资源预览内容
第1页 / 共8页
第2页 / 共8页
第3页 / 共8页
第4页 / 共8页
第5页 / 共8页
第6页 / 共8页
第7页 / 共8页
第8页 / 共8页
亲,该文档总共8页全部预览完了,如果喜欢就下载吧!
资源描述
1第一单元 从铝土矿到铝合金习题精练: 1将钠、镁、铝各 0.3 mol 分别放入 100 mL 1molL-1的盐酸中,同温同压下产生的气体 体积比是 A、123 B、632 C、311 D、111 2. 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积 相等时,反应中消耗的 HCl 和 NaOH 物质的量之比为 A3:1 B2:1 C1:1 D1:3 3将表面已完全钝化的铝条,插入下列溶液中,不会发生反应的是 A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠 4把 Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中,使 SO42全部转化为 BaSO4沉淀,此时铝元素的主要 存在形式是 A、Al3+ B、Al(OH)3 C、AlO2 D、Al3+和 Al(OH)3 5铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料,主要用于制作 窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是 A不易生锈 B导电性好 C密度小 D强度高 6等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量 的铝,生成氢气的体积比为 56,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是 A 甲、乙中都是铝过量 B 甲中铝过量、乙中碱过量 C 甲中酸过量、乙中铝过量 D 甲中酸过量、乙中碱过量 7. 用铝热法还原下列化合物,制得金属各 1mol,需消耗铝最少的是: ( )A、MnO2 B、WO3 C、Co3O4 D、Cr2O3 8铝热剂中铝的作用是A催化剂 B氧化剂 C还原剂 D填充剂 9将一定质量的 Mg、Zn、Al 混合物与足量稀 H2SO4反应,生成 H2 2.8 L(标准状况) , 原混合物的质量可能是 A.2 B.4 C.8 D.10 10甲、乙两烧杯中各盛放有 100 mL 3 molL-1的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别 加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲乙12,则加入铝粉的质 量为 A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.8g11明矾是一种盐,其电离方程式为明矾的用途有。12. 在 50mlbmol/LAlCl3 溶液中加入 50mLamol/L 的 NaOH 溶液 (1)当 a3b 时,生成 Al(OH)3沉淀的物质的量为 ; (2)当 a,b 满足 条件时,无沉淀生成. (3)当 a,b 满足 条件时,a 增大,沉淀减少,此时 Al(OH)3的质量为 克. 13铝土矿中常含有少量的 SiO2和 Fe2O3,写出实验室由铝土矿制取纯净 Al2O3时需加入 的试剂和反应方程式: (1) 加 过量,过滤除去 沉淀,方程式为 , .2(2) 加 过量,过滤除去 ,方程式为 , . (3) 通入 过量,过滤得到 ,方程式为 . (4) 煅烧 可以得到纯净的 Al2O3,方程式为.第二单元 铁、铜的获取及应用习题精练: 1某 500mL 溶液中含 0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+,加入 0.2 mol 铁粉,待 Fe3+完全还原后, 溶液中 Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)A0.4 molL-1 B0.6 molL-1 C0.8 molL-1 D1.0 molL-1 2由 FeO、Fe2O3和 Fe3O4组成的混合物,测得其铁元素与氧元素的质量比为 218,则 混合物中 FeO、Fe2O3和 Fe3O4的物质的量之比可能是( )A.121B.211C.111D.225 3将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的 Fe3+和 Fe2+浓度相等则已反 应的 Fe3+和未反应的 Fe3+的物质的量之比是( ) A23 B32 C12 D11 4已知某硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁混合液 100 mL 中,各阳离子浓度相等,硫酸根离子总 浓度是 6 molL-1,此溶液中还可溶解的铁粉的质量为( )A11.2g B.16.8g C.33.6g D.5.6g 5向一定量的 Fe、FeO、Fe2O3的混合物中,加入 100 mL 1 molL-1的盐酸,恰好使混合 物完全溶解,放出 224 mL(标准状况)的气体。所得溶液中,加入 KSCN 溶液无血红色 出现,那么若用足量的 CO 在高温下还原相同质量的此混合物,能得到铁( )A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.