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1高二化学月考试题高二化学月考试题(考试内容:化学反应速率与化学平衡)(考试内容:化学反应速率与化学平衡)时量:时量: 90 分钟分钟 满分:满分:110 分分 2010.9.29 注意:注意:1 请考生在试卷指定地方写好班级、姓名、考号。请考生在试卷指定地方写好班级、姓名、考号。2 本试卷分第本试卷分第卷和第卷和第卷,请将第卷,请将第卷选择题答案卷选择题答案 填入第填入第卷相应位置,考完后只交回第卷相应位置,考完后只交回第卷。卷。第第卷(选择题卷(选择题 共共 60 分)分)一一 选择题(每小题只有一个选项符合题意,请将正确答案的序号填入第选择题(每小题只有一个选项符合题意,请将正确答案的序号填入第卷相应位置,卷相应位置, 每小题每小题 3 分,共分,共 60 分)分) 1 在不同条件下分别测得反应 2SO2(g)+02(g) 2S03(g)的化学反应速率,其 中表示该反应进行的最快的是( ) A v(SO2)4mol/(L.min) B v(O2)3mol/(L.min) C v(SO3)0.1mol/(L.s) D v(O2)0.1mol/(L.s) 2 在一定条件下,向 2L 密闭容器中充入 3molX 气体和 1molY 气体进行反应: 2X(g)Y(g) 3Z(g)2W(g) 某一时刻测得产物的浓度不可能的数据 是( )A c(Z)0.75mol/L B c(Z)1mol/L C c(W)1mol/L D c(W)0.8mol/L 3 将 0.1molN2O4置于 1L 密闭烧瓶中,然后将烧瓶放入 100的恒温槽,烧瓶内的气体 逐渐变为红棕色:N2O4(g) 2NO2(g)(无色) (红棕色) 下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是( ) A 烧瓶内气体的颜色不变,不再加深; B N2O4的消耗速率与 NO2的生成速率之比为 1:2; C NO2的生成速率与 NO2的消耗速率相等; D NO2的物质的量浓度不变。 4 在一定温度下的定容密闭容器中,可逆反应 H2(g)I2(g) 2HI(g)达到平衡 的标志是( ) A 混合气体密度不变; B 混合气体颜色不变; C 混合气体压强不变; D 混合气体总物质的量不变。 5 二氧化氮存在下列平衡 2NO2(g) N2O4(g) (正反应为放热反应) ,在测定 NO2的相对分子质量时,下列条件中较为适宜的是( ) A 温度 130 压强 3.03105Pa B 温度 25 压强 1.01105 Pa C 温度 130 压强 5.05104 Pa D 温度 0 压强 5.05104 Pa6在一定温度下,可逆反应 NH4HS(s) NH3(g)H2S(g)达到平衡时,在下 列情况下:加入一部分 NH4HS 固体 保持容积不变,通入 SO2气体 保持容积不变,充入 N2 保持压强不变,充入 N2 其中不能使化学平衡发生移动的是( )A B C D 7 能增加反应物分子中的活化分子百分数的是( ) A 增加压强 B 增加反应物浓度 C 降低温度 D 加入催化催化剂 8 利用原料气在合成塔中合成氨时,为了提高 N2的转化率,所采用的措施是( )A 高温 B 高压 C 使用催化剂 D 增大 N2的浓度 9 在一个 2L 的密闭容器中,放入 3LA 气体和 1LB 气体,在一定条件下发生下列反应: 3A(g)B(g) nC(g)2D(g) 达到平衡时容器内的温度不变,混合气 体的平均相对分子质量比原来增大 ,则该化学方程式中的 n 值为( )A 1 B 2 C 3 D 4 10 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A 高压有利于合成氨的反应; B 硫酸工业里常用过量的空气使 SO2充分氧化; C 可用浓氨水和 NaOH 固体快速制取氨气; D 在过氧化氢溶液中加入 MnO2快速制取氧气。 11 X、Y、Z 为三种气体,把 amolX 和 bmolY 充入一密闭容器中发生反应: X2Y 2Z 达到平衡时,若它们的物质的量满足 n(X)n(Y)n(Z) , 则 Y 的转化率为( ) 12 把 3molP 和 2.5molQ 置于 2L 密闭容器中发生如下反应: 3P(g)Q(g) xM(g)2N(g) 经 5mim 反应达平衡时,测知生成 1molN,M 的平均反应速率为 0.1mol/(L.min) ,下列叙述错误的是( ) A P 的平均反应速率为 0.15 mol/(L.min) ; B Q 的转化率为 25; C Q 的平衡浓度为 1mol/L; D x 的值是 2。 