第 1 页 （共7 页）虎门外语学校 2015-2016学年第一学期第19 周周测高三化学试题（松山湖、一中 2015.12.25日联考题）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 7下列说法不正确的是A明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同B“ 血液透析 ” 的原理利用了胶体的性质C食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质D煤炭燃烧、建筑扬尘等可加重雾霾8用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A25 时，pH13 的 1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的 OH数目为 0.2N AB标准状况下， 2.24 L Cl2溶于水，转移的电子总数为0.1NAC室温下， 21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD标准状况下， 22.4 L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA9下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A SO2通入 BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀为BaSO3，后转化为 BaSO4B 浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性C 向 FeCl2溶液中加入足量 Na2O2粉末出现红褐色沉淀和无色气体FeCl2溶液部分变质D 向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加 2 滴氯水溶液变蓝还原性： I-Fe2+10尿黑酸是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种物质。其转化过程如下：下列说法错误的是A酪氨酸既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应B1 mol 尿黑酸与足量浓溴水反应，最多消耗3 mol Br2C1 mol 尿黑酸与足量 NaHCO3反应，最多消耗3 mol NaHCO3第 2 页 （共7 页）D对羟基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7 个11W、X、Y、Z 均为短周期元素，原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数分别为5、6、2、6。 下列说法正确的是A最简单氢化物的还原性：XZ C原子半径： ZYXW DX、Y、Z 不可能存在于同一离子化合物中12.下列图示与对应的叙述相符的是A图 I 表示 H2与 O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热 H = - 241.8 kJmol-1B图表示某可逆反应正、逆反应速率随温度的变化，则该反应的正反应是放热反应C图表示 0.1 mol MgCl26H2O 在空气中充分加热时固体质量随时间的变化D图表示常温下，稀释HA、HB 两种酸的稀溶液时，溶液pH 随加水量的变化，则 NaA 溶液的 pH 大于同浓度 NaB 溶液的 pH 13硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，医药上用于催吐剂。已知25 时， KspZn(OH)21.0 1017， K spAg2SO41.2 105，则下列说法正确的是A在水中加入少量ZnSO4固体时，水的电离平衡向正反应方向移动，Kw减小B在 ZnSO4溶液中各离子的浓度关系为：c(Zn2)c(H)c(OH)c(SO 42) C在 0.5 L 0.10 molL1的 ZnSO4溶液中加入等体积的0.02 mol L1的 AgNO3溶液，即可 生成 Ag2SO4沉淀D常温下，要除去0.20 mol L1 ZnSO 4溶液中的 Zn2，至少要调节 pH 826（14 分）氨基甲酸铵（ NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某小组模拟制备氨基甲酸铵的反应为：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) H0。（温度对反应的影响比较灵敏）（1）如用下图装置和选用的试剂制取氨气，其中错误的是_；氨气的实验室制法的化学方程式是。（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把NH3和 CO2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，第 3 页 （共7 页）生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中。当悬浮物较多时，停止制备。（注：CCl4与液体石蜡均为惰性介质。）发生器用冰水冷却的原因是；液体石蜡鼓泡瓶的作用是；双通玻璃管的作用是；浓硫酸的作用是。从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是（填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是_（填写选项序号）。a常压加热烘干b高压加热烘干c减压 40以下烘干27 （15分）“812”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN） 。请回答下列问题：（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是。A.水B.泡沫灭火器C.干粉灭火器D.细沙盖灭（2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是。