无法确定 6把 a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量 NaOH 溶液。过滤出沉淀,经洗涤、干 燥、灼烧,得到红棕色粉末的质量仍为 a g,则原合金中铁的质量分数为A. 52.4% B. 70% C.47.6% D.30% 7在含 Fe3的溶液中加入铜粉与铁粉,充分反应发现溶液中 Cu2存在,下列说法错误的 是( ) A容器中已肯定无 Fe 粉存在 B容器中肯定无 Cu 粉存在 C溶液中 Fe2比 Cu2多 D溶液中可能存在 Fe3 8在加热情况下,用足量 CO 还原 7 g 铁的氧化物组成的混合物,产生气体全部通入足量 石灰水中得到 12.5 g 沉淀,此混合物不可能为:A、FeO、Fe2O3 B、FeO、Fe3O4 C、Fe2O3、Fe3O4 D、FeO、Fe2O3、Fe3O4 9在 FeCl3与 CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉,反应完毕后,剩余固体的质量恰好与 所加铁粉的质量相等,则原混合液中 FeCl3与 CuCl2的物质的量之比为52 10在化学反应 4CORxOy4CO23R 中,xy34,若 R 和 CO 的质量比为 32 时,则 R 的相对原子质量是 ,RxOy的相对分子质量是 。 11 (1)写出赤铁矿炼铁的主要化学方程式 ; (2)红热的铁能跟水蒸气反应,有一种产物是可燃性气体,则其反应式为_; 12怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质,写出有关反应的离子方程式。 (1)铜粉中混有铁粉 3(2)铁粉中混有铝粉 (3)FeCl2溶液中混有 FeCl3 (4)FeCl2溶液中混有 CuCl2 (5)FeCl3溶液中混有 FeCl2 第三单元 含硅矿物与信息材料1二氧化硅的化学性质 (1)酸性氧化物:SiO2是酸性氧化物,是 H2SiO3的酸酐,但不溶于水。(2)弱氧化性 2二氧化硅的用途 (1)SiO2是制造 的主要原料。 (2)石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等。 (3)水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等。 (4)石英砂常用作制玻璃和建筑材料。 3硅酸钠 Na2SiO3固体俗称泡花碱,水溶液俗称 ,是无色粘稠的液体,常作粘合剂、 防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质,发生反应方程式为:4硅酸盐 硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分,种类很多,结构复杂,常用氧化物的形式来表示 组成。其表示方式:活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水。 如:滑石 Mg3(Si4O10)(OH)2 可表示为 3MgO4SiO2H2O 5硅酸盐工业简介 以含硅物质为原料,经加工制得硅酸盐产品的工业称硅酸盐工业。主要包括陶瓷工业、 水泥工业和玻璃工业,其反应包含复杂的物理、化学变化。 水泥的原料是 和 ,在 里高温煅烧后,再加入石膏,磨 细。 玻璃的原料是 、 和 ,普通玻璃的大致成分为Na2OCaO6SiO2。 6硅的工业制法7晶体硅是灰黑色,有金属光泽,硬而脆的固体,它的结构类似于金刚石,熔沸点较 高,是良好的 材料。4习题精练:1在反应 SiO2+3CSiC+2CO中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ( ) A13 B31 C21 D12 2SiO2和 CO2的共同点是 A都能与水化合生成相应的酸 B都能与强碱溶液反应生成盐和水 C熔点都比较低 D常温下都是固体 3关于水玻璃的性质和用途的叙述正确的是 ( ) A它是一种矿物胶,既不能燃烧,也不受腐蚀B建筑工业上可作粘合剂,耐酸水泥掺料C木材、织物浸过水玻璃后,具有防腐性能且不易燃烧 D水玻璃的化学性质稳定,在空气中不易变质 4能溶解 SiO2的物质是 ( ) A硝酸 B盐酸 C氢氟酸 D烧碱溶液 5下列说法均摘自某科普杂志,你认为无科学性错误的是 ( ) A.铅笔芯的原料是重金属铅,儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔,以免引起铅中毒 B.CO 有毒,生有煤炉的居室可放置数盆清水,这样可有效地吸收 CO,防止煤气中毒C.“汽水”浇灌植物有一定的道理,其中 CO2的缓释,有利于植物的光合作用 D.硅的提纯与应用,促进了半导体元件与集成芯片业的发展,可以说“硅是信息技术 革命的催化剂” 6光纤通信 70 年代后期发展起来的一种新型通信技术,目前长距离光纤通信系统已投入 使用,光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成( )A 碳 B 石英 C 锗 D 硅 7将 45 g SiO2与 75 g CaCO3共热,生成 CO2的质量为 ( ) A54g B45g C33g D39.6g 8用二氧化硅和金属氧化物的形式表示硅酸盐的组成,其中不正确的是( ) A钙沸石 Ca(Al2Si3O10)3H2O 表示为 CaO
网站客服QQ:2055934822
金锄头文库版权所有
经营许可证:蜀ICP备13022795号 | 川公网安备 51140202000112号