化学必修化学必修 2实验汇编实验汇编实验一：钾与水的反应：实验一：钾与水的反应：实验内容实验现象实验结论钾与水反应钾与水剧烈反应，浮在水面上，熔 化成小球，不停地滚动，有气体产 生，甚至发生轻微的爆炸。钾能与水反应，反应产生气体、放 热钠与水反应钠浮在水面上，熔化成小球，不停 地滚动，发出“吱吱”响声，有气体 产生向反应后的溶液里加入 2 滴酚 酞试液，立即显红色。练习 12003 年诺贝尔化学奖授予了美国科学家 Peter Agre 和 Roderick Mackinnon 以表彰 他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。Mackinnon 教授的研究内容主要是 Na、K体积很接近，但在生物体内呈现的差别却高达 1 万倍，他革命性的让科学家观测 Na、K在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态，可为病人在“离子通道”中 寻找具体的病因，并研制相应药物。下列关于钠、钾的说法正确的是 A 单质钠的熔点比钾的熔点低 B 钾与水反应比钠与水反应更剧烈 C 钠和钾都是短周期元素 D 钠和钾的合金(K)50%80%在室温下呈液态 练习 1BD实验二：金属与水、酸的反应实验二：金属与水、酸的反应1现象镁与冷水不反应，加热后，镁条表面有气泡产生，一段时间后溶液变红。化学方程式Mg2H2OMg(OH)2+H22MgAl现象产生气泡速率较快铝片表面有气泡产生化学方程式Mg2HClMg(OH)Cl2+H22Al6HCl2AlCl33H2结论：金属与水或同浓度的酸反应的难易程度、剧烈程度可以用于比较金属的活泼性。 实验三：钠与氯气反应：实验三：钠与氯气反应：现象钠在氯气中剧烈燃烧，产生大量白烟化学方程式2NaCl22NaCl实验四：化学反应与能量实验四：化学反应与能量 1现象与解释：手有温暖的感觉，温度计测量的温度升高。说明该反应是放热反应。 2现象与解释：玻璃片上的水结成冰。说明该反应是吸热反应。 实验五：催化剂对化学反应速率的影响。实验五：催化剂对化学反应速率的影响。 （注意对比实验的设计方法）现象结论加入 MnO2有大量气泡冒出MnO2对 H2O2的分解有催化作用加入 FeCl3有大量气泡冒出FeCl3对 H2O2的分解有催化作用不用其它试剂没有明显现象结论：许多过渡金属的氧化物或盐类对 H2O2的分解有催化作用。 练习 2 （1）已知下列反应在一定条件下可以发生： H2O22Fe22H2Fe32H2O H2O22Fe32Fe2O22H 在以上反应中 Fe2实际上起着 作用，总反应式为 ； （2）I2也与 Fe2一样发生上述类似反应，类比（1）在下面填入配平的合适的化学反 应方程式： H2O2I22HIO 总反应式为 （3）在 H2SO4和 KI 的混合溶液中加入足量的 H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：H2O22II2O22H，这个方程式正确吗？ ；若正确，理由是（若认为不正确，该步不必作答） ； 若不正确，原因是（若认为正确，该步不必作答） ， 并写出正确的化学反应方程式为（若是离子反应，写出离子反应式，没有离子反应的，写 出化学反应方程式）： 。练习 2 （1）催化剂（或催化） ，2H2O22H2OO2（2）2HIOH2O2I22H2OO2 2H2O22H2OO2（3）不正确，O 元素和 I 元素的化合价均上升，没有化合价降低的元素（或违背电荷守衡原理） H2O22I2H2H2OI2 2H2O22H2OO2实验六：甲烷与氯气的反应实验六：甲烷与氯气的反应（注意反应条件的控制）现象包黑纸没有明显变化没包黑纸量筒内气体颜色变浅。 量筒内壁出现黄色油状液滴。结论：KMnO4和浓盐酸反应制取氯气，甲烷和氯气在光照的条件下发生反应。 练习 3把 1 体积 CH4和 4 体积 Cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有饱 和食盐水的水槽里，放在光亮处，试推测可观察到的现象是： _；_；_；_。 练习 3、黄绿色逐渐消失；试管壁上有黄色油珠；水位在试管内上升；水 槽内有少量晶体析出。 实验七：石蜡油的分解实验：实验七：石蜡油的分解实验： 碎瓷片和氧化铝的作用是：氧化铝起催化剂的作用，碎瓷片除了催化作用还起到间接加热 的作用。 练习 4下图是某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程。（注：CuO 能将烃氧化成 CO2 和 H2O，G 后面装置与答题无关，省略铁架台等已省略。）按下连连好装置后，需进行的实验操作有：给 D、G 装置加热；检查整套装置的气密性；排出装置中的空气 等（1）这三步操作的先后顺序依次是 ；（2）简要说明排空气的方法和证明空气已排尽的方法 ；（3）B 装置所起的作用是 ；（4）假定丁烷按 C4H10C2H6C2H4和 C4H10CH4C3H6的方式完全裂解，当（EF）装置的总质量比反应前增加了 0.7g，G 装置的质量减少了 1.76g，则丁烷的裂解产物中，甲烷与乙烷的物质的量之比为 。