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生活中常见的盐一、本节学习指导 本节学习常见的几种盐,对于盐的概念我们要清楚,其次对于常见的几种盐的俗称、物理 性质、化学性质要记清楚。常见离子的检验我们要不断累积,在化学推断题中很常见。本 节有配套学习视频。 二、知识要点 1、常见的盐 定义:能解离出金属离子(或 NH4+)和酸根离子的化合物。 注:此时的盐不是指食盐,食盐的主要成分是 NaCl。物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末,水溶液有 咸味,溶解度受温度 影响不大(1)作调味品 (2)作防腐剂 (3)消除积雪(降低雪的熔点) (4)制生理盐水碳酸钠Na2CO3纯碱(因水溶液呈碱 性)苏打白色粉末状固体,易 溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食 品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体,易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上,治疗 胃酸过多备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质,易吸收空气中的水分而潮解。 (无水氯化钙可用作干燥剂) 2、碳酸钠从溶液中析出时,会结合一定数目的水分子,化学式为 Na2CO310H2O。 碳酸钠晶体 Na2CO310H2O(纯净物) ,俗称天然碱、石碱、口碱。 风化:常温时在空气中放置一段时间后,失去结晶水而变成粉末。 (化学变化) 3、2Na H CO3 Na2CO3+ H2O+ CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO22、精盐提纯去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 (1) 、实验步骤:溶解、过滤、蒸发 (2) 、实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台(带铁圈) 、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀,防止液体飞 溅过滤 蒸发注意: 蒸发皿是可以直接加热的仪器,液体体积不能超过蒸发皿 2/3. 溶解时用玻璃棒搅拌,目的是加快溶解。 加热时用玻璃棒搅拌,防止局部温度过高造成液滴飞溅 待蒸发皿中出现较多固体时停止加热,利用余热使滤液蒸干,不能将滤液完全蒸干才停 止加热。 3、碳酸钠 Na2CO3碳酸钠 Na2CO3 俗名纯碱或苏打。碳酸钠属于盐,因其溶于水后显碱性,所以俗称纯碱。 广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等。 (1)物理性质:白色粉末固体,易溶于水,溶解时放热,水溶液能使无色酚酞溶液变红色。注意:Na2CO3 是一种盐,其溶液显碱性,pH7,滴入无色酚酞溶液变红,此知识点是 常考点。(2)化学性质; 与酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O;注:Na2CO3 和 HCl 反应先生成了 NaCl 和 H2CO3;因为 H2CO3 非常不稳定,迅速分解成 CO2 和 H2O ,所以综合反应式如上。 与可溶性碱反应:Na2CO3+Ca(OH) 2=CaCO3+NaOH (此反应用于工业制取氢氧化 钠) 4、碳酸氢钠 NaHCO3碳酸氢钠又称小苏打,是白色粉末状固体,是发酵粉的主要成分,同时也是治疗胃酸过 多的药物。化学性质: 与酸反应:NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2+H2O ; 加热分解:2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+H2O 注:胃酸的主要成分是 HCl,因此可以利用 NaHCO3 中和胃酸,但患有胃穿孔的病人不宜 服用,因为 NaHCO3 与 HCl 反应有 CO2 生成,会对胃造成压力,导致病情加重。 5、碳酸钙 CaCO3碳酸钙是大理石和石灰石的主要成分,白色固体,难溶于水。碳酸钙是主要的建筑材料, 同时也是实验室制取二氧化碳的原料。化学性质: CaCO3 +2HCl = CaCl2 + CO2+H2O CaCO3 CaO + CO26、碳酸根离子 CO32- 和碳酸氢根离子 HCO3- 的检验检验原理:组成里含有 CO32- 和 HCO3- 的盐都能与盐酸反应生成 CO2 气体,利用此反 应可以检验盐的组成中是否含有 CO32- 和 HCO3- 检验方法:向待测溶液中加入稀盐酸有气体放出,且气体能使澄清的石灰水变浑浊,则 该物质中含有 CO32- 或 HCO3-注意:可溶性的碳酸盐能与含 Ca2+或 Ba2+的溶液反应,均生成白色沉淀,此类反应一 般不用来鉴别 CO32- , 因为 Ca2+或 Ba2+与其他部分离子反应也产生沉淀。 7、复分解反应两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。AB + CD = AD + BC注:酸、碱、盐发生复分解反应的必要条件是:生成物中有沉淀或气体或水生成。 8、盐的化学性质 盐(可溶)+ 金属 1 金属 2 + 新盐(金属 1 比金属 2 活泼,K、Ca、Na 除外) 盐 + 酸 新盐 + 新酸(满足复分解反应的条件) 盐 + 碱 新盐 + 新碱(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件) 盐 + 盐 两种新盐(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件) 注: 复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水 生成时,复分解反应才可以发生。 常见沉淀:AgCl BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3 生成气体:H+与 CO32 ; NH4+与 OH 生成水:H+与 OH 反应实质:离子结合成 H2O:H+与 OH :H+与 CO32;NH4+与 OH :Ag+与 Cl;CO32 Ba2+ 与 CO32;SO42Ca2+与 CO32 Mg2+与 OH 三、经验之谈: 本节提到的盐要和食盐分开,另外对常见碱的俗称一定要记清楚,下面总结一下: 1、氯化钠 (NaCl) : 食盐 2、碳酸钠(Na2CO3) : 纯碱,苏打,口碱 3、氢氧化钠(NaOH):火碱,烧碱,苛性钠 4、氧化钙(CaO):生石灰 5、氢氧化钙(Ca(OH)2):熟石灰,消石灰 6、二氧化碳固体(CO2):干冰; 7、氢氯酸(HCl):盐酸 8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3):铜绿 9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O):蓝矾,胆矾 10、甲烷 (CH4):沼气; 11、乙醇(C2H5OH):酒精 12、乙酸(CH3COOH):醋酸; 13、过氧化氢(H2O2):双氧水 14、汞(Hg):水银; 15、碳酸氢钠(NaHCO3):小苏打 16、十水合碳酸钠(Na2CO310H2O ):碳酸钠晶体,纯碱 四、粗盐提纯 粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等) ,可以通过过 滤的方法把不溶于液体的固体物质跟液体分离。过滤时,液体穿过滤纸上的小孔,而固态 物质留在滤纸上,从而使固体和液体分离。粗盐提纯时,把粗盐溶解在水里,经过过滤, 把泥沙等杂质从食盐水中除去,然后再通过蒸发结晶,得到食盐晶体。粗盐提纯中需要的 主要仪器有:托盘天平、量筒、铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、酒精灯、蒸发皿。 五、离子的共存(探究性考点) 同一溶液中若离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应,离子间便不能在溶液中大量共存。生成沉淀物:如 Cl与 Ag+,Ba2+与,OH与 Cu2+、Fe3+,与2 4SO2 3COCa2+、Ba2+等不能大量共存;生成气体:如 OH与,H+与、等不能 4NH2 3CO 3HCO共存;生成 H2O:如 H+与 OH不能共存。另外还应注意题中的附加条件,如溶液无色透明,则溶液中肯定没有有色离子(常见的有色离子如 Fe3+、Cu2+、Fe2+、等) ; 4MnOpH=1 为强酸性溶液;pH=14 为强碱性溶液。
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