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高三化学复习电化学 高考真题 2011 11 08 L - 1 -1 (2011 浙江高考 10)将 NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿形成棕色铁锈环(b),如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是A液滴中的 Cl由 a 区向 b 区迁移B液滴边缘是正极区,发生的电极反应为:O22H2O4e4OHC液滴下的 Fe 因发生还原反应而被腐蚀,生成的 Fe2由 a 区向 b 区迁移,与 b 区的 OH形成 Fe(OH)2,进一步氧化、脱水形成铁锈D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板,在铜铁接触处滴加 NaCl 溶液,则负极发生的电极反应为:Cu2eCu22.(2011 安徽高考 12)研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl,下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是:A.正极反应式:AgCle=AgCl B.每生成 1 mol Na2Mn5O10转移 2 mol 电子C.Na不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl 是还原产物3.(2011 北京高考 8)结合下图判断,下列叙述正确的是A和中正极均被保护B. 和中负极反应均是 Fe2eFe2 C. 和中正极反应均是 O22H2O4e4OHD. 和中分别加入少量 K3Fe(CN)6溶液,均有蓝色沉淀4.(2011 福建高考 11)研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料,以 LiOH 为电解质,使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是A水既是氧化剂又是溶剂 B放电时正极上有氢气生成C放电时 OH向正极移动 D总反应为:2Li2H2O= 2LiOHH25.(2011 广东高考 12)某小组为研究电化学原理,设计如图 2 装置。下列叙述不正确的是A、a 和 b 不连接时,铁片上会有金属铜析出B、a 和 b 用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2+2e= CuC、无论 a 和 b 是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D、a 和 b 分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2向铜电极移动高三化学复习电化学 高考真题 2011 11 08 L - 2 -6.(2011 山东高考 15)以 KCl 和 ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正确的是A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池,电镀过程是该原电池的充电过程B.因部分电能转化为热能,电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C.电镀时保持电流恒定,升高温度不改变电解反应速率D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用7.(2011 新课标全国)铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是A. 电池的电解液为碱性溶液,正极为 Ni2O3、负极为 FeB. 电池放电时,负极反应为 Fe+2OH-2e-=Fe(OH)2C. 电池充电过程中,阴极附近溶液的 pH 降低D. 电池充电时,阳极反应为 2Ni(OH)2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O8.(2011 海南)一种充电电池放电时的电极反应为H2+2OH-2e-=2H2O; NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-当为电池充电时,与外电源正极连接的电极上发生的反应是A. H2O 的还原 B. NiO(OH)的还原C. H2的氧化 D. Ni(OH) 2的氧化9.(2011 海南)根据下图,下列判断中正确的是A.烧杯 a 中的溶液 pH 升高B.烧杯 b 中发生氧化反应C.烧杯 a 中发生的反应为 2H+2e-=H2D.烧杯 b 中发生的反应为 2Cl-2e-=Cl210(2011 全国 II 卷 10)用石墨做电极电解 CuSO4溶液。通电一段时间后,欲使用电解液恢复到起始状态,应向溶液中加入适量的ACuSO4BH2OCCuODCuSO45H2O11 (2011 上海)用电解法提取氯化铜废液中的铜,方案正确的是A用铜片连接电源的正极,另一电极用铂片 B用碳棒连接电源的正极,另一电极用铜片C用氢氧化钠溶液吸收阴极产物 D用带火星的木条检验阳极产物高三化学复习电化学 高考真题 2011 11 08 L - 3 -12.( 2011 江苏高考 13,12 分) Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质,可通过下列方法制备:在 KOH 加入适量 AgNO3 溶液,生成 Ag2O 沉淀,保持反应温度为 80,边搅拌边将一定量 K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中,反应完全后,过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为2AgNO34KOHK2S2O8 Ag2O22KNO3K2SO42H2O 回答下列问题:(1)上述制备过程中,检验洗涤是否完全的方法是 。