烧氧化的化学方程式。乙醛能否像乙醇一样发生催化氧化呢？分析醛基中的碳氢键PPT展示根据 PPT书写乙醛催化氧化的方程式掌握乙醛的氧化反应是得氧氧化环节五 ： 实验任务1: 乙醛还 原 性 的 检验通过桌上提供的药品和仪器如何快速检验乙醛具有还原性学生讨论得出方案，然后选择药品和仪器实验，观察现象，汇报结果。预测学生会选择酸性KMnO4溶液（迅速褪色）培养学生实验观察能力和科学态度。任务 2：乙醛强 还 原 性 的检验：乙醛与新制Cu(OH)2设置新问题： 乙醛与强氧化剂酸性 KMnO4溶液反应，迅速褪色，是否能说明乙醛还原性很强呢？如何设计实验证明乙学生讨论得出结论，酸性KMnO4溶液褪色， 不能说明乙醛还原性很强。学生会根据老师的提示设计乙醛与新制培养学生探讨问题，分析问题的方法，以及和其它综合科相互联系的学习方法。培养学生动手操作能力，观察，3 悬浊液反应醛还原性的强弱呢？提示学生 Cu(OH)2悬浊液就是生物中检验还原性糖的菲林试剂Cu(OH)2悬浊液（菲林试剂）反应实验，观察现象，书写方程式分析思维能力任务 3：乙醛与 银 氨 溶 液的反应（银镜反应）乙醛能被 +2 价的铜氧化，银氨溶液中 +1 价银氧化性更强应该能和乙醛反应，我们把这个反应叫银镜反应让学生阅读教材57 页【实验3-5 】 ，根据实验步骤进行实验，观察现象并记录结果让学生总结实验成功的注意事项。带着对镜子的好奇心，通过对教材 57 页【实验 3-5 】的阅读进行银镜反应的实验。通过实验，成功组分享成功经验， 失败组总结失败原因。使学生学会控制实验条件，加强教学的直观性，培养学生实验习惯和科学态度，提高实验技能，点燃学生对化学的好奇心的火焰。环节六有 机 反 应 中的 氧 化 反 应和 还 原 反 应判断方法从乙醛的结构出发，从得氢失氢；得氧失氧角度分析氧化反应和还原反应。学生看 PPT聆听老师讲述，总结还原反应：得氢或失氧的反应；氧化反应：失氢或得氧的反应。从形式和本质上认识有机氧化反应、还原反应的概念。加深理解“氧化-还原”之间的辩证关系。乙 醛 化 学 性质小结乙醛用途引导学生总结乙醛的化学性质及相应的用途总结乙醛的化学性质及相应的用途，可以生产乙酸和乙醇，制镜业等巩固结构决定性质，性质决定用途的化学思想回归与应用PPT展示面红耳赤的醉酒人休息几个小时后恢复为什么？酒量又与什么有关呢？观看 PPT获得与生活有关的化学知识提高学习兴趣，关注与社会生活有关的化学知识。环节七本节课小结。评测练习。简单小结知识点， 发放评测练习试卷根据本节知识，做评测练习题。巩固课堂知识，检测学习成果。八板书设计一乙醛1物理性质2组成和结构分子式： C2H4O 结构式：结构简式： CH3CHO 官能团：3化学性质加成反应： CH3CHO+H2- CH3CH2OH 氧化反应： 2CH3CHO+O2- 2CH3COOH CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH - CH3COONa+Cu2O+3H2O CH3CHO+2Ag （NH3）2OH - CH3COONH4+2Ag +3NH3+H2O 4用途九教学反思本课的教学内容主要是乙醛的化学性质。由于进行了充分合理的教学设计，课堂调控得当，学生合作与交流机会较多，本节课课堂气氛非常活跃，学生思维积极，教学效果良好， 本人课后体会不少。（一）教学的成功之处4 1. 教学手段（1）感识问题，遵循从简单到复杂，从熟悉到陌生规律，创设了一定的问题情境。例如：从乙醛的分子结构中所具有的特殊结构碳氧双键，与碳碳双键的结构类似上，学生得出结论， 它可以发生加成反应，可由学生自主书写乙醛与氢气发生加成反应化学方程式，从而培养学生自主思维的能力，加深学生理解“结构决定性质”这一学习有机化学的基本思维。还有生物中熟悉菲林试剂，所以先引导学生做乙醛与Cu(OH)2 悬浊液，再完成陌生的银镜反应实验。通过学生完成乙醛与新制Cu(OH)2 悬浊液以及与银氨溶液反应的实验，让学生体验成功的喜悦， 。使学生在分享成功的过程中，掌握完成实验过程中应注意事项，从讨论中掌握知识。通过探究乙醛的化学性质，加深学生理解“性质反映结构”的观点。2. 信息技术与传统教学手段的融合信息技术能将文字，动画等集于一体，具有制造视觉冲突，加深印象，创造视觉上的问题情境等功能。 在发现教学中， 充分利用多媒体手段可以收到事半功倍的效果。但是传统的教学手段板书， 也有着不可替代所的作用，无论是学生的板演，还是教师的推导过程，手写板书都有利于学生倾听已有的知识和加深学生对所发生的化学反应方程式的理解。（二）不足之处：1学生的实验能力还有待提高。化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验是进行科学探究的重要方式，学生具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。教师平时在教学中要有意识地加强训练和指导，进一步提高他们实验的能力，为他们的可持续发展打下基础2学生化学用语的书写能力要加强训练。3在实验学习活动中如何激发与推动不同层次的学生在各自的发展区域得到发展，让每个学生都参与到实验中，完成他们自己的知识建构，是教师值得研究的一个问题。4总结时应该添加学生自己总结，使学生能够在思维方式上取得较高的进步