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河北省石家庄届高三教学质量检测(二)理科综合化学试题7央视栏目国家宝藏不仅彰显民族自信、文化自信。还蕴含着许多化学知 识。下列说法不正 确的是( ) A宋莲塘乳鸭图缂丝中使用的丝,主要成分是蛋白质 B战国“曾候乙编钟”属于青铜制品、青铜是一种铜锡合金 C清乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶,其主要成分是二氧化硅 D宋王希孟千里江山图中的绿色颜料铜绿,主要成分是碱式碳酸铜8关于有机物 a()、b()、c()的说法正确的是( )Aa、b 互为同系物 Bc 中所有碳原子可能处于同一平面 C a、b、c 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D b 的同分异构体中含有羧基的结构还有 7 种(不含立体异构) 9右图是某元素的价类二维图。其中 A 是一种酸式盐,E 的相对分子质量比 D 的相对分子质量大 16,当 x 为一种强酸时,有如下转化关系。下列说法不正确的是( )A物质 D 可以使石蕊溶液先变红后褪色B 物质 C 可在纯氧中燃烧,火焰呈蓝紫色 C物质 F 的浓溶液可以用铁制容器盛放D物质 A、B、C、D、E、 F 中均含有元素 10某小组设计如图所示装置(夹持装置略去),在实验室模拟侯氏制碱工艺中 NaHCO3 的制备。下列 说法不正确的是( )A应先向中通入足量 NH3,再通入足量 CO2 B中反应的离子方程式为 NH3+CO2+H2O=NH4+HCO3- C 装置也可用于制 H2 D、中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水 11短周期元素 X、Y 、Z、W 的原子序数依次增大。Z 在短周期主族元素中原子半径最大; m、n、p、q 为它们的单质;常温下,q 为黄绿色气体,a 为无色液体;各物质间转化关系如图所示。 下列说达不正确的是( )Ad 中可能含有非极性共价健BY、Z、W 分别与 X 形成的化合物沸点: ZYW Cm 在 q 中燃烧,产生大量白雾D元素非金属性:YWX 12锂空气充电电池有望成为电池行业的“明日之星”。其工作原理示意图如右。下列叙述正确的是 ( )A电池工作时,正极的电极反应式为 2Li+O2+2e-=Li2O2 C 池充电时间超长,电池中 Li2O2 含量越多 D有机电解质可用 Li2SO4 溶液代替 13常温下,分别取未知浓度的 HA 和 HB 两种酸的稀溶液,加水稀释至原体积的 n 倍。两溶液稀 释倍数的对数值(lgn)与溶液的 pH 变化关系如图所示。下列叙述正确的是( )A水的电离程度:ZX=Y B中和等体积 X、Y 两点溶液,前者消耗 NaOH 的物质的量较多 C物质的量浓度相同的 NaA 和 NaB,前者阴离子浓度之和大于后者 D常温下,Ka(HB)Ka(HA) 26(14 分) 过氧化钙(CaO2)是水产养殖中广泛使用的一种化学试剂。CaO2 微溶于水。可与水缓慢反应。实验 室用如下方法制备 CaO2 并测定其纯度。过氧化钙的制备 实验装置和步骤如下: 步骤 1:向盛有 6% H2O2 溶液和浓氨水混合液的三颈瓶中加入稳定剂,置于冷水浴中 ; 步骤 2:向上述混合液中逐滴加入浓 CaCl2 溶液,边加边搅拌,析出固体 CaO28H2O; 步骤 3:充分反应后,将所得固体过滤、洗涤、脱水干燥,得产品过氧化钙。 请回答: (1)导管 a 的作用为 。 (2) 步骤 1 中将三颈瓶置于冷水浴中,其主要目的为 。 (3) 三颈瓶中发生反应的化学方程式为 。 (4) 为研究氨水浓度和稳定剂种类对反应产率的影响,设计下列三组实验:实验编号双氧水浓度/%氨水浓度/%稳定剂种类产率/%99NaH2PO462.0a10NaH2PO450.3bcNa2SiO340.9则 c= 。 过氧化钙纯度的测定 准确称取所制备的过氧化钙样品 mg,置于锥形瓶中,分别加入 30mL,蒸馏水和 1m L 稀盐酸,振 荡使之溶解。再加入 0.5mLMnSO4 溶液,然后用 cmol/L 的 KMnO4 标准溶液滴定至终点(MnO4-被 还原为 Mn2+),消耗 KMnO4 标准溶液 V mL。 (5)滴定至终点的现象为 。 (6) 计算样品中 CaO2 的质量分数为 (用含 m 和 V 的代数式 表示)。 (7)实验中加入 MnSO4 溶液的作用是 。若滴定管在使用前未用 KMnO4 标准溶液润洗, 则测定结果将 (填“偏高”、 “偏低”或“不变”) (8) 过氧化钙可用于长途运输鱼苗,应用了过氧化钙 的性质(至少答出两点)。 27 (15 分) 硫元素形成的单质和化合物是重要的化学试制和工业原料。请回答:(1) H2SO4 的分子结构为,其脱水形成的焦硫酸(H2S2O7)的分子结构为 。(2)一定条件下,烟气中的 CO 和 SO2 可进行综合处理。已知: 2CO(g) +SO2(g) 2CO2(g)+S(l) H1 S(l)+O2(g)=SO2(g) H2=-296kJmol-1 CO 的燃烧热(H3)为-283kJmol-1 相关化学键的键能数据如下表所示:化学健COC=OO=O键能(E)/kJmol- 11076x498表中 x= 。 