河北八所重点中学河北八所重点中学-第二学期高四联考化学第二学期高四联考化学一、单项选择题一、单项选择题1当一束光通过下列各类分散系，能观察到丁达尔效应的是浊液 乳液 溶液 烟 雾 氢氧化铁胶体A只有 B C D全部2下列事实不能用金属活动性解释的是：A生活中可用铝制的水壶烧水B镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品C工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠D电解法精炼铜时，其含有的 Ag、Au 杂质沉积在电解槽的底部3实验室从海带灰中提取碘的操作过程，仪器选用不正确的是（ ）A称取 3g 左右的干海带托盘天平B灼烧干海带至完全变成灰烬蒸发皿C过滤煮沸后的海带灰水混合液漏斗D用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘分液漏斗4下列说法正确的是（ ）A第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小BA 族元素的氢化物中，稳定性最好的沸点也最高C第A 族元素的金属性比第A 族元素的金属性强D同周期非金属元素氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强5关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是酚醛树脂 涤纶 顺丁橡胶A顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于天然高分子材料B顺丁橡胶的单体与反-2-丁烯互为同分异构体C涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的D酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇6在标准状况下，若 V LCH4中含有的氢原子个数为 n，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A mol1 B mol1 4.22Vn Vn4 .22C mol1 D mol1 6 . 5 Vn Vn6.57在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)CO(g) 1/2N2(g)CO2(g)H373.2 kJmol1，达到平衡后，为提高该反应的速率和 NO 的转化率，采取的正确措施是( )A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入 N2 D降低温度同时增大压强8S-诱抗素的分子结构简式如图所示，下列关于该分子的说法正确的是A含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B含有苯环、羟基、羰基、羧基C含有羟基、羰基、羧基、酯基D含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基9下列变化发生了氧化反应的是ACl22e2Cl BS2-2eSCAge=Ag DCr2O7214H6e=2Cr3+7H2O10氨催化氧化法制硝酸的原理为 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。在浓氨水中通入空气，将赤热铂丝插入氨水中引发反应后铂丝保持红热状态至反应停止。下列说法正确的是A上述反应在较高温度下才能自发进行B该反应的正反应活化能小于逆反应活化能C该反应中，断裂化学键的总键能大于形成化学键的总键能D若 NH3和 O2的混合气发生上述反应，气体通入足量水中，剩余气体一定是 O211关于下列各装置图的叙述中，正确的是A利用装置可制备氢氧化亚铁并长时间观察其颜色B装置中 X 若为四氯化碳，可用于吸收 HCl 气体，并防止倒吸C装置验证 Na2CO3和 NaHCO3两种固体的热稳定性D通过的方法配制一定浓度的稀硫酸溶液12下列说法正确的是 ( )A增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大C加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率13某溶液中只可能含有 H、NH4+、Mg2、Al3、Fe3、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入 NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入 NaOH 的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的（ ）A溶液中的阳离子只有 H、Mg2、Al3可能含有 Fe3B溶液中一定不含 CO32-和 NO3-，一定含有 SO42-C溶液中 c(NH4+)0.3 mol/LDc(H)c(Al3)c(Mg2)11114用压强传感器探究生铁在 pH=2 和 pH=4 酸酸溶液中发生的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（ ）A溶液 pH2 时，生铁发生析氢腐蚀B在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D两溶液中负极反应均为：Fe-2e-=Fe2+15在容积为 2L 的 3 个密闭容器中发生反应 3A(g)+B(g) xC(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量3 mol A、2 mol B6 mol A、4 mol B2 mol C到达平衡的时间（min）58A 的浓度（mol/L）c1c2C 的体积分数w1w3混合气体密度（g/L）12下列说法正确的是A若 xAgI Ag2CrO4 BAgCl Ag2CrO4 AgICAg2CrO4AgCl AgI DAg2CrO4AgI AgCl18已知 X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，A 和 X 反应的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，下列有关说法正确的是（ ）AX 能使蔗糖变黑主要体现了 X 的强氧化性B若 A 为铁，则足量 A 与 X 在室温下即可完全反应C若 A 为碳单质，则将 C 通入少量的澄清石灰水中，最终一定有白色沉淀产生D工业上，B 转化为 D 的反应需使用催化剂19水银法电解食盐水是氯碱工业发展进程中的重要里程碑，以制得碱液纯度高、质量好而著称，其生产原理示意图如下。