最新最新 2018 高考化学二轮复习测试专题突破练高考化学二轮复习测试专题突破练(八八)化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡专题突破练(八) 化学反应速率和化学平衡1已知分解 1 mol H2O2 放出热量 98 kJ。在含少量 I的溶液中，H2O2 分解的机理为：H2O2IH2OIO 慢H2O2IOH2OO2I 快下列有关该反应的说法正确的是( )A反应速率与 I浓度有关BIO也是该反应的催化剂C反应活化能等于 98 kJmol1Dv(H2O2)v(H2O)v(O2)解析： 由于反应速率由慢反应决定，故 I浓度越大，反应速率越快，A 正确；IO为中间产物，不是催化剂，B 错误；活化能不是反应热，反应热是正、逆反应活化能的差值，C 错误；依据总反应2H2O2=2H2OO2和反应速率计量数间的关系判断，D 错误。答案： A2(2017湖北八所重点中学联考)将 6 mol CO2 和8 mol H2 充入一容积为 2 L 的密闭容器中(温度保持不变)发生反应 CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H解析： A 项，根据控制变量法原理，和实验探究温度对反应速率的影响，而和实验探究硫酸铜对反应速率的影响，应控制实验的温度为 35 ，A 项错误；B 项，时间越长，反应越慢，B 项错误；C 项，上述方案只能探究温度、硫酸铜对锌与稀硫酸反应速率的影响，C 项错误；D 项，同条件下，温度高，反应快，得出的速率比的速率大；少量硫酸铜与锌发生置换反应，铜附在锌表面构成原电池，加快反应速率，但是硫酸铜的量过多，会导致大量铜覆盖锌，阻止反应进一步进行，D 项正确。答案： D5对于可逆反应 N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0。下列研究目的和图示相符的是( )A B C D研究目的 温度(T)对化学平衡的影响(T2T1) 压强(p)对平衡常数的影响 温度(T)对反应的影响 压强(p)对反应的影响(p2p1)图示 解析： A 项，根据“先拐先平”反应快、温度高，可知 T1T2，错误；B 项，化学平衡常数只受温度影响，与压强无关，错误；C 项，最低点为平衡点；最低点左侧为反应向右进行建立平衡的过程；后半段为温度对平衡影响；D 项，根据“先拐先平、反应快，压强大”可知 p1p2，错误。答案： C6(2017西城区期末)已知：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92 kJmol1，图中表示 L 一定时，H2 的平衡转化率()随 X 的变化关系，L(L1、L2)、X 可分别代表压强或温度。下列说法中，不正确的是( )AX 表示温度 BL2L1C反应速率：v(M)v(N) D平衡常数：K(M)K(N)解析： A 项，据图可知，随着 X 的增加，H2 的转化率减小，根据反应 3H2(g)N2(g) 2NH3(g) HL1，正确；C 项，温度不变增大压强，反应速率加快，v(L2)v(L1)，则反应速率：v(M)v(N)，正确；D 项，温度不变，平衡常数不变，平衡常数 K(M)K(N)，错误。答案： D7(2017衡水联考)以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为：2CO2(g)6H2(g) CH3CH2OH(g)3H2O(g) Hb，A 错误；b 点只能说明该温度下，CO2 和 H2O 的浓度相等，不能说明 v 正(CO2)v 逆(H2O)，B 错误；从图象可知，a 点 H2 和 H2O 的物质的量百分数相等，故物质的量相等，C 正确；其他条件恒定，充入更多 H2，反应物浓度增大，正反应速率增大，v(CO2)也增大，D 错误。答案： C8一定条件下，CH4 与 H2O(g)发生反应：CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)。设起始nH2OnCH4Z，在恒压下，平衡时 CH4 的体积分数 (CH4)与 Z 和 T(温度)的关系如下图所示。下列说法正确的是( )A该反应的焓变 H0B图中 Z 的大小为 a3bC图中 X 点对应的平衡混合物中nH2OnCH43D温度不变时，图中 X 点对应的平衡在加压后(CH4)减小解析： A根据图示知温度越高，CH4 的体积分数越小，说明平衡向右移动，所以该反应的焓变H0，A 项正确；B.相同条件下 Z 越大，平衡时CH4 的体积分数越小，所以图中 Z 的大小为a3，C 项错误；D.温度不变时，加压，平衡逆向移动，甲烷的体积分数增大，D 项错误。答案： A9(2017福建宁德质检)在 300 mL 的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的 CO 气体，一定条件下发生反应：Ni(s)4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表。温度/ 25 80 230平衡常数 5104 2 1.9105下列说法正确的是( )A上述生成 Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应B25 时反应 Ni(CO)4(g) Ni(s)4CO(g)的平衡常数为 0.5C在某条件下达到平衡，测得 Ni(CO)4、CO 浓度均为 0.5 molL1，则此时温度高于 80 D80 达到平衡时，保持体积不变，往体系中充入少量的 Ni(CO)4，再次达到平衡后 CO 的体积分数减小解析： A 项，化学平衡常数只受温度的影响，根据表格中数据，随着温度的升高，平衡常数减小，因此正反应是放热反应，故错误；B 项，Ni(s)4CO(g) Ni(CO)4(g)，化学平衡常数的表达式为 K1cNiCO4c4CO，Ni(CO)4(g) Ni(s)4CO(g)，化学平衡常数的表达式为 K2c4COcNiCO4，K21/K11/(5104)2105，故错误；C 项，化学平衡常数为 0.5/0.5482，因此温度小于 80 ，故错误；D 项，相当于增大压强，平衡向正反应方向进行，达到平衡后 CO 的体积分数减小，故 D 正确。