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届海南省海口市第一中学高三上学期第一次月考 化学一选择题(下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。每小题2分,共42分)1. NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是( )A1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为 2NAB2 L 0.5 molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 NAC1 mol Na2O2固体中含离子总数为 4NAD丙烯和环丙烷组成的 42 g 混合气体中氢原子的个数为 6NA2图表归纳是学习化学的一种常用方法,某同学如下归纳的下表与上图中对应正确的是选项XYZA胶体混合物淀粉溶液B化合物酸性氧化物一氧化氮C气态氢化物化合物液溴D强电解质强酸硫酸3下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用 FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu + 2Fe3 + Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2与 H2O 反应制备 O2 :Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用惰性电极电解饱和氯化钠溶液:2Cl- + 2H+ H2+ Cl24.在下述条件下,一定能大量共存的离子组是 A无色透明的水溶液中:K、Ba2、I、MnO 4B含有大量 NO的水溶液中:NH、Fe2、SO、H 3 424CC(HCO)0.1 molL1的溶液中:Na、K、CO、Br 323D强碱性溶液中:ClO、S2、HSO、Na 35下列离子组在一定条件下能共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且所给离子方程式正确的是 选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程 式AFe2、NO、K 3 稀硫酸3Fe 2NO4H=3Fe3NO 32H2OBFe3、I、ClO氢氧化钠溶液Fe33OH=Fe(OH)3CBa2、HCO、Cl 3氢氧化钠溶液HCOOH=COH2O 323DAl3、Cl、NO 3过量氢氧化钠溶液Al33OH=Al(OH)36常温下,在溶液中可发生以下反应: HZXO= X2Z2H2O(未配平), 4 2M2R2=2M32R, 2RZ2= R22Z。由此判断下列说法正确的是A. 常温下反应 2M2Z2=2M3 2Z不可以自发进行B. R 元素在反应中被氧化,在中被还原C. 反应配平后,H2O 的化学计量数为 8D. 还原性强弱顺序为:X2ZRM27.实验室将 NaClO3和 Na2SO3按物质的量之比 12 倒入烧瓶中,用水浴加热,同时滴入 H2SO4,产生气体 X,反应后测得 NaClO3和 Na2SO3恰好完全反应,则 X 为ACl2 BCl2O CClO2 DCl2O38. 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验,才能决定其正确与否,下列几种类推结论中,错误的是( )钠与水反应生成 NaOH 和 H2;所有金属与水反应都生成碱和 H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈;性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中化合物 NaCl 的焰色为黄色;Na2CO3的焰色也为黄色密度为 1.1 gcm3与密度为 1.2 gcm3的 NaCl 溶液等体积混合,所得 NaCl 溶液的密度介于 1.1 gcm3与 1.2 gcm3之间,NaK 合金的熔点应介于 Na 和 K 熔点之间A B C D9. 高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂,其工业制备的反应原理为2Fe(OH)3 + 3KClO + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O,下列说法正确的是A制备高铁酸钾用 ClO做还原剂B制备高铁酸钾时 1 mol Fe(OH)3得到 3 mol 电子C高铁酸钾中铁的化合价为+7D用高铁酸钾处理水时,其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体 10质量分数为 a%,物质的量浓度为 c mol/L 的 KOH 溶液,蒸发溶剂,恢复到原来温度,若质量 分数变为 2a%,则物质的量浓度变为 ( ) A大于 2c mol/L B等于 2c mol/L C小于 2c mol/L D在 c mol/L-2c mol/L 之间11能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B.钠与 CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu+2Na+ C.NaHCO3溶液与稀 H2SO4反应:CO2-3+2H+=H2O+CO2 D.向 FeCl3溶液中加入 Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+ 12常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A使甲基橙变红色的溶液:Mg2、K、SO42 、NO3 B使酚酞变红色的溶液:Na、Cu2、HCO3 、NO3 C0. 1 molL-1AgNO3 溶液:H、K、SO42 、I D0. 