下列说法不正确的是A电解器中阳极的电极反应式为：2Cl2eCl2B解汞室中产生氢气的电极为阴极C当阳极产生 3.36 L（标准状况）气体时，解汞室中生成 NaOH 的质量为 12 g D在直流电作用下，电解器中的Na变成金属钠，与水银形成钠汞合金，从而与Cl2分开20化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为 N2(g)和 O2(g)反应生成 NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是( )A1 mol N2(g)和 1 mol O2(g)反应放出的能量为 180 kJB1 mol N2(g)和 1 mol O2(g)具有的总能量小于 2 mol NO(g)具有的总能量C在 1 L 的容器中发生反应，10 min 内 N2 减少了 1 mol，因此 10 min 内的平均反应速率为 v(NO)=0.1 mol/(Lmin)DNO 是一种酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应生成盐和水二、计算题21将 MnO2与 FeSO4溶液、硫酸充分反应后过滤，将滤液加热至 60后，再加入 Na2CO3溶液，最终可制得碱式碳酸锰aMnCO3bMn(OH)2cH2O。（1）用废铁屑与硫酸反应制备 FeSO4溶液时，所用铁屑需比理论值略高，原因是 ，反应前需将废铁屑用热 Na2CO3溶液浸泡，其目的是 。（2）为测定碱式碳酸锰组成，取 7.390 g 样品溶于硫酸，生成 CO2 224.0 mL(标准状况)，并配成500 mL 溶液。准确量取 10.00 mL 该溶液，用 0.0500 molL-1 EDTA(化学式 Na2H2Y)标准溶液滴定其中的 Mn2+(原理为 Mn2+ +H2Y2=MnY2+2H+)，至终点时消耗 EDTA 标准溶液 28.00 mL。通过计算确定该样品的化学式。(写出计算过程)22 1774 年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是 MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O。现将 17.4gMnO2与 200 克 36.5%的浓盐酸完全反应，回答下列问题（要有计算过程并要求取三位有效数字）：（1）反应中被还原的物质是什么？（2）生成的 Cl2的体积（标准状况）是多少？（3）求反应中被氧化的 HCl 的物质的量。参考答案参考答案BABBC DBABB BDBCC DCDBB21（1）防止 FeSO4被氧气氧化；除去铁屑表面的油污（2）n(CO2)= n(MnCO3)=0.01 moln(EDTA)=0.0014mol10 mL 溶液中 n(Mn2+)=0.0014mol7.390 g 该碱式碳酸锰中 n(Mn2+)=0.07mol，nMn(OH)2=0.06 molm(H2O)=0.9 g ，nH2O)=0.05 molabc= 165 碱式碳酸锰的化学式为 MnCO36Mn(OH)25H2O（2）n(CO2)=n(MnCO3)=0.01 mol，n(EDTA)=0.0014mol10 mL 溶液中 n(EDTA)=n(Mn2+)=0.028L0.0500molL1=0.0014mol500mL 溶液 n(Mn2+)=0.0014mol=0.07mol7.390 g 该碱式碳酸锰中 n(Mn2+)=0.07molnMn(OH)2=0.06 molm(H2O)=7.390g0.01mol115g/mol0.06mol204g/mol=0.9 gn (H2O)=0.05 mola:b:c=1:6:5 碱式碳酸锰的化学式为 MnCO36Mn(OH)25H2O，故答案为：n(CO2)=n(MnCO3)=0.01 mol n(EDTA)=0.0014mol10 mL 溶液中 n(EDTA)=n(Mn2+)=0.028L0.0500molL1=0.0014mol500mL 溶液 n(Mn2+)=0.0014mol=0.07mol7.390 g 该碱式碳酸锰中 n(Mn2+)=0.07molnMn(OH)2=0.06 molm(H2O)=7.390g0.01mol115g/mol0.06mol204g/mol=0.9 gn(H2O)=0.05 mola:b:c=1:6:5 碱式碳酸锰的化学式为 MnCO36Mn(OH)25H2O22 （1）MnO2（2）4.48L（3）0.400mol（1）在反应中 二氧化锰中的锰元素化合价降低，做氧化剂，被还原。 （2）首先计算二氧化锰和盐酸的物质的量，分析量的关系，n（MnO2）=0.200mol，n（HCl）=2.00mol，结合方程式分析，反应中 HCl 过量。二氧化锰完全反应，所以用二氧化锰的量计算氯气的物质的量，则MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O1mol 1moln（Cl2）= n（MnO2）=0.200mol， （2 分）故生成的氯气的体积为 0.2 mol22.4Lmol1=4.48L。（3）在反应中 1 摩尔二氧化锰做氧化剂，有 2 摩尔氯化氢做还原剂，二者比例为 1：2，故被氧化的 n（HCl）=2n（MnO2）= 2 0.200mol=0.400mol解：（1）反应中被还原的物质是 MnO2（2 分）（2）n（MnO2）=0.200mol，n（HCl）=2.00mol，反应中 HCl 过量。 （1 分）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O1mol 1moln（Cl2）= n（MnO2）=0.200mol， （2 分）故生成的氯气