反应 SO(g)=S(l)+O(g)的活化能与反应相比:前者 后者(填“大于”“小于”或“等于”)。 反应中 SO2 的平衡转化率随温度的升高而 (填“增大”或“减小”),理由为 。 (3)一定温度下,向 2L 恒容密闭容器中充入 CO 利 SO2 的混合气体 0.6mol,发生反应。起始时,CO 和 SO2 以某一固定比例充入该容器后,测得平衡时 n(S)=0.1mol,则 CO2 的平衡体积 分数为 。 下列事实能说明该反应达到平衡状态的是 (填选项字母)。A混合气体密度保持不变B 保持不变C=1DSO2 的转化率保持不变SO2 和 CO 的平衡转化率(a)与 起好时的关系如图所示。 z= ;反应的平衡常数 K= 。 28(14 分) 磷酸铁锂电池被广泛应用于各种电动汽车,其正极是通过将磷酸铁锂(LiFePO4)、导电 剂、粘结剂和乙炔黑等按比例混合,再涂于铝箔上制成。一种从废旧磷酸铁理电池正极材料中回收 某些金属资源的工艺流程如下:已知:常温下,KspFe(OH)3=10-39Li2CO3 的溶解度,0为 1.54g;100 为 0.72g 请回答: (1)向滤液 1 中加入硫酸,可得到 Al(OH)3, 该反应的离子方程式为 。 (2)“酸浸”时,有磷酸生成,则磷酸铁锂在该过程中发生反应的化学方程式为 ;所加 H2SO4 和 H2O2 也可用 HNO3 代替,但缺点为 。( 3)“沉铁”时,溶液的 pH 与金属元素的沉淀百分率()的关系如下表:pH3.556.581012(Fe)/%66.579.288.597.297.498.1(Li)/%0.91.31.92.44.58.0则该过程应调节 pH= ,其原因为 ;此时溶液中 c(Fe3+)= 。(4)“沉锂”时,所得 Li2CO3 应选择 (选填“冷水”或“热水”)进行洗涤,判断 Li2CO3 已洗 涤干净的操作和现象为 。(5)磷酸铁锂电池的工作原理为:LiFePO4+6CLi1-xFePO4+LixC6,电池中的电解质可传导Li+。用放电时正极的电极反应式为 ,充电时,锂离子向 极迁移(填“阴”或“阳” ) 35 【选修 3 物质结构与性质】(1 分) 铁、钴、镍均为第族元素,其单质及化合物在磁性材料、炼钢、电传输等领域有广泛应用。(1) 基态镍原子的电子排布式为 ;与其同周期的基态原子的 M 层电子全充满的元素位于 周期表的 区;基态原子变成激发态原子产生的光谱叫 光谱。 (2)钴可以形成 CoCl3xNH3(x=3、4、5、6)等一系列配位数为 6 的配合物。NH3 分子的立体构型是 。 热稳定性,NH3 PH3 (填“强于”或“弱于”),原因是 。 向上述某物质的溶液中加入足量 AgNO3 溶液,有沉淀生成;过滤后,充分加热滤液有氨气逸出, 且又有沉淀生成,两次沉淀的物质的量之比为 12 。则该溶液中溶质的化学式为 。 (3) 单质铁可以与氧形成多种氧化物。 关于单质铁及金属键的说法正确的是 。 A铁导电是因为在外加电场作用下产生自由电子 B铁具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光 C金属键具有方向性与饱和性 D金属键是金属阳离子与自由电子间的吸引作用Fe3O4 晶体中,O2- 围成正四面体空隙(1、3、6、7 号氧围成)和正八面体空隙 (3、6、7、8、9、12 号氧围成),Fe3O4 中有一半的 Fe3+填充在正四面体空隙中,Fe2+和另一半 Fe3+填充在正八面体空隙中,晶体中正四面体空隙数与正八面休空隙数之比为 ,有 %的 正八面体空隙没有填充阳离子。36 【选修 5有机化学基础】(15 分) 呋喃(C4H4O)是生产抗流感药物磷酸奥司他韦(又名达菲)的原料之一,以玉米芯为原料制备呋喃及相 关衍生物的一种工艺流程如下:已知:) A 可以发生银镜反应) (1)D 的分子式为 。 (2) 呋喃的结构简式为 ;的反应类型为 。 (3)A 发生银镜反应的化学方程式为 。 (4) 反应在有机合成中具有重要意义,则 B 的结构简式为 。(5)C 的同分异构体中,含有“”结构的共有 种(不含立体导构),其中能发生很镜反应,且核磁共振氢谱中有 2 组吸收峰的有机物的结构简式为 。(6) 参照上述合成路线,设计以环己烯和丙烯为原料制备 的合成路线(无机试剂任选): 。7-10 CDAB 11-13 BAC 26.(14 分) (1)平衡压强(1 分) (2) (反应放热)防止双氧水分解和氨水挥发(2 分,双氧水和氨水两个给分点各 1 分) (3)CaCl2H2O22NH3H2O6H2OCaO28H2O2NH4Cl(2 分) (4)9 或 10(2 分,每个值 1 分) (5)滴入最后一滴 KMnO4 标准溶液,锥形瓶内溶液由无色变为浅紫红色,且在半分钟内不褪色 (1 分,只要有错该空不得分) (6)(0.18cV)/ m100%(2 分,只要合理表达式即可给分) (7)加快反应速率(1 分) 偏高(1 分) (8)可与水缓慢反应放出氧气 能吸收鱼苗呼出的 CO2 气体 可杀菌防腐(2 分,任答两点 即可给分) 27.(15 分)(1)(2 分)(2)804(2 分) 大于(1 分) 减小(2 分) 该反应为放热反应,温度升
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