第二章化学物质及其变化【学习目标】1认识分类的科学方法对化学研究的作用。能根据物质的组成和性质对物质进行分类。2知道胶体是一种常见的分散系。3知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。4根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。 第一节物质的分类一、分类法在化学研究中的简单应用【学习导引】思考： 你会给事物分类吗？想想你在化学学习中曾经对那些知识进行过分类？1化学元素的分类法之一根据元素原子结构和性质特点的分类类别元素名称汉字的特点原子结构特点元素原子在化学反应中的变化倾向元素化合价特点金属元素非金属元素一般非金属元素稀有气体元素思考： 你还想到或了解到依据什么标准对化学元素进行分类？2化学物质的分类法之一依据所含成分种类及元素种类的分类类别组成特点实例混合物纯净物单质化合物3化合物的分类方法之一依据其组成和性质的分类类别概念组成或结构特点该类物质的共同性质实例酸碱盐氧化物思考： ( 1) 请回顾你所知道的化合物，有没有不能划入上述四类的？( 2) 如何用简图表示单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化关系？请用箭头补充下列图示，尽可能使之完善，并分别用你学过的化学方程式举例说明这些转化关系。4化学反应的分类方法之一依据反应物、生成物种类和数量的分类反应类型概念反应特点实例化合反应分解反应置换反应复分解反应思考：请回顾你所学习过的化学反应，有没有不能划入上述四类的？你还知道哪些反应的分类方法？思考： 分类法对化学学习有何帮助？请同学们思考、讨论课本24 页的实践活动3。【同步训练】1与碱反应只生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物，酸性氧化物也叫酸酐。下列化合物中，属于硝酸的酸酐的是( ) AN2O3BN2O4CNO2DN2O52下列生活中的物质，可看作纯净物的是( ) A煤B生铁C蒸馏水D矿泉水3从元素组成上看，酸和碱的共同点是( ) A都含有原子团B都含氧元素C都含有氢元素D都含有金属元素4CO2、NO、H2O 三者同属于下列的( ) A酸性物质B碱性物质C氧化物D非金属元素5下列各组物质中，硫元素的化合价相同的一组是( ) AH2S 和 SO2BNa2S 和 SCSO2和 Na2SO4DSO2和 Na2SO36下列物质中，不能和二氧化碳发生化合反应的是( ) A水B生石灰C氧气D木炭7对下列化学仪器进行分类：试管，酒精灯，坩埚钳，烧杯，铁架台，蒸发皿，试管夹，试剂瓶。若把归入一类，则这一类仪器的共同特点是( ) A可被加热B玻璃制品C量器D颜色一样8下列物质间的反应，一定不能生成盐的是( ) A酸与金属氧化物反应B金属与氧气化合C单质与化合物的置换反应D盐与盐反应9HCl 、NaOH、NaCl 具有的共同点是( ) A使石蕊溶液变色B使酚酞溶液变色C都含有Cl 元素D都是化合物10连线题：请把左栏中的物质与右栏中其所属类别之间进行连线物质所属类别H2SO4含氧酸H2S无氧酸HCl一元酸HNO3多元酸11很多食品包装中常常有一个小纸袋，内盛白色固体物质，标称“干燥剂”，其主要化学成分为生石灰。( 1) 写出生石灰的化学式_。( 2) 生石灰属于哪一类别的化学物质？_。( 3) 生石灰可用做干燥剂的理由用化学方程式表示为_。生石灰能否长期持续地做干燥剂？为什么？( 4) 生石灰还可以与哪些类别的化学物质发生反应？列举2 例，分别写出反应的化学方程式。( 5) 在你所知道的化学物质中，还有哪些可用做干燥剂？二、分散系及其分类【学习导引】1什么叫分散系？什么叫分散质？什么叫分散剂？2判断下列分散系的类属，并指出其分散质和分散剂分散系食盐水白糖水氢氧化铁胶体泥水 (黄河水 ) 所属类别分散质分散剂3各类分散系的比较类别分散质粒子直径分散质粒子能否透过滤纸或半透膜稳定性外观特征(如是否透明等) 实例溶液胶体浊液说明： 请课外上网查阅关于“半透膜”的资料，并用于解答本问题。4胶体的性质 ( 1) 发生丁达尔效应对丁达尔效应的描述：_ 。胶体发生丁达尔效应的实质：_ _ 。丁达尔效应的应用：_ 。( 2) 布朗运动对布朗运动的描述：_ 。胶体发生布朗运动的实质：_ 。知识拓展： ( 3) 因胶体粒子带电荷引起的性质电泳思考： 我们经常说“某某胶体粒子带正电荷”，能不能说“该胶体带正电荷”，为什么？思考： 已知 Fe( OH)3胶体粒子易吸附胶体中的某类阳离子而带正电荷，在Fe( OH)3胶体中插入电极并持续通直流电一段时间，可能发生怎样的现象？为什么会发生这样的现象？知识拓展： ( 4) 胶体的介稳性一定条件下发生聚沉( 凝聚 ) 思考：胶体在一定条件下稳定存在的原因有二，其一是 _；其二是_。根据上述胶体稳定存在的原因，请你给出几种使胶体聚沉( 凝聚 ) 的方案。