A. NH4NO3 N2 + O2 + H2O B. NH4NO3 O2 + HNO3 + H2O C. NH4NO3 NH3 + HNO3D. NH4NO3 N2+ NH3+ H2O （3）NaCN 属于剧毒物质，有多种无害化处理方法。 H2O2处理法： NaCN + H2O2 N2+ X + H2O，推测 X 的化学式为，双氧水的电子式为。用如图所示装置除去含CN、Cl废水中的 CN时，控制溶液pH 为 910，某电极上产生的 ClO将 CN氧化为两种无污染的气体，则电解过程中，阳极的电极反应式为。（4）以 TiO2为催化剂用 NaClO 将 CN离子氧化成 CNO，CNO在酸性条件下继续与NaClO第 4 页 （共7 页）反应生成 N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN离子的废水与过量NaClO 溶液的混合液共200mL（设其中 CN的浓度为 02mol L1）进行实验。写出 CNO在酸性条件下被NaClO 氧化的离子方程式；若结果测得 CO2的质量为 1.408g，则该实验中测得CN被处理的百分率为。28. (14 分) SO2 、CO 、NOx 是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。请回答下列问题：（1）已知 25、101kPa时：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H1 = - 197 kJ?mol-1H2O(g) = H2O(l) H2 = - 44 kJ?mol-12SO2(g) + O2(g) + 2H2O(g) = 2H2SO4(l) H3 = - 545 kJ?mol-1则 SO3(g)与 H2O(l)反应的热化学方程式是；（2）若反应 2H2（g）+ O2（g） 2H2O（g） H= 241.8kJ?mol-1。根据下表数据，则 x= kJ?mol-1；（3）甲醇汽油也是一种新能源清洁燃料。工业上可用CO 和 H2制取甲醇，热化学方程式为： CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) H= 90 kJ?mol-1。某温度下，在两个容积均为1 L 的密闭容器中，分别发生该反应：容器甲乙反应物投入量1 mol CO (g) 和 2 mol H2(g) 1 mol CH3OH(g) 平衡时 c(CH3OH) c1c2平衡时能量变化放出 54 kJ 吸收 a kJ 则 c1_ c2(填“ ” 或“ ” 或“ ”) , a=_ ；（4）氮氧化物都是常见的大气污染物，某温度下氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：i. 2NO(g)Cl2(g）2ClNO(g) H1 0 其平衡常数为 K1ii. 2NO2(g)NaCl(s) NaNO3(s)ClNO(g) H20 其平衡常数为 K2现有反应 4NO2(g)2NaCl(s) 2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g)，则此反应的平衡常数K3（用 K1、K2表示） ；工业上利用氨还原法除去氮氧化合物，生成两种对环境友好的物质。请以氮氧化合物的通式 NOX写出化学方程式。化学键HH O OOH 断开 1mol 化学键所需的能量 /kJ 436 x 463 第 5 页 （共7 页）38化学选修 5：有机化学基础 (15 分) 一种重要的有机化工原料有机物X，下面是以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。Y是一种功能高分子材料。已知：X 为芳香烃，其相对分子质量为92 烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：（苯胺，易被氧化）请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：（1）X 的分子式为 _；（2）的名称为，G 中官能团名称为；（3）反应的反应类型是；已知 A 为一氯代物，则 E 的结构简式是；（4）反应的化学方程式为；（5）阿司匹林有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有种：含有苯环；既不能发生水解反应，也不能发生银镜反应；1 mol 该有机物能与 2 molNaHCO3完全反应。（6）参照上述合成路线，结合所学知识，设计一条以A 为原料制备的合成路线 (无机试剂任用 )。合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2CH2CH2CH2n浓硫 酸170催 化 剂。第 6 页 （共7 页）高三化学参考答案题号7 8 9 10 11 12 13 答案A C D C A B D 26 （14分）（1）AC（2 分） ；2NH4Cl + Ca(OH)22NH3+ CaCl2 + 2H2O(未写条件扣 1 分)(2 分)（2）降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）； （2 分）通过观察气泡， 调节 NH3与 CO2通入比例（或通过观察气泡， 控制 NH3与 CO2的反应速率） ； （2 分）防止倒吸（ 1 分） ；吸收多余氨气，防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解(2 分，两点各 1 分)。过滤（ 1 分） ； c（2 分） 。27. （除说明外，每空2 分，共 15 分）（1）D（1 分）（2）A、C （3） NaHCO3； Cl2e+2OH = ClO+H 2O （4） 2 CNO- + 6ClO- + 8H+ = N 2+ 2CO2+ 3Cl2+ 4H2O 80.0% 28.（除说明外，每空2 分，共 14 分）（1）SO3（g）+ H2O（l） 2H2S O4（l） H= 130 kJ/mol （3 分）（2）738.2（3 分）（3） = ；36 （4）K22/ K16NOX + 4XNH3 = (3+2X)N2 + 6XH2O（反应条件可以不写）38 （除说明外，每空2 分，共 15 分）（1）C7H8（1 分）（2）邻羟基苯甲酸；硝基、羧基（3）还原反应（ 1 分）；（1 分）（4）第 7 页 （共7 页）（5）10 （6）（4 分，其他合理答案给分）