(2)银锌碱性电池的电解质溶液为 KOH 溶液,电池放电时正极的 Ag2O2 转化为 Ag,负极的 Zn 转化为K2Zn(OH)4,写出该电池反应方程式: 。(3)准确称取上述制备的样品(设 Ag2O2仅含和 Ag2O)2.558g,在一定的条件下完全分解为 Ag 和O2 ,得到 224.0mLO2(标准状况下) 。计算样品中 Ag2O2的质量分数(计算结果精确到小数点后两位) 。27(2010 四川) 碘被称为“智力元素”,科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。 碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂,它的晶体为白色,可溶 于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质 碘。以碘为原料,通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。 请回答下列问题: (1)碘是 (填颜色)固体物质,实验室常用方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。 (2)电解前,先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液,溶解时发生反应: 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区,电解槽用水冷却。电解时,阳极上发生反应的电极反应式为 ;阴极上观察到的 实验现象是 。 (3)电解过程中,为确定电解是否完成,需检验电解液中是否有 I。请设计一个检验电解液中是否有 I的 实验方案,并按要求填写下表。 要求:所需药品只能从下列试剂中选择,实验仪器及相关用品自选。 试剂:淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。实验方法实验现象及结论(4)电解完毕,从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下:高三化学复习电化学 高考真题 2011 11 08 L - 4 -步骤的操作名称是 ,步骤的操作名称是 。步骤洗涤 晶体的目的是 。 9.(2009 广东高考)可用于电动汽车的铝空气燃料电池,通常以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液,铝合金为负极,空气电极为正极。下列说法正确的是A以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液时,正极反应都为:O22H2O4e4OHB以 NaOH 溶液为电解液时,负极反应为:Al3OH3eAl(OH)3C以 NaOH 溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的 pH 保持不变D电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极17.( 2007 天津高考) 天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2) ,充电时 LiCoO2中 Li 被氧化,Li迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中,以 LiC6表示。电池反应为 LiCoO2C6CoO2LiC6,下列说法正确的是A、充电时,电池的负极反应为 LiC6eLiC6 B、放电时,电池的正极反应为 CoO2LieLiCoO2,C、羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质 D、锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低6以惰性电极电解 NaCl 溶液或 CuSO4溶液都得到三种产物 A、B、C,各物质之间的转化关系如下图所示 (图中参与反应和生成的水都已略去) 。已知甲是短周期元素的单质,它是日常生活中常用的包装材料。回答下列问题:(1)甲在元素周期表中位置是 ; (2)若电解的是 NaCl 溶液:A 与 B 反应的离子方程式是 若电解 100mL0.01molL1NaCl 溶液,阴、阳两极各产生 112mL 气体(标准状况) ,则所得溶液的 pH 为 (忽略反应前后溶液的体积变化) (3)若电解的是 CuSO4溶液:E 的化学式是 ;电解时阳极的电极反应式是 ; 加热时,A 的浓溶液可与 B 发生反应,A 的浓度随时间变化的图像正确是 。A B C若利用反应 ABCCuSO4+H2O,把化学能转化为电能,所设计电池的负极材料是 (填元素符号) 。高三化学复习电化学 高考真题 2011 11 08 L - 5 -(1)第 3 周期第A 族 (2)Cl22OH= Cl+ClO+H2O;13 (3)SO2;4OH4eO2H2O ) A Cu4. 如右图所示的装置,C、D、E、F 都是惰性电极。将电源接通后,向饱和 NaCl 溶 液中滴入酚酞溶液,在 F 极附近显红色。则以下说法正确的是 A电源 B 极是正极 B电极 D 是阳极 C两烧杯内溶液的 pH 都逐步增大 DC、D、E、F 电极均有单质生成,其物质的量比为 1:2:2:25. 图装置实验,A、B 两烧杯分别盛放 200g10%NaOH 和足量 CuSO4溶液。通电一段时间后,c 极上有 Cu 析出,又测得 A 杯中溶液的质量减少 4.5g(不考虑水的蒸发) 。 请回答下列问题: (1)电源 P 极为 极;请分别写出 b 极和 c 极上发生的电极反应式:; (2)c 极上析出固体铜的质量为 g (
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