衡水中学届高三上学期第三次调研考试衡水中学届高三上学期第三次调研考试 化学化学第 I 卷（选择题共 50 分） 一、选择题（下列每小题所给选项只有一项符合题意，每小题 l 分共 l0 分） 1 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（） A煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能沼气是可再生能源 B “84 消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感 C已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术则水热反应可以降低自然 界中碳的含量 D己知 PM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，则 PM2.5 在空 气中有可能形成胶体 2. NA 表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（） A. 25，pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH-的数目为 0.1 NA B. 常温常压下，22.4LCO2 中含有的 CO2 分子数小于 NA 个 C等物质的量的 N2 和 CO 的质量均为 28g D.标准状况下，5.6LCO2 与足量 Na2O2 反应转移的电子数为 0.5NA 3下列化学实验事实及其解释都正确的是（） A过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入 lmol/L 稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜可直 接与 1mol/L 稀硫酸反应 B.铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗然后放入 CuSO4 溶液中不反应说明铁钉表面形成 了一层致密稳定的氧化膜 C.粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强 D工业制玻璃的主要反应之一：高温下 Na2CO3+SiO2=Na2S2O3+CO2.该反应原理可用“强酸 H2CO3 制弱酸 H2SiO3 来解释 4下列说法正确的是（） A. 500 ml, 1mol/LFe2(SO4)3 溶液和 250mL 3mol/L 的 Na2SO4 溶液所含硫酸根离子的物质的量浓度 相等 B若 R 的含氧酸的酸性大于 Q 的含氧酸的酸性，则非金属性 R 大于 Q C. 1.2gNaHSO4 晶体中阳离子和阴离子的总数为 0.03NA D含 NA 个 Na+的 Na2O 溶解于 1L 水中Na+的物质的量浓度为 lmol/L 5下列离子方程式书写正确的是 A氯化钙溶液中通入 CO2 气体：Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+B以石墨作电极电解氧化铝溶液：2Cl-+2H2O电解 2OH-+H2+Cl2C. 200mL2mol/L 的 FeBr2 溶液中通入 11.2L 标准状况下的氯气：4Fe2+6Br- +5Cl2=4Fe3+3Br2+10Cl- D向明矾溶液中加人氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大：Al3+2SO42-+4OH-=2BaSO4+AlO2- +2H2O 6下列化学方程式中电子转移不正确的是7某非金属元素在化学反应中从化合态变为游离态则该元素 A.一定被氧化 B.一定被还原 C.可能被氧化，也可能被还原 D.化合价升高为 0 8. 下列反应中既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 A.Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 反应 B灼热的碳与高温水蒸气的反应 C铝与稀盐酸 D. H2 与 O2 的燃烧反应 9 实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种 离子的物质的量浓度均为 1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是 A.Al3+、K+、SO42-、Cl-、AlO2- B.Al3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3- C.Na+、K+、SO42-、NO3-、Cl- D.Fe2+、H+、Br-、NO3-、Cl- 10下列关于氧化物的各项叙述正确的是（） 酸性氧化物不一定是非金属氧化物 非金属氧化物肯定是酸性氧化物 碱性氧化物肯定是金属氧化物 金属氧化物肯定是碱性氧化物 酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸 与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 A B. C D 二、选择题（下列每小题所给选项只有一项符合题意，每小题 2 分，共 40 分） 11下列叙述中正确的是（）A. B 的阳离子氧化性比 A 的阴离子强，说明 A 元素的金属性一定比 B 元素强 B在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C 一种元素可能有多种氧化物，但同一化合价只对应一种氧化物 D强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应 12某硫原子的质量是 ag，12C 原子的质量是 bg，若 NA 只表示阿伏加德罗常教的数值，则下列说 法中正确的是（） 该原子的相对原子质量为该原子的物质的量为mol该硫原子的摩尔质量是 aNAg/mol ag 该硫原子所含的电子数为 16 cg 该硫原子所含质子数为 4bcNA/3a A B. C D 13设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（） 常温下，21gC3H6 和 C4H8 的混合物中含有的碳原子数为 1.5NA l4.2g 硫酸钠固体中含有 0.1NA 个硫酸钠分子 标准状况下，11.2L 己烷所含的分子数为 0.5NA 10mL18mol/L 的浓硫酸与足量的铁反应时，转移的电子教为 O.18NA 标准状况下，由 H2O2 分解制得 4.48LO2，转移的电子数目为 0.4 NA 2g含有的质子致、中子数、电子数均为 NAO18 2DA B. C D 14. FeS 与一定浓度的 HNO3 反应,生成 Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO 和 H2O,当 NO2、N2O4、NO 的物质的量之比为 1:1:1 时,实际参加反应的 FeS 与 HNO3 的物质的量之比为 A.1:6 B. 1:7 C.2:11 D. 16:25 15在浓盐酸中 HNO2 与 SnCl2 反应的离子方程式为 3SnCl2+12Cl-+2HNO2+6H+N2+3SnClx- +4H2O，关于该反应的说法都正确的是（ ） 氧化剂是 HNO2；还原性：Cl-N2；每生成 2.8gN2，还原剂失去的电子为 0.6mol；x 为 6，y 为 2；SnClx-是氧化产物 A. B. C. D. 16.