第一讲第一讲 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用【知识回顾】一、物质的量一、物质的量1定义：表示物质含有_，符号：_。2单位： ，符号：_。3物质的量的基准规定：1mol 任何微粒所含的微粒的个数为与 相同，为 。定义：阿伏加德罗常数： 称为阿伏加德罗常数，它是一个 ，符号： 单位： 。【跟踪练习跟踪练习】1.判断下列说法是否正确，并分析原因。（1）物质的量就是物质的质量。 （2）摩尔是七个基本物理量之一。（3）每摩尔物质均含有阿伏加德罗常数个指定的粒子。（4）1 mol 氢。 （5）1 mol Fe。 （6）1 mol 小米。 （7）1 mol H2O 含有1molH2。（8）1 mol NaCl 含有 1mol 钠原子。（9）1 mol H2O 含有个 H2O 分子， 个 H 原子。（10）1 mol O 原子含有 个质子， 个电子， 个中子。（11）1 mol SO42可表示含有 个 SO42, 个电荷 。【讨论思考讨论思考】1. 求 2 mol H2O 含有的水分子的个数？2. 1.2041024个 CO2 分子的物质的量是多少？【归纳总结归纳总结】4物质的量的表达式(粒子的总数、阿伏加德罗常数为、物质的量 n 三者之间的关系)为： 。推论：两种微粒的物质的量之比与二者个数比有何关系？ 。一一. .气体体摩尔体积气体体摩尔体积1.概念： 。2.符号_；单位_ _。3.标准状况下（0，101kPa） Vm=_4.气体体积 V、气体摩尔体积 Vm和物质的量之间的关系表达式 。【跟踪练习跟踪练习】判断下列说法是否正确。气体摩尔体积单位是 L。 任何条件下，气体摩尔体积均是22.4L/mol标准状况下，1mol H2O 的体积约为 22.4L。1molCO2的体积是 22.4L。20、101kPa 下，1mol H2的体积是 22.4L。只有在标准状况下，气体摩尔体积才是 22.4L/mol。标准状况下，0.5molH2 和 0.5molO2 的体积是 22.4L。 22.4L 气体所含分子数一定大于11.2L 气体所含的分子数。5 5. .气体摩尔体积应用的注意事项气体摩尔体积应用的注意事项 。【跟踪练习跟踪练习】关于气体摩尔体积的计算。1、标准状况下，0.112LH2的物质的量是多少？2、在标准状况下，2.2gCO2的体积是多少？3、在标准状况下，测得 1.92g 某气体的体积为 672ml 计算此气体的相对分子质量。4、标准状况下，6.021022个 O2的体积是多少？【归纳总结归纳总结】物质所含的微粒数 N、质量 m、气体体积 V 之间的关系。【气体应用知识拓展气体应用知识拓展】知识点一知识点一：气体密度公式：1.气体密度 与摩尔质量 M 关系是 。标准状况下任何气体的密度 = 。2.推导同温同压下，气体的密度之比和摩尔质量之比有何关系？用符号表示为 同同 T、P 下， 。【跟踪练习跟踪练习】1.同温同压下,等质量的 CO2和 SO2两种气体的密度之比是 。2.同温同压下，某气体 A 对氧气的相对密度为 0.5，求 A 的是式量是多少？A 气体对空气的相对密度是多少？知识点二知识点二：阿伏加德罗定律及推论：1.在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，此定律称为 。2.推论：同温同压下，任何气体的体积之比 之比 之比。用符号表示为：相同 T、P： 。【跟踪练习跟踪练习】已知 7 g C 与 14 g O2完全反应后，生成 21 g CO 和 CO2混合气体，在相同状态下，混合气体中 CO 和 CO2的体积之比为 ；体积分别为 ； 。【学案导学学案导学】一、一、物质的量浓度1 定义： 。2 2 符号： 。3 3 表达式： 。4 注意事项： 。5 关于物质的量浓度的计算（1）根据基本公式的计算例 1 把标准状况下。0.224LHCl 气体溶于 1L 水中形成很稀的溶液，求盐酸的物质的量浓度？例 2 将 4gNaOH 固体溶于水配成 50mL 溶液，其物质的量浓度为 .（2）关于溶质中微粒间的倍数关系得计算例 3 在 aL 磷酸钠溶液中，含 bmolNa+离子，此磷酸钠溶液的物质的量浓度为 .例 4 下列关于 0.2mol/LBa(NO3)2溶液正确的说法是A2L 溶液中含有 Ba+离子 0.2mol B2L 溶液中含有 NO3-离子 0.2molC0.5L 溶液中 Ba2+离子的物质的量浓度为 0.2mol/LD0.5L 溶液中 NO3-离子的物质的量浓度为 0.2mol/L（3）关于溶液密度 、质量分数 W、溶液浓度 c 的计算【尝试推导尝试推导】试推导溶液密度试推导溶液密度 、质量分数、质量分数 W W、溶液浓度、溶液浓度 c c 间的计算关系间的计算关系 。例 5：把标准状况下。2.24LHCl 气体溶于 1L 水中形成密度为 0.80gL1溶液，求盐酸的物质的量浓度？(5)溶液稀释定律溶液稀释前后所含溶质的物质的量 ，此定律成为溶液的稀释定律。此定律用符号表示为 。