届龙海一中届龙海一中-漳州实验中学高三上学期期末考漳州实验中学高三上学期期末考化学科试卷化学科试卷考试时间：90 分钟 试卷滿分：100 分命题人 ：郭玉明 审题人：洪耀辉 本试卷分第本试卷分第 I I 卷和卷和 IIII 卷两部分。第卷两部分。第 I I 卷为选择题，第卷为选择题，第 IIII 卷为非选择题）卷为非选择题）第第 I I 卷卷 （选择题（选择题 4848 分）分）可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1H-1 C-12C-12 N-14N-14 O-16O-16 Na-23Na-23 Mg-24Mg-24 S-32S-32 Cl-35.5Cl-35.5 Cu-64Cu-64 Fe-56Fe-56 I-I-127127 一、选择题（本大题有 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个正确答案）1下列说法正确的是( )A光导纤维的主要成分是单质硅 B新型氢动力汽车的使用可减少雾霾的产生C明矾可用于自来水消毒 D福尔马林可用于食品保鲜2化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）A用热的纯碱溶液可洗涤餐具上的油污B新制 Cu(OH)2悬浊液在医院中常用于尿糖的检测C用灼烧并闻气味的方法可区别棉麻织物和纯羊毛织物D煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料3化学反应伴随能量变化，下列说法中错误的是( )A.TNT(炸药)爆炸时部分化学能转化为热能 B电解饱和食盐水时部分化学能转化为电能C镁条燃烧时部分化学能转化为光能 D植物光合作用时部分光能转化为化学能4在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）A加水稀释 C(OH)/C(H+)增大的溶液：K、Na、SO42、AlO2B常温下 KW/c(H)0.1 mol/L 的溶液：K、Na、SiO32、NO3C铁片加入产生气泡的溶液：Na、NH4、I、NO3DNaHCO3溶液：K、Na、SO42、Al35铁镍蓄电池，放电时的总反应为：FeNi2O33H2O Fe(OH)22Ni(OH)2下列有关该电池 的说法正确的是 ( ) A电池的电解液为碱性溶液，负极为 Ni2O3、正极为 FeB电池放电时，阴极反应为 Fe2OH2e=Fe(OH)2C电池充电过程中，阴极附近溶液的 pH 降低D电池充电时，阳极反应为 2Ni(OH)22OH2e=Ni2O33H2O6设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A将 1molCl2通入到水中，则 N(HClO)+N(Cl)+N(ClO) 2NAB常温常压下，3. .0g 含甲醛（HCHO）的冰醋酸中含有的原子总数为 0. .4NAC标准状况下，2. .24L 的 CCl4中含有的 CCl 键数为 0. .4NAD将 CO2通过 Na2O2使其增重 a 克时，反应中转移电子数为AaN 147一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，则乙可能是( )AAl (OH)3 BH2SiO3 CFeCl2 DCH3C18已知 A、B 为单质，C 为化合物。且有如下转化关系 若 C 溶于水后得到强碱溶液，则 A 可能是 Na 若 C 溶液与 Na2CO3溶液反应，放出 CO2气体，则 A 可能是 H2 若 C 溶液中滴加 NaOH 溶液，先生成沉淀后又溶解，则 B 可能为 Al 若 C 溶液中滴加 NaOH 溶液有蓝色沉淀生成，则 B 可能为 Cu来能实现上述转化关系的是( )A B C D9室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是( )序号pH1212溶液氨水氢氧化钠溶液A两溶液中c(OH)相等B溶液的物质的量浓度为 0.01molL-1C两溶液分别加水稀释 10 倍，稀释后溶液的 pH：D等体积的两溶液分别与 0.01 molL-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：10. 下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是( )Ac(NH4)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl 溶液：c(NH4HSO4) c( (NH4)2SO4) c(NH4Cl) B. 等物质的量的 NaClO、NaHCO3混合溶液：c(HClO)+c(ClO) c(HCO3) + c(H2CO3) + c(CO32)C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D某二元弱酸的酸式盐 NaHA 溶液中：c(H+)c(Na)c(OH)c(HA)c(A2)11下列实验现象预测正确的是( )A实验 I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B实验：酸性 KMnO4溶液中无明显现象C实验 III：微热稀 HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D实验：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应12工业上用 CO 和 H2合成 CH3OH：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。