下列离子方程式书写不正确的是（） A. AlCl3 溶液与烧碱溶液反应，当 n（OH-）：n（Al3+）=7：2 时，2Al3+7OH-=Al(OH)3+AlO2- +2H2O B向饱和 Na2CO3 溶液中通入过量的 CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3- C. CuCl2 溶液与 NaHS 溶液反应，当 n（CuCl2）：n（NaHS）=1：2 时，Cu2+2HS-=CuS+H2S D. Fe 与稀硝酸反应，当 n（Fe）：n（HNO3）=1：2 时，3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2+2NO+4H2O 17. 下列 4 个坐标图分别表示 4 个实验过程中某些质量的变化其中正确的是（）18下图为与水相关的部分转化关系（水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出） 。下列 说法错误的是（）A图中所示的反应均为氧化还原反应 B. 途径是硫酸型酸雨形成的重要途径 C工业上可用途径先制取水煤气，再合成甲醇等有机物 D把金属钠投入到硫酸铜溶液中，发生途径的反应，反应不生成铜单质 19下列示意图与对应的反应情况符合的是（ ）A向含 0.01mol KOH 和 0.01mol Ca(OH)2 的混合溶液中缓慢通入 CO2 至过量 B向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至过量 C向 KAl(SO4)2 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至过量 D向 NaAlO2 溶液中逐滴加入盐酸至过量20已知：将 Cl2 通入适量 NaOH 溶液，产物中可能有 NaCl、NaClO、NaClO3，且的值)()( cClOcCl与温度高低有关，当 n（NaOH）=a mol 时，下列有关说法错误的是（ ）A. 参加反应的氯气的物质的量等于amol21B.改变温度，产物中 NaClO3 的最大理论产量为amol71C. 改变温度，反应中转移电子的物质的量 n 的范围：namol21amol65D.某温度下，若反应后=11，则溶液中=1/2)()( cClOcCl21将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有 NO)。 向反应后的溶液中加入 3 mol/L NaOH 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1 g。下列叙述不正确的是( ) A当生成的沉淀量达到最大时，消耗 NaOH 溶液的体积 V100 mL B当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是 0.4 mol C参加反应的金属的总质量 9.6gm3.6g D当金属全部溶解时收集到 NO 气体的体积一定为 2.24L 22设 NA 为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（ ） A标准状况下，40g SO3 的体积为 11.2L B高温下，0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的 H2 分子数目为 0.3 NAC5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H2O 反应中，生成 28g N2 时，转移的电子数目为 3.75NA D56g 铁片投入足量浓 H2SO4 中生成 NA 个 SO2 分子 23根据下图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）A 反应均属于氧化反应和离子反应 B 反应说明该条件下铝的还原性强于锰 C 相同条件下生成等量的 O2，反应和转移的电子数之比为 1:1 D 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:4 24下列实验操作能达到相应目的的是25. 实验室从含 Br-的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是A用装置甲氧化废液中的 Br- B用装置乙分离 CCl4 层和水层 C用装置丙分离 CCl4 和液溴 D用仪器丁长期贮存液溴 26某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一瓶盛有无色溶液的试剂，标签破损，如 图某同学根据中学化学知识，对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证，其中错误的是（包括 预测物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论） （ ）选项预测物质的 化学式检验需要的试剂操作、现象及结论ANa2SO4稀盐酸、氯化钡溶液取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若无明显现象， 再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则原溶液是 Na2SO4 溶液BNa2CO3稀盐酸、澄清的石灰水取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生 的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液一定 是 Na2CO3 溶液CNa2SO3稀盐酸、澄清的石灰水、 品红溶液取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生 的无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊，还能使品红 溶液褪色，则原溶液是 Na2SO3 溶液DNa2SiO3过量稀盐酸取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，产生白色胶状 沉淀，盐酸过量时沉淀不溶解，则原溶液是 Na2SiO3 溶液27氯酸质量分数超过 40%时会发生分解，反应可表示为：8HClO3=3O2+2Cl2+4HClO4+2H2O， 下列说法正确的是（ ） A氧化性比较 HClO4