【新知探究新知探究】二、二、物质的量浓度溶液的配制物质的量浓度溶液的配制1 1、100100 mLmL 1.01.0 molLmolL-1-1 NaClNaCl 溶液的配制溶液的配制认识一种新新仪器容量瓶容量瓶是一种配制物质的量浓度溶液的专用仪器，容量瓶是一种精确的仪器，有大小各种规格，常用的容量瓶有 50mL、100mL、150mL、200mL、250mL、500mL、1000mL 等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。例如，要配制 450mL、1mol/L 的氯化钠溶液，就要选用与其容积相近的 500mL 容量瓶来配制。（1）使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序是：加水塞瓶塞倒立查漏正立瓶塞旋转 180倒立查漏。（2）容量瓶不能用来溶解物质，不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌。（3）不能将热的溶液转移到容量瓶中，更不能将容量瓶加热。（4）观察所加溶液是否达到容量瓶的刻度线一定要平视，使液体的凹液面恰好与刻度线相平。（5）容量瓶不能久贮溶液，因此配制好的溶液要及时转入试剂瓶，并贴好标签。（1）计算需要 NaCl 固体的质量： g。（2）根据计算结果，称量 NaCl 固体 g。（3）将称好的 NaCl 固体放入 中，用适量蒸馏水溶解。（4）将烧杯中的溶液注入 ，并用少量蒸馏水洗涤 23 次，洗涤液也注入 。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合 。（5）将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下 cm 时，改用 滴加蒸馏水至 ，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。2 2、误差分析、误差分析 浓度误差的判断方法是将称量（或量取）误差和定容误差纳入公式 c=BVnB，由由 m(B)和VB（aq） 判断误差。)()()( aqBVBMBm V 一定，n偏大，c偏 ；n偏小，c偏 。BBBB n一定，V 偏，c偏 ；V 偏大，c偏 。BBB 定容误差的判断方法：定容的目标是容量瓶的容积，相关主要方法是以平视式。以容量瓶的刻度线为目标、观察液面与刻度的位置关系，标准是液面的最低处与刻度线齐平时，液体体积恰好等于容量瓶的容积。 仰视式观察，溶液体积偏 。 俯视式观察，溶液体积偏 。几种常见的操作误差（填“偏大” 、 “偏小” ）【例 3】 （2006全国13）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其 c(H+)=0.1 molL-1,c(Al3+)=0.4 molL-1，c（SO42-）=0.8 molL-1，则 c(K+)为（ ）A.0.15 molL-1 B.0.2 molL-1 C.0.3 molL-1 D.0.4 molL-1解析要确定溶液中离子的浓度一定注意溶质的组成情况，如 1 molL-1的 NaCl 溶液中，c(Na+)=1 molL-1，c(Cl-)=1 molL-1，而 1 molL-1的 MgCl2中，c(Mg2+)=1 molL-1，c(Cl-)=2 molL-1。溶液本身的浓度与所取该种溶液体积的大小无关，如取 1 molL-1的 NaCl 溶液 100 mL 和 500 mL，其中的各种微粒浓度均相同，但微粒数目却是不同的，因为微粒的多少由溶液体积和微粒浓度的乘积决定，即 n=Vc。根据电解溶液中电荷守恒有：c（H+）+c（K+）+3c（Al3+）=2c（SO42-） ，所以有c(K+)=2c(SO42-)-c(H+)-3c(Al3+)=20.8 molL-1-0.1 molL-1-30.4 molL-1=0.3 molL-1。答案 C8.将标准状况下的 V L HCl（气）溶于 1 000 g 水中，得到的盐酸密度为 g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为（ ）A.1 000V22 400+36.5V mol/LB.V22 400 mol/L配制步骤错误操作nBVcB称量少量 NaCl 沾在滤纸上溶解部分氯化钠末溶解，留在烧杯底部转移不小心溶液洒在容量瓶外面洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶仰视俯视定容超过刻度线，吸出一部分水摇匀摇匀后液面下降，补充水C.V22 400+36.5V mol/LD.V22.4 mol/L巩固提高巩固提高一、选择题部分1.下列气体所含原子数最多的是A7.5g C2H6B14g N2C7g COD24g O22.某同学用托盘天平称量镁粉 25.2g（1g 以下用游码） ，他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是A25.2gB24.8gC24.2gD25.8g3.在配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A所用 NaOH 已经潮解B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量 NaOH 溶液残留在烧杯里D称量时误用“左码右物”4.容量瓶上需标有以下六项中