13 在一定条件下,合成氨反应达到平衡后,混合气体中 NH3的体积分数为 25%,若反 应条件保持不变,则反应后缩小的气体体积与原反应物气体体积的比值是( ) A B 81A5a+b100B5b2(ab)100C52(a+b)100D5aa+b10051 412C D 14 在一个固定容积的密闭容器中,加入 2molA 和 1molB 发生下列反应: 2A(g)B(g) 3C(g)D(g) 达到平衡时,C 的浓度为 amol/L,若 维持容器容积和温度不变,按下列四种配比作为起始物质的量,反应达平衡后,C 的浓度仍为 amol/L 的是( ) A 4molA2molB B 2molA1molB3molC1molD C 3molC1molD1molB D 3molC1molD 15 在一真空定容的密闭容器中充入 1mol PCl5,加热到 200发生反应: PCl5(g) PCl3Cl2(g) 反应达到平衡时,PCl5在混合气体中的体积分数 为 m%,若在相同的温度和相同的容器中,最初投入的是 2mol PCl5,反应达到平 衡时,PCl5在混合气体中的体积分数为 n%,则 m 和 n 的关系是( )A m n B mn C mn D 无法比较16 一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入 2molSO2和 1molO2,发生下列反应: SO2(g)O2(g) SO3(g) 达到平衡后,改变下述条件,SO3气体平衡浓度不改变的是( )A 保持温度和容器容积不变,充入 1mol SO3(g) B 保持温度和容器内压强不变,充入 1mol SO3(g) C 保持温度和容器内压强不变,充入 1mo lO2(g) D 保持温度和容器内压强不变,充入 1mo lAr(g) 17 在一密闭容器中,可逆反应 aA(g)bB(g) cC(g)达到平衡后,保 持温度不变,将容器的容积缩小为原来的 ,当重新达到平衡时,C 的浓度 是原来的 1.5 倍,下列说法正确的是( ) A 平衡向正反应方向移动; B C 的质量分数增加; C A 的转化率降低; D abc 18 某容积可变的密闭容器中放入一定量的 A 和 B 的混合气体,在一定条件下发生反 应:A(g)2B(g) 2C(g) 若维持温度和压强不变,当达到平衡时容 器的体积为 V,此时 C 气体的体积占 40%,则下列推断正确的是( ) 原混合气体的体积为 1.1V 原混合气体的体积为 1.2V 反应达平衡时,气体 A 消耗了 0.2V 反应达平衡时,气体 B 消耗了 0.2VA B C D 19 把 0.05molNaOH 固体分别加入到 100mL 下列液体中,溶液的导电能力变化不大的 是( ) A 自来水 B 0.5mol/L 的盐酸 C 0.5mol/L 的醋酸 D 0.5mol/L 的 KCl 溶液20 已知某可逆反应 aA(g)bB(g) cC(g)在密闭容器中进行,在不同温 度(T1和 T2)及压强(P1和 P2)下,混合气体中 B 的体积分数(B) 与反应时 间(t)的关系如下图所示,下列判断正确的是( ) A T1T2 P1 P2 abc 正反应吸热 B T1T2 P1 P2 abc 正反应吸热C T1T2 P1 P2 abc 正反应放热D T1T2 P1 P2 abc 正反应放热 31 21210tT2P2T1P2T1P1 (B)3第第卷选择题答题卡(共卷选择题答题卡(共 60 分)分)题号题号12345678910答案答案题号题号11121314151617181920答案答案第第卷卷 (非选择题(非选择题 共共 50 分)分)二二 填空题(每空填空题(每空 2 分,共分,共 36 分)分) 21 一定条件下,可逆反应 A2(g)B2(g) 2C(g)达到平衡时,各物质的平衡 浓度为: c(A2)0.5mol/L c(B2)0.1mol/L c(C)1.6mol/L 若用 a、b、c 分别表示 A2、B2、 C 的初始浓度(mol/L) ,则: a 、b 应满足的关系是_。 a 的取值范围是_。 22二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到 45 秒时,达到平 衡(NO2浓度约为 0.0125mol/L) 。下图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前 25 秒内 的反应进程。请计算前 20 秒内氧气的平均生成速度: _。 若反应延续至 70 秒,请在图中用实线画出 25 秒至 70 秒的反应进程曲线。 若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变) ,请在图上用虚线画出加入催化剂后的 反应进程曲线。 23 反应 mAnB pC 在某温度下达到平衡时: 若 A、B、C 都是气体,减压后正反应速率小于逆反应速率,则 m、n、p 的关系是 _。 若 C 为气体且 m+np,在加压时化学平衡发生移动,则平衡必定向_方 向移动。 如果体系中增加或减少 B 的量,平衡均不发生移动,则 B 是_态或_态。 若升高温度,A 的转化率降低,则此反应的逆反应是_热反应。 24 在密闭容器中,对可逆反应 A(g)B(g) 2C(g) (正反应为放热反应)进 行了 5 次实验,数据记录见下表:起起 始始 浓浓 度度/mol.L- -1反反 应应 条条 件件实实 验验 次次 数数 ABC温度/
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