填入下表：聚沉方案聚沉方法聚沉的原理实例方案一方案二,【同步训练】1胶体与溶液的本质差异在于( ) A是否稳定B是否有颜色C是否透明D粒子直径大小2纳米材料是指把固体物质加工成直径在1 nm 100 nm 之间的一类材料。若把这些纳米 粒子分散到水中，形成的分散系属于( ) A溶液B胶体C悬浊液D乳浊液3氢氧化铁胶体稳定存在的最主要原因是 ( ) A胶粒直径小于1 nmB胶粒作布朗运动C胶粒带正电荷D胶粒不能通过半透膜4下列叙述正确的是( ) A直径介于1 nm 100nm 之间的微粒称为胶体BFe( OH)3难溶于水，因此不可能均匀分散在水里形成稳定的红褐色的液体C根据丁达尔效应，利用一束强光可以区别淀粉溶液与食盐溶液D胶体粒子是很多分子的集合体，因此不能透过滤纸5如果大气中没有许多的悬浮物形成的气溶胶，那么即使白天天空也不会是光亮的，我们只能像黑夜一样看见诸多星星和一个大的星星太阳。是大气中的气溶胶使我们能够在白天感觉到一片光明。气溶胶显示的这种性质叫做( ) A光的反射B布朗运动C电泳D丁达尔效应6珍珠的主要化学成分是碳酸钙和水，其中所含的水是以极其细小粒子的形式( 粒子直径大 都在 107m109m 之间 ) 分散在固体碳酸钙中的。则从分散系的角度珍珠可看做( ) A溶液B固溶胶C液溶胶D浊液7土壤也是一种胶体，研究发现，土壤胶体粒子主要是带负电荷的。化肥施入土壤后，往 往是先被土壤胶体吸附固定下来再被作物吸收的。在水田里施用下列氮肥时，哪一种容 易造成肥效的流失( ) ANH4HCO3BNH4ClC( NH4)2SO4DNH4NO38大多数无机物形成的胶体都属于粒子胶体，其胶体粒子大都是由难溶性物质的若干小分子集合在一起形成的聚合体，只是由于颗粒度小，才没有沉降，而是形成了一种暂时稳定的胶体状态。而一些有机大分子，如鸡蛋白、可溶性淀粉等本身是可以溶于水的，它们的单个分子就达到了胶体粒子的直径范围，故它们的水溶液又叫分子胶体。如图所示：把一个鸡蛋壳底部的外皮用盐酸溶解掉，只留下内膜，这层内膜是一种半透膜。把淀粉溶液和食盐水的混合物放入上述鸡蛋壳内，并把鸡蛋壳置于盛有蒸馏水的烧杯中，一段时间后，分别取烧杯中( 蛋壳外 )的液体各2 mL ，做下列实验。( 1) 第一份中加入硝酸银溶液，现象是 _， 反应的化学方程式是_ _ 。( 2) 第二份中滴加碘水( I2) ， 现象是 _， 这一现象说明的问题是_ _( 已知 I2分子遇淀粉会变蓝色) 。( 3) 上述用盐酸溶解鸡蛋外壳的过程中，发生的主要反应的化学方程式是_ _。【能力拓展】1硫酸镁 ( 化学式为MgSO4) 是一种盐。下列途径，难以得到硫酸镁的是( ) A金属单质与非金属单质反应B金属氧化物与非金属氧化物反应C酸与碱发生中和反应D酸与盐发生复分解反应2下边是一个交叉分类图，左侧为物质，右侧为分类标准，线已连接好。请根据分类情况，写出右侧栏中的分类标准。3从不同的角度、以不同的标准，可以把某些物质划入不同的类别。如HCl 在不同的场合分别可以划入“无氧酸” 、 “气体”、 “易溶物质” 、 “氯化物”、 “氢化物”等若干类物质中。下边有四种物质，根据不同的分类标准，都可以把它们分为2 类，其中的某一种属于一类，而另外的三种不属于该类。请思考，有多少种不同的分法。把结果填写在下表中。氢氧化钠、氧气、氧化铜、盐酸。分类序号分类的标准单独属于一类的物质4酸与碱发生反应时，除了生成正盐外，还可生成酸式盐(如 NaHSO4、NaHCO3、NH4HCO3等) 或者碱式盐 如 Mg( OH) Cl、Cu2( OH)2CO3等 。酸式盐和碱式盐都是酸和碱不完全中和的产物。( 1) CO2与 NaOH 溶液反应，可能生成正盐Na2CO3，也可能生成酸式盐NaHCO3。 你认为什么条件下会产生NaHCO3？( 2) 写出碱式盐Mg( OH) Cl、Cu2( OH)2CO3分别与盐酸反应的化学方程式： _ ( 3) 写出酸式盐NaHSO4和 NaHCO3分别与 NaOH 反应的化学方程式：_ ( 4) 下列物质中，符合“一定含有氢元素，不一定含有氧元素”这一条件的是：酸；酸式盐；碱；碱式盐；碱性氧化物ABCD 第二节离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离【学习导引】思考： 为什么酸都能与石蕊作用显红色？且能与活泼金属反应放出氢气？1电解质在_或_状态下能够导电的_叫电解质。在以上两种情况下均不能导电的化合物，叫非电解质。在常见化合物中，_、_、_都属于电解质。注意： Cu、Cl2等单质既不是电解质，也不是非电解质。思考：电解质本身，如固体NaCl、液态 HCl 等是否能导电呢？知识拓展如图示，进行电解质溶液的导电实验，所用各电解质溶液的浓度均为0. 1 molL1，电压 220 V，实验结果记录在下表中。请思考两个灯泡较暗的电路中电解质与灯泡较亮的电路中电解质有何不同？实验编号电解质溶液接通电源后灯泡亮度1 0.