1 molL-1NaAlO2 溶液: H、Na、Cl、SO42 13下列解释事实的方程式不正确的是( ) A测 0.1mol/L 氨水的 pH 为 11:NH3H2ONH4+OH- B将 Na 块放入水中,产生气体:2Na+2H2O=2NaOH+H2 C用 CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2 Cu2+2Cl- DAl 片溶于 NaOH 溶液中,产生气体:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 1436.5gHCl 溶解在 1L 水中(水的密度近似为 1gmL1),所得溶液的密度为 gmL1,质量分数 为 w,物质的量浓度为 cmolL1,NA表示阿伏加德罗常数,则下列叙述正确的是 A. 所得溶液的物质的量浓度:c1molL1 B. 所得溶液中含有 NA个 HCl 分子 C. 36.5g HCl 气体在标准状况下占有的体积约为 22.4L D. 所得溶液的质量分数:w36.5c/ 15.雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子: Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl 。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后 得试样溶液,设计并完成了如下的实验:已知:3NO3 + 8Al + 5OH + 2H2O 3NH3 + 8AlO2根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是 A试样中肯定存在 NH4+、Mg2+、SO42和 NO3 B试样中一定不含 Al3+ C试样中可能存在 Na+、Cl D该雾霾中可能存在 NaNO3 、NH4Cl 和 MgSO4 16.用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是 A若无固体剩余,则溶液中一定有 Fe3 B若有固体存在,则溶液中一定有 Fe2 C若溶液中有 Cu2,则一定没有固体析出 D若溶液中有 Fe2,则一定有 Cu 析出 17.下列有关 Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是( ) A该溶液中,K、Fe2、C6H5OH、Br可以大量共存 B和 KI 溶液反应的离子方程式: Fe32I=Fe2I2 C和 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3SOBa23OH=Fe(OH)3BaSO424D1 L 0.1 molL1该溶液和足量的 Zn 充分反应,生成 11.2 g Fe 18.某未知溶液可能含 Cl、CO32、Na、SO42、Al3,将溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸变红。 取少量试液,滴加硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成;在上层清液中滴加硝酸银溶液,产生 白色沉淀。下列判断合理的是 A一定有 Cl B一定有 SO42 C一定没有 Al3 D一定有 CO32 19.亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为: Li2NHH2=LiNH2LiH,下列有关说法正确的是( ) ALi2NH 中 N 的化合价是1 B该反应中 H2既是氧化剂又是还原剂 CLi和 H的离子半径相等 D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 20.在相同状况下,一个空瓶,若装满 O2称其质量为 36 g,若装满 CO2称其质量为 42 g,若装满 A 气体,称其质量为 52 g,则 A 的相对分子质量是( ) A16 B32 C64 D128 21. 将 51.2 g Cu 完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含 NO、N2O4、NO2)的混合物共 0.9 mol,这些气体恰好能被 500 mL 2 mol/L NaOH 溶液完全吸收,生成含 NaNO3和 NaNO2的盐溶液, 其中 NaNO3的物质的量为 A0.2 mol B0.4 mol C0.8 mol D0.9 mol 第 II 卷 二:解答题(共 58 分) 22.(14 分) I、 (1)下列物质中属于强电解质的是 ;(2)属于弱电解质的 是 ;(3)属于非电解质的是 。 (填序号) 氨气 氨水 盐酸 醋酸 硫酸钡 银 氯化钠 二氧化碳 醋酸铵 氢气 II、某反应体系中的物质有:Cr2(SO4)3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O。已知 K2S2O8的 氧化性比 K2Cr2O7强。(1)请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式(要求配平) (2)反应中,被还原的物质是 ,Cr2(SO4)3是 剂。(3)在酸性条件下 K2Cr2O7与草酸(H2C2O4)反应的产物是:Cr2(SO4)3、CO2、K2SO4和 H2O,则 还原剂与氧化剂物质的量之比为 。 23.(10 分)某待测溶液(阳离子为 Na)中可能含有 SO42、SO32、NO3、Cl、Br、CO32、HCO3中的一种或多种,进行如图所示的实验,每次实验所加试剂均过量, 回答以下问题:(1)待测液中是否含有 SO42、SO32:_ 。 (2)沉淀 B 的化学式为_;生成沉淀 B 的离子方程式为_ _。 (3)根据以上实验,待测液中肯定没有的离子是_; 肯定存在的离子还有 _。 24 (18 分)I.某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质: O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。 已知该反应中 H2O2只发生如下过程:H2O2O2。 (1) 该反应中的还原剂是_。 (2) 该反应中,发生还原反应的过程是_。 (3) 写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目: _
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