答案： D10甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及其数量如图所示，三个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是( )A平衡时各容器内 c(NO2)的大小顺序为乙甲丙B平衡时 N2O4 的百分含量：乙甲丙C平衡时甲中 NO2 与丙中 N2O4 的转化率不可能相同D平衡时混合物的平均相对分子质量：甲乙丙解析： 因甲、丙为恒容容器，0.1 mol N2O4 完全转化可得到 0.2 mol NO2，故甲、丙两容器中的化学平衡为等效平衡，反应开始后乙容器中的压强大于甲容器中的压强，而压强越大，越有利于平衡向生成N2O4 的方向进行，故 B 对；再结合平均相对分子质量与各组分相对分子质量的关系知 D 错；虽然乙中转化掉的 NO2 比甲中多，由勒夏特列原理知因乙的容积减小导致 NO2 浓度增大的程度大于因平衡移动使 NO2 浓度减小的程度，因此，平衡时乙中 NO2 的浓度大于甲中 NO2 的浓度，但由于甲、丙两容器内的化学平衡为等效平衡，甲、丙中 NO2 的浓度应相等，A 错；由甲、丙中的化学平衡为等效平衡知，若平衡时甲中 NO2 的转化率为 50%，则丙中 N2O4 的转化率也为 50%，C 错。答案： B11根据下表所示化学反应与数据关系，回答下列问题：化学反应 平衡 常数 温度 973 K 1 173 K Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g) K1 1.47 2.15Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g) K2 2.38 1.67CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) K3 ？ ？(1)反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)写出反应的平衡常数 K3 的表达式_。(3)根据反应可推导出 K1、K2 与 K3 之间的关系，则 K3_(用 K1、K2 表示)。(4)要使反应在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有_(填写字母序号)。A缩小反应容器的容积B扩大反应容器的容积C升高温度D使用合适的催化剂E设法减小平衡体系中的 CO 浓度(5)若反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：可见反应在 t1、t3、t7 时都达到了平衡，而t2、t8 时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2 时_；t8 时_。若 t4 时降压，t6 时增大反应物的浓度，请在图中画出 t4t6 时逆反应速率与时间的关系曲线。解析： (1)由表可知，温度升高，反应的 K1 增大，故该反应为吸热反应。(2)反应的平衡常数K3cCO2cH2cCOcH2O。(3)K3cCO2cH2cCOcH2O，K1cCOcCO2，K2cH2cH2O，故 K3K2K1。(4)反应为吸热反应，其逆反应为放热反应，反应是放热反应，而反应是反应的逆反应与反应的和，故反应是放热反应，且反应前后气体的体积不变，故只有 C、E 可使平衡逆向移动。(5)由图可知，t2 时改变的条件使反应速率增大，且平衡逆向移动，故改变的条件是升高温度或增大 CO2 的浓度(或增大 H2 的浓度)；t8 时改变的条件使反应速率加快且平衡不移动，故改变的条件是使用催化剂或加压(或减小容器的容积)。若 t4 时降压，则反应速率减小，曲线在原来平衡曲线的下方，平衡不移动，故该曲线为水平直线，且纵坐标为 t6 时的 v 逆。答案： (1)吸热 (2)cCO2cH2cCOcH2O (3)K2K1 (4)CE(5)升高温度或增大 CO2 的浓度或增大 H2 的浓度使用催化剂或加压或减小容器的容积12CrO24 和 Cr2O27 在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为 1.0 molL1 的 Na2CrO4 溶液中 c(Cr2O27)随 c(H)的变化如图所示。(1)用离子方程式表示 Na2CrO4 溶液中的转化反应_。(2)由图可知，溶液酸性增大，CrO24 的平衡转化率_(填“增大” “减小”或“不变”)。根据 A 点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_。(3)升高温度，溶液中 CrO24 的平衡转化率减小，则该反应的 H_0(填“大于” “小于”或“等于”)。解析： (1)由信息 CrO24 和 Cr2O27 在溶液中可相互转化，再结合图象知，Na2CrO4 溶液中的转化反应为 2CrO242H Cr2O27H2O。(2)由图可知，溶液的酸性增强，Cr2O27 的浓度越大，平衡向正反应方向移动，因此 CrO24 的平衡转化率增大；由反应 2CrO242H Cr2O27H2O 得该转化反应的平衡常数表达式为cCr2O27c2CrO24c2H，根据 A 点数据可以得出 c(H)1.0107 molL1、c(Cr2O27)0.25 molL1，可求出转化的 c(CrO24)0.25 molL120.5 molL1，进一步可得平衡