反应的平衡常数如下表：温度/0100200300400平衡常数667131.910-22.410-4110-5下列说法正确的是( )A该反应的H 0B加压、增大 H2浓度和加入催化剂都能提高 CO 的转化率C工业上采用 5 103 kPa 和 250的条件，其原因是原料气的转化率高Dt时，向 1 L 密闭容器中投入 0.1 mol CO 和 0.2 mol H2，平衡时 CO 转化率为 50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为 10013下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A甲图曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中分别加人足量镁粉产生 H2的物质的量的变化B乙表示将 0.01molL-lNaOH 溶液滴人到稀盐酸中的滴定曲线C丙为水的电离曲线，从 z 点刭 x 点，可采用在水中加入适量 NaOH 固体的方法D丁中曲线表示将 pH 相同的 NH4C1 溶液和盐酸稀释相同倍数时，二者 pH 的变化14下列说法正确的是( )A常温下向饱和 AgCl 水溶液中加入盐酸，Ksp 值变大B已知 Ksp(AgCl)=1.5610-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12，在含 Cl 、CrO42浓度相同的溶液中逐滴滴加稀 AgNO3溶液时，则先生成 AgCl 沉淀C某晶体中，有金属阳离子一定有阴离子D物质的溶解度随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的15下列解释事实的离子方程式不正确的是（ ）A酸性 KMnO4 溶液与 H2O2反应：2MnO45H2O26H 2Mn25O28H2OB向 FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6ClC 向 FeCl3溶液中加入 Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3+3Mg2+ D(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量 NaOH 溶液反应制 Fe(OH)2：Fe2+2OH=Fe(OH)216在 100mL 密度为 1.2g/mL 稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解（假设还原产物只有 NO） ，向反应后溶液中加入 3mol/L NaOH 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加 5.1g。则下列叙述不正确是（ ）A当金属全部溶解时收集到 NO 气体的体积为 2.24L（标准状况）B当生成沉淀的量最多时，消耗 NaOH 溶液体积最小为 100mLC原稀硝酸的物质的量浓度一定为 4 mol/LD参加反应金属总质量（m）为 9.6gm3.6g 第第卷卷 （非选择题（非选择题 5252 分）分）二、填空、简答题二、填空、简答题 17 （11 分）有 X、Y、Z、W、M 五种短周期元素，其中 X、Y、Z、W 同周期，Z、M 同主族；X+与 M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W; Y 单质晶体熔点高硬度大。试回答下列问题：（1）五种元素中原子半径最大的元素是_（写元素符号）（2）X 与 M 两元素以原子个数 1:1 形成的化合物的电子式为_（3）写出由 YM2制取 Y 单质的化学方程式_（4）化合物 Z2W2遇水剧烈反应，产生黄色沉淀和刺激性气味的气体，其反应的化学方程式为_（5）W、M 两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例_（写化学式，任写两种）(6)乙酸乙酯在 X 的最高价氧化物的水化物溶液中易水解，写出相应的反应化学方程式_18 （12 分）碱式硫酸铁Fe(OH)SO4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题：（1）加入少量 NaHCO3的目的是调节 pH 在 范围内。（2）反应中加入 NaNO2的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为。（3）碱式硫酸铁溶于水后生成的 Fe(OH)2+离子可部分水解生成 Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为 。（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有 Fe2+及 NO3。为检验所得产品中是否含有 Fe2+，应使用的试剂为 。A氯水 BKSCN 溶液 CNaOH 溶液 D酸性 KMnO4溶液（5）为测定含 Fe2+和 Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取 20.00mL 溶液于带塞锥形瓶中，加入足量 H2O2，调节 pH%。，、：；?“”.;！？！#$&%*+=_-（）【】_￥m%$元円zK