高三过程性训练(三)化学试题(时间：90 分钟；满分：100 分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 K：39 Fe：56 Zn：65第 I 卷 选择题(共 50 分)选择题(本题包括 20 小题，每小题只有一个答案符合题意，110 每小题 2 分，1120 每小题3 分，共 50 分)1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列叙述正确的是A普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和二氧化硅B “光化学烟雾”与碳氢化合物和氮氧化合物的大量排放有关C明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同DC、S 分别在空气中燃烧均可得到两种不同的氧化物2Na2O2、Cl2和 SO2均能使品红溶液褪色(NA为阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是ANa2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质B标准状况下，1 mol Na2O2和 22.4LSO2反应，转移电子数目为 NAC等物质的量的 Cl2和 SO2同时通入品红溶液中，品红褪色更快D在 Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等3下列溶液中一定呈中性的是ApH=7 的溶液 Bc(H+)=c(OH-)=10-6molL-1的溶液C能够与 Na 反应生成 H2的溶液 D电解食盐水最后所得溶液4过氧化氢在二氧化锰作用下分解放出 O2的反应机理如下：MnO2+H2O2+2H+=Mn2+O2+2H2O Mn2+H2O2=MnO2+2H+下列说法正确的是AH2O2在中是氧化剂，在中是还原剂B反应属于置换反应C在中每生成 1 mol O2，转移的电子数为 46.021023D在二氧化锰催化作用下 1 mol H2O2分解能生成 0.5 mol O25下列叙述错误的是A锅炉中沉积的 CaSO4可用 Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解除去B向沸水中滴加 FeCl3饱和溶液制各 Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了 Fe3+水解C向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动D胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在 1 nm100 nm 之间6下列对事实的说法、解释或结论正确的是A酸根离子中不可能含有金属元素B铁比铝容易生锈，是因为铁比铝活泼C向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液呈血红色，证明存在 Fe3+而没有 Fe2+D铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔表面的氧化铝熔点高于铝7常温条件下，下列溶液中的各组离子一定能够大量共存的是ApH=1 的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-B含有大量 I-的溶液：ClO-、Na+、Cl-、CO32-Cc(H+)c(OH-)=1010 molL-1的溶液：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+D加入铝粉能放出大量 H2的溶液：K+、NH4+、SO42-、CO32-8一定条件下，某固定容积的密闭容器中存在反应：2A(g)+B(s) 2C(g) Ha2 Bt1Fe3+。下列说法正确的是A电解熔融 CeO2制 Ce 时，铈在阳极获得B铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2C用 Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+2Fe2+=Ce3+2Fe3+DCe 有四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互称为同位素136 58138 58140 58142 58 17海水中有丰富的矿产、能源、药物、水产等化学化工资源，下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。下列有关说法正确的是A海水中含有丰富的常量元素 Mg 和 Br2，以及微量元素 I2B流程为：将 MgCl26H2O 在空气中受热分解制无水 MgCl2C在流程中溴元素均被氧化D流程中欲除去粗盐中的 SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，操作步骤为：依次加入 Na2CO3溶液、NaOH 溶液、BaCl2溶液，然后过滤，最后加入盐酸18对于等物质的量浓度的 Na2CO3和 NaHCO3溶液，下列说法错误的是A相同温度下两种溶液的 pH：Na2CO3NaHCO3B若分别升高温度，两种溶液的 pH 均减小C若分别加入少量 NaOH，两溶液中 c(CO32-)均增大D两溶液中的离子浓度均存在关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)19某同学通过系列实验，探究 Cu 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取 CuSB将 Cu 片放入过量浓硫酸中，一段时间后加水以观察 CuSO4溶液的颜色C向 CuSO4溶液中加入 NaOH 溶液，过滤洗涤并收集沉淀，加热以制取 CuOD设计 CuAl浓硝酸原电池，以证明金属活动性：Cu” 、 “=”或“%。，、：；?“”.;！？！#$&%*+=_-（）【】_￥m%$元円zK囍卍卐【】 - 零壹贰叁肆伍陆柒捌玖拾佰仟万亿吉太拍艾分厘毫微卍卐卄巜弍弎弐朤氺曱甴囍兀