第 1 课时化学反应的焓变1下列说法不正确的是() A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B对于 H0 的反应，反应物的总能量小于生成物的总能量C放热反应都不需要加热就能发生D吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下也能发生2下列变化一定为放热的化学反应是() AH2O(g)=H2O(l) 放出 44 kJ 热量B H0 的化学反应C形成化学键时共放出能量862 kJ 的化学反应D能量变化如图所示的化学反应3下列说法中正确的是() A焓变是指1 mol 物质参加反应时的能量变化B反应放热时， H0；反应吸热时， HbC1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与 1 mol O2(g)所具有的能量之和D16 g 固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kJ 的热量7有如下三个热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(g) Ha kJ mol1H2(g)O2(g)=H2O(l) Hb kJ mol12H2(g)O2(g)=2H2O(l) Hc kJ mol1关于它们的下列表述正确的是() A它们都是吸热反应B a、b 和 c 均为正值CabD 2bc8已知断裂1 mol H H 键吸收的能量为436 kJ，断裂 1 mol H N 键吸收的能量为391 kJ，根据化学方程式：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H 92.4 kJmol1，则断裂 1 mol N N键吸收的能量是 () A431 kJ B945.6 kJ C649 kJ D869 kJ 9根据下图所示，写出反应的热化学方程式并回答问题(题中 Q0，Q10)：（ 1）反应过程的热化学方程式：_ ；（ 2）反应过程的热化学方程式：_ ；（ 3）Q 与 Q1的关系： Q_Q1(填“ ” 、“ ” 或“ ”)。10依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（ 1）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态 H2O。已知室温下 2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为_ 。（ 2）在 25 、 101 kPa 下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的 CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_ 。第 2 课时反应热的测量和计算1下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是() A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) 在光照和点燃条件下的 H 不同2含有 11.2 g KOH 的稀溶液与1 L 0.1 molL1的 H2SO4溶液反应，放出11.46 kJ 的热量，能表示该反应中和热的化学方程式的为() AKOH(aq) H2SO4(aq)=K2SO4(aq)H2O(l) H 11.46 kJmol1B2KOH(aq) H2SO4(aq)=K2SO4(aq)2H2O(l) H 11.46 kJmol1C2KOH(aq) H2SO4(aq)=K2SO4(aq)2H2O(l) H 114.6 kJmol1DKOH(aq) H2SO4(aq)=K2SO4(aq)H2O(l) H 57.3 kJmol13在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q0)，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5 mol L1的 KOH 溶液 100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10(g)O2(g)=4CO2(g) 5H2O(g) 的 H 为() A 8Q kJ mol1B 16Q kJ mol1C 8Q kJ mol1D 16Q kJ mol14已知： (1)Fe2O3(s) C(s)=CO2(g)2Fe(s) H1 234.1 kJ mol1(2)C(s) O2(g)=CO2(g) H2 393.5 kJ mol1则 2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s) 的 H 是() A 824.4 kJ mol1B 627.6 kJmol1C 744.7 kJmol1D 169.4 kJmol15能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH 都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8 kJ mol1、 282.5 kJ mol1、 726.7 kJ mol1。已知 CO 和 H 2在一定 条件下可以合成甲醇CO(g)2H2(g)=CH3OH(l) 。则 CO 与 H2反应合成甲醇的热化学方程式为 () ACO(g) 2H2(g)=CH3OH(l) H 127.4 kJmol1BCO(g) 2H2(g)=CH3OH(l) H+ 127.4 kJmol1CCO(g) 2H2(g)=CH3OH(g) H 127.4 kJmol1DCO(g) 2H2(g)=CH3OH(g) H+ 127.4 kJmol16将 V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和 V2 mL 未知浓度的NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1V250 mL) 。下列叙述正确的是() A做该实验时环境温度为22 B该实验表明化学能可以转化为热能CNaOH 溶液的浓度约为1.00 molL1D该实验表明有水生成的反应都是放热反应7已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H1 26.7 kJ mol13Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g) H2 50.75 kJ mol1Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H3 36.5 kJ mol1则反应 FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)的焓变为 () A7.28 kJmol1B 7.28 kJmol1C43.68 kJmol1 D 43.68 kJmol18比较下列各组热化学方程式中 H 的大小关系。（1）S(s)O2(g)=SO2(g) H1S(g)O2(g)=SO2(g) H2 H1_ H2（2）CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H2 H1_ H2（3）煤作为燃料有两种途径：途径 1 直接燃烧C(s)O2(g)=CO2(g) H10 再燃烧水煤气：2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H3532 kJ mol1DCO(g)与 Na2O2(s)反应放出549 kJ 热量时，电子转移数为6.02 10239已知下列两个热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(l) H 285.0 kJmol1C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g) 4H2O(l) H 2 220.0 kJmol1（1）实验测得H2和 C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热6 262.5 kJ，则混合气体中H2和 C3H8的体积比为 _。（2）已知： H2O(l)=H2O(g) H44.0 kJmol1，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：_ 。10 5.7 g 汽油 主要成分是辛烷(C8H18)，平均相对分子质量为114完全燃烧生成液态水和CO2放出 275.9 kJ 的热量，汽油的标准燃烧热 H_。由于石油资源有限，且汽油燃烧会产生严重的污染，未来用氢气作为燃料来取代汽油，生产 21 世纪环保汽车。已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H 483.6 kJmol1，H2O(l)=H2O(g) H 44 kJ mol1。（1）写出氢气和氧气反应生成液态水的热化学方程式_ 。（2）若要得到857.4 kJ 的热量，需氢气的质量为_，这些氢气在标准状况下的体积为_。