（假定流经 D、G 装置中的气体能完全反应）（5）若对 E 装置中的混合物再按以下流程实验：分离操作和的名称分别是： ，Na2SO3溶液的作用是（用离子方程式表示） 。 D 的结构简式是 。 练习 4 （1） （2）打开开关 K，利用丁烷气体排出空气；用小试管在 G 装置后收集一试管气体， 移近火焰上方，若听到轻微的爆鸣声，表明空气已排尽 （3）便于观察丁烷气体的速率，从而控制丁烷气体的流量 （4）11 （5）分液 蒸馏 SO32Br2H2OSO422Br2H CH3CH(OH)COOH 实验八：乙烯的性质实验八：乙烯的性质实验实验现象实验结论1 火焰明亮，伴有黑烟乙烯能在空气中燃烧，乙烯含碳量较高2溶液紫色褪去乙烯能被酸性 KMnO4溶液氧化3溴水黄色褪去，滴加 AgNO3溶液无明显现象乙烯与溴水发生的是加成反应实验八：苯的性质实验八：苯的性质(掌握探究有机物结构的简单实验方法)实验现象结论1溶液分层，上层有机层为橙色，下层水层变为无色溴易溶于苯，溴水与苯不反应2溶液分层，上层有机层为无色，下层水层仍然为紫色苯不能被酸性 KMnO4溶液氧化结论：苯分子虽然不饱和程度较大，但分子中并没有 CC，不能与溴发生加成反应，也不 能被酸性 KMnO4溶液氧化。 练习 5通过实验事实的验证与讨论，认识苯的结构式。提出问题：苯分子结构是碳碳单、 双键交替的环状结构吗？（1）提出假设：从苯的分子式看，C6H6具有不饱和性；从苯的凯库勒结构式看，分子中含有碳碳双键，所以，苯一定能使 褪色。（2）实验验证：苯不能使 褪色。经科学测定，苯分子里 6 个碳原子之间的键 ；6 个碳原子和 6 个氢原子都在同一 上。（3）结论：苯的凯库勒结构式中的双键跟烯烃双键 ，苯的性质没有表现出不饱和性，结构稳定，说明苯分子 一般的碳碳单、双键交替的环状结构。（4）应用：为了表示苯分子的结构点，结构式用 表示，用凯库勒式表示苯分子结构式是不确切的。练习 5 （1）酸性 KMnO4溶液或溴水 （2）酸性 KMnO4溶液或溴水 完全相同 平 面 （3）不同 不同于 （4） 实验九：乙醇的性质：实验九：乙醇的性质： 1乙醇与金属钠的反应金属钠的变化气体燃烧的现象检验产物水乙醇练习 6现有质量为 m g 的乙醚和乙醇的混合物试样。请从下图中选用适当的实验装置， 设计一个最简单的实验，测定试样中乙醇的含量。可供选用的反应物和试剂为：新制的生 石灰、浓 H2SO4、蒸馏水、金属钠、碱石灰、无水硫酸铜。（1）写出在实验中乙醇发生反应的化学方程式；（2）应选用的装置是 （填序号） ；（3）所用装置的连接顺序应是（填各接口字母，连接胶管省略）： （4）乙醚在医疗上是一种全身麻醉剂。普通乙醚中含有少量水和乙醇。要检验乙醚中含少量水应选用何种试剂？有什么现象？（试剂在题中所给试剂中选）（5）若测量出量筒中水的体积为 VmL（标况下） ，则乙醇的质量分数的计算式为 。练习 6 （1）2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2 （2）、 （3）GABF； （4）选无水硫酸铜，变成蓝色现象； （5）100mV4 .22092. 02乙醇的催化氧化现象结论铜丝又变回红色，重复几次后试管口有刺激 性气味乙醇在能被热的 CuO 氧化为醛（乙醇在用 Cu 做催化剂并加热时能被空气氧化）增大与乙醇的接触面积，减少铜丝的热量散失。 练习 7在实验室可利用下列反应制 HCHO：2CH3OHO22HCHO2H2O，关于甲 醇和甲醛的沸点和水溶性见下表。实验中，有关物质流经的主要装置如下：沸点（）水溶性甲醇65与水混溶甲醛21与水混溶请回答下列问题： （1）通入 A 管的 X 是什么物质 （2）在 A、B、C 管中反应，各装的是什么物质 、 、 。（3）该实验中需要加热的仪器是（选填 A、B、C） 。（4）在加入必需的试剂后，继续实验的主要操作步骤依次为 （选择合适 的操作及次序） 。 通 X 气体 加热 A 处 加热 B 处 加热 C 处 撤 A 处酒精灯 撤 B 处酒 精灯 撤 C 处酒精灯 停止通入 X 气体 撤 C 处导管练习 7（1）空气或氧气 （2）甲醇 铜粉（铜网） 水 （3）A B （4）或 实验十：乙酸的酯化反应：实验十：乙酸的酯化反应：现象结论在液面上看到有透明的油状液体产生，并可 闻到香味。这种有香味的透明油状液体是乙酸乙酯。注意事项： （1）酯化反应是可逆的，浓 H2SO4的作用是 和 （2）导管不能插入 Na2CO3溶液中，目的是防止液体受热不匀发生倒吸； （3）饱和 Na2CO3溶液的作用是： （4）酯的分离：酯在试管中的 层，用分液漏斗分液取 层。 练习 9 （石门中学 07 届高三期末考） 某化学小组在实验室用下图提供的仪器制备溴乙烷。126534H2O已知：反应原理：NaBr+H2SO4（较浓）NaHSO4+HBrHBr+C2H5OHC2H5Br+H2O 反应物用